Металлы
<<  Обобщение темы: «Металлы» Мир металлов  >>
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Металлы
Металлы
План урока
План урока
Речевая зарядка
Речевая зарядка
Respectively Match Oxide Sodium Hydroxide Reacts
Respectively Match Oxide Sodium Hydroxide Reacts
Общая характеристика металлов
Общая характеристика металлов
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Металлы- восстановители
Металлы- восстановители
1. Взаимодействие с неМе
1. Взаимодействие с неМе
1. Взаимодействие с неМе
1. Взаимодействие с неМе
Упражнение 1
Упражнение 1
Ответы
Ответы
2. Взаимодействие с водой
2. Взаимодействие с водой
3. Взаимодействие с кислотами
3. Взаимодействие с кислотами
Упражнение 2
Упражнение 2
Ответы
Ответы
Взаимодействие с концентрированными кислотами
Взаимодействие с концентрированными кислотами
Экспериментальная задача
Экспериментальная задача
«Человек не может обойтись без металлов
«Человек не может обойтись без металлов
Применение металлов
Применение металлов
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Тест «Улыбка»
Тест «Улыбка»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Обобщающий урок по теме «Металлы»
Proverbs and Sayings with metals and water:
Proverbs and Sayings with metals and water:
A word is silver
A word is silver
учитель химии Аравийская Валентина Васильевна
учитель химии Аравийская Валентина Васильевна

Презентация: «Обобщающий урок по теме «Металлы»». Автор: USER. Файл: «Обобщающий урок по теме «Металлы».ppt». Размер zip-архива: 2221 КБ.

Обобщающий урок по теме «Металлы»

содержание презентации «Обобщающий урок по теме «Металлы».ppt»
СлайдТекст
1 Обобщающий урок по теме «Металлы»

Обобщающий урок по теме «Металлы»

«Металлом называется светлое тело, которое ковать можно» М.В.Ломоносов

2 Металлы

Металлы

3 План урока

План урока

1. Общие свойства металлов 2. Речевая зарядка 3. Химические свойства металлов 4. Тест на английском языке 5. Качественное определение ионов 6. Применение металлов 7. Тест 8. Металлы в литературном наследии

4 Речевая зарядка

Речевая зарядка

Words: Acidic Substances Equations Copper Acid Define

5 Respectively Match Oxide Sodium Hydroxide Reacts

Respectively Match Oxide Sodium Hydroxide Reacts

6 Общая характеристика металлов

Общая характеристика металлов

7 Обобщающий урок по теме «Металлы»
8 Металлы- восстановители

Металлы- восстановители

Атомы Ме имеют сравнительно большие радиусы поэтому электроны значительно удалены от ядра и слабо с ним связаны. У наиболее активных металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Ме легко отдают валентные электроны и являются восстановителями.

9 1. Взаимодействие с неМе

1. Взаимодействие с неМе

+ О2 0 0 +1 -2 4li + O2 = 2li2o 4 ? 0 0 +2 -2 2ca + O2 = 2cao 4 ? 0 0 +2 -2 2cu + O2 = 2cuo 4 ?

10 1. Взаимодействие с неМе

1. Взаимодействие с неМе

+ Cl2 Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + S Cu + S = CuS Hg + S = HgS

11 Упражнение 1

Упражнение 1

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а) Al + O2 = Al2O3 б) Zn + S =ZnS

12 Ответы

Ответы

А) 4al + 3O2 = 2al2o3 в-ль о-ль al0 - 3? ? al+3 4 окисление O20 + 4? ? 2O-2 3 восстановление 0 0 +2 -2 б) zn + S =zns в-ль о-ль zn0 - 2? ? zn+2 2 1 окисление S0 + 2? ? S-2 2 1 восстановление

0 0 +3 -2

13 2. Взаимодействие с водой

2. Взаимодействие с водой

Щелочные и щелочноземельные Ме ? ? Щелочи 0 +1 +1 0 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? Менее активные Ме (раскаленные) ? оксид 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2? Ag, Au, Pt, Hg, Cu с водой не взаимодействуют

14 3. Взаимодействие с кислотами

3. Взаимодействие с кислотами

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? Cu + H2SO4 = Вывод: Ме, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее – не вытесняют водород из растворов кислот

15 Упражнение 2

Упражнение 2

Допишите практически осуществимые реакции: а) Fe + HCl ? б) Ag + H3PO4 ? в) Al + HCl ? г) Zn + Pb(NO3)2 ? д) Fe + MgCl2 ?

