<<  Памятка к изучению подгруппы элементов Степени окисления элементов  >>
Окислители и восстановители

Окислители и восстановители. Э0 + 2 е- = Э-2 Э0 – окислитель Среди элементов подгруппы кислорода O – сильный окислитель. Э0 - 6е- = Э+6 Э0 – восстановитель S, Se, Te – могут быть как восстановителями, так и окислителями.

Слайд 3 из презентации «Общая характеристика элементов подгруппы кислорода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.ppt» можно в zip-архиве размером 868 КБ.

Кислород

краткое содержание других презентаций о кислороде

«Воздух химия» - Основные загрязнители воздуха. Автомобильные выхлопы, выбросы промышленных предприятий. Экологическое состояние в округах Москвы. Кислород- 20,8% Аргон- 0,93% Азот- 78,2 % Прочие газы- 0,07%. Парниковый эффект. Состав воздуха. Карта глобального потепления. Основные пути решения проблемы загрязнения воздуха.

«Применение кислорода в промышленности» - Применение. О2 . Электронная промышленность. Нахождение в природе. История открытия. Происхождение названия. Нефть. Получение. Фармацевтика. Применение кислорода в промышленности. Химические свойства. Аллотропные формы кислорода. Кислород образует пероксиды. Медицина. Три фазы образуются при высоких давлениях.

«Состав и свойства воздуха» - Химический состав воздуха. Значение воздуха. Исследования. Философ Анаксимен. Охрана воздуха. Загрязнение воздуха деятельностью человека. Воздух, его состав и значение. Состав воздуха. Загрязнение воздуха. Исследователи и первооткрыватели воздуха.

«Тест «Воздух»» - Плотность воздуха. Воздух. Единица измерения давления. Колличество климатических поясов. Газ, не поддерживающий горения. Ответьте письменно на вопросы. Обобщить и закрепить знания. Прибор для измерения атмосферного давления. Смесь разных жидкостей. Ветер, меняющий направление два раза в год.

«Кислород и водород» - Физические свойства. Пищевая промышленность. Топливо. Военная промышленность. Собирание кислорода. Реакция. Аппарат Киппа. Применение кислорода. Получение и применение водорода, кислорода. Ракетное топливо. Собирание водорода. Получение водорода. Способ . Масса оксида магния. Пропеллент. Соединения элементов с кислородом.

«Кислородные соединения» - HNO3. Кислородные соединения N+3. Кислородные соединения N+5. Распространенность и минералы. Кислородные соединения N+4. Кислородные соединения N+1. V группа периодической системы. Кислотно-основные св-ва в воде. Комплексы. NO3- в нейтральной среде не обладает окислительными свойствами! Ox-red реакции.

Всего в теме «Кислород» 17 презентаций
Урок

Химия

65 тем