<<  Применение кислорода Домашнее задание:  >>
Применение серы

Применение серы. 1 — производство резины; 2 — производство спичек; 3 — в медицине; 4 — производство серной кислоты; 5 — в сельском хозяйстве; 6 — производство красителей; 7 — производство черного пороха.

Слайд 9 из презентации «Общая характеристика элементов подгруппы кислорода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.ppt» можно в zip-архиве размером 868 КБ.

Кислород

краткое содержание других презентаций о кислороде

«Характеристика элемента кислорода» - Горение фосфора в кислороде. Получение О2. Озон в природе. Физические свойства О2. Кислород. Химические свойства кислорода. Сильный окислитель. Применение кислорода. Способы собирания. Лабораторный способ получения озона. Горение угля в кислороде. Кислород в природе. Горение водорода в кислороде. Окислитель.

«Кислород - химический элемент» - Доказательство протекания процесса фотосинтеза. Получение кислорода из пероксида водорода. Характеристика кислорода как простого вещества. Кислород. Обнаружение кислорода. Получение кислорода в лаборатории. Катализатор. Комнатное растение. Лист посинел. Страница рукописи. Электролиз. Физические свойства кислорода.

«Кислород в воздухе» - Лавуазье назвал поддерживающий горение газ oxygene — «образующий кислоты». История открытия. Шведский аптекарь и химик Карл Шееле начал изучать состав воздуха в 1768. Особенности строения молекулы О2. Кислород. Открытие кислорода. Температура кипения жидкого кислорода (жидкость имеет голубой цвет) –182,9°C.

«Кислородные соединения» - Галогениды N. Кислородные соединения N (все оксиды азота эндотермичны!!!). 4HNO3 конц. = 4NO2 + O2 + 2H2O при нагревании Конц. Комплексы. Свойства. Кислородные соединения N+1. Разложение нитратов при T. Распространенность и минералы. V группа периодической системы. Диазот N2. Кислородные соединения N+5.

«Элемент кислород» - Джозеф Пристли. Cамая важная функция. Вопросник к теме. Реакции. Способы собирания и обнаружения кислорода. Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода. Аллотропия кислорода. Круговорот кислорода в природе. Получение в промышленности. Получение кислорода в лаборатории. Применение кислорода.

«Роль кислорода» - Для устойчивого горения дуги на электрод наносят толстый слой покрытия. Сварка и резка металла под водой. Роль кислорода в природе и жизни человека. Химическая промышленность. Сварка и резка металлов. Ежегодно во всем мире получают свыше 80 млн. тонн кислорода. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом.

Всего в теме «Кислород» 17 презентаций
Урок

Химия

65 тем