16 Ответы

Ответы

А) fe + 2hcl ? fecl2 + H2? б) ag + H3PO4 ? в) 2al + 3H2SO4 ? al2(so4)3 + 3H2? г) zn + pb(no3)2 ? zn(no3)2 + pb д) fe + mgcl2 ?

17 Взаимодействие с концентрированными кислотами

Взаимодействие с концентрированными кислотами

1 Записать уравнение реакции между азотной кислотой и медью. 2 Записать уравнение реакции между серной кислотой и медью.

18 Экспериментальная задача

Экспериментальная задача

1вариант Доказать, что выданные вещества содержат ионы железа. Из реактивов имеется только гидроксид натрия. 2 вариант Доказать, что выданные вещества содержат ионы железа. Из реактивов имеется роданит калия.

19 «Человек не может обойтись без металлов

«Человек не может обойтись без металлов

Если бы не было металлов, люди бы влачили омерзительную жизнь среди диких животных» Георг Агрикола – виднейший немецкий мыслитель, автор многих трудов по металлургии

20 Применение металлов

Применение металлов

Where can we use metals? We can use metals in: Health Care Meals Building Bridges Accessories Army House holding Jewelery Transport Industry

21 Обобщающий урок по теме «Металлы»
22 Обобщающий урок по теме «Металлы»
23 Обобщающий урок по теме «Металлы»
24 Обобщающий урок по теме «Металлы»
25 Обобщающий урок по теме «Металлы»
26 Обобщающий урок по теме «Металлы»
27 Обобщающий урок по теме «Металлы»
28 Обобщающий урок по теме «Металлы»
29 Обобщающий урок по теме «Металлы»
30 Обобщающий урок по теме «Металлы»
31 Обобщающий урок по теме «Металлы»
32 Обобщающий урок по теме «Металлы»
33 Обобщающий урок по теме «Металлы»
34 Обобщающий урок по теме «Металлы»
35 Обобщающий урок по теме «Металлы»
36 Обобщающий урок по теме «Металлы»
37 Тест «Улыбка»

Тест «Улыбка»

1.Формула кислотного оксида: А) СО2 Б) СаО В) К2О 2. Продукт взаимодействия оксида натрия с водой А) соль Б) щелочь В) кислота 3. С водой реагирует: А) СиО Б) FeО В) ВаО 4. NаОН взаимодействует с: А) СиО Б) Р2О5 В) СаО 5. Коэффициент перед формулой кислорода в реакции горения магния: А) 1 Б) 2 В) 3

38 Обобщающий урок по теме «Металлы»
39 Обобщающий урок по теме «Металлы»
40 Proverbs and Sayings with metals and water:

Proverbs and Sayings with metals and water:

Strike the iron while it is hot. All is not gold that glitters. Metal in fire and a man in trouble is learnt. Silence is gold.

41 A word is silver

A word is silver

White such chalk. Much water has gone. The last drop makes the cup run over. Constant dropping wears away a stone.

42 учитель химии Аравийская Валентина Васильевна

учитель химии Аравийская Валентина Васильевна

МОБУ «СОШ с углубленным изученим химии № 39»

учитель английского языка Гуляева Нина Евгеньевна МОБУ «СОШ с углубленным изученим химии № 39»

«Обобщающий урок по теме «Металлы»»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/obobschajuschij-urok-po-teme-metally-204519.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Металлы > Обобщающий урок по теме «Металлы»