Презентация на тему «Общая характеристика элементов подгруппы кислорода»

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода

Памятка к изучению подгруппы элементов

1.Пользуясь Периодической системой, выпишите символы и названия химических элементов, относящихся к данной подгруппе. 2.Составьте схемы строения атомов элементов, укажите принадлежность к металлам или неметаллам.

3.Укажите, окислителями или восстановителями являются элементы, их возможные степени окисления. 4.Приведите формулы высших оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений элементов и укажите их характер.

Окислители и восстановители

Э0 + 2 е- = Э-2 Э0 – окислитель Среди элементов подгруппы кислорода O – сильный окислитель. Э0 - 6е- = Э+6 Э0 – восстановитель S, Se, Te – могут быть как восстановителями, так и окислителями.

Степени окисления элементов

О-2; O+2F2; С кислородом и активными неметаллами: S+2,+4,+6 , Se+4,+6 , Te+4,+6; С металлами и водородом: S-2 , Se-2 , Te-2

«Кислород является центром, вокруг которого вращается вся химия» И

Берцелиус И. Берцелиус

Дж. Пристли (1733-1804)

О2

О

О3

Явление, когда один и тот же элемент образует несколько простых веществ, называют аллотропией

Кислород озон

О2 и О3 - аллотропные видоизменения кислорода

Аллотропные видоизменения серы

S8 ромбическая S S? пластическая

Сера пластическая Сера ромбическая

Применение кислорода

1 — в металлургии; 2 — как окислитель ракетного топлива; 3 — в авиации для дыхания; 4 — для резки металлов; 5 — для сварки металлов; 6 — при взрывных работах; 7 — в медицине

Применение серы

1 — производство резины; 2 — производство спичек; 3 — в медицине; 4 — производство серной кислоты; 5 — в сельском хозяйстве; 6 — производство красителей; 7 — производство черного пороха

Домашнее задание:

П. 22 п. 23 (с.96 – 97) п. 24 (с.102)