Виды металлов
<<  Лимоне 5 класс На берестейская земля  >>
Общая характеристика
Общая характеристика
Основные закономерности
Основные закономерности
Строение атомов элементов
Строение атомов элементов
История открытия
История открытия
Название и символ элемента
Название и символ элемента
Закономерности в строении атомов
Закономерности в строении атомов
Работа с таблицей
Работа с таблицей
Простые металлы
Простые металлы
Составьте уравнения реакций
Составьте уравнения реакций
Уравнения реакций
Уравнения реакций
Соединения щелочных металлов
Соединения щелочных металлов
Соединения щелочных металлов
Соединения щелочных металлов
Работа в группах
Работа в группах
Распознавание ионов щелочных металлов
Распознавание ионов щелочных металлов
Природные соединения
Природные соединения
Домашнее задание:
Домашнее задание:
Общая характеристика подгруппы щелочных металлов
Общая характеристика подгруппы щелочных металлов
Общая характеристика подгруппы щелочных металлов
Общая характеристика подгруппы щелочных металлов

Презентация: «Общая характеристика подгруппы щелочных металлов». Автор: tochka. Файл: «Общая характеристика подгруппы щелочных металлов.ppt». Размер zip-архива: 212 КБ.

Общая характеристика подгруппы щелочных металлов

содержание презентации «Общая характеристика подгруппы щелочных металлов.ppt»
СлайдТекст
1 Общая характеристика

Общая характеристика

Щелочные металлы

2 Основные закономерности

Основные закономерности

Цели урока :

обучающая: дать общую характеристику щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного по трем формам существования химических элементов: атомов, простых веществ и сложных веществ. Повторить основные закономерности изменения свойств элементов в Периодической системе (в группе), металлическую связь. Физические и химические свойства металлов. развивающая: способствовать дальнейшему развитию логического мышления учащихся – формировать умение сравнивать, обобщать. Продолжить развитее навыков самообразования: умение работать с книгой, инструкцией, тестом. воспитывающая: продолжить формирование диалектико-материалистического учения: подтвердить на примере изучения данной темы причинно- следственную зависимость, развитие от простого к сложному.

3 Строение атомов элементов

Строение атомов элементов

План урока

История открытия. Строение атомов элементов главной подгруппы I группы. Щелочные металлы – простые вещества. Химические свойства щелочных металлов. Соединения щелочных металлов. Природные соединения и применение щелочных металлов и их соединений.

4 История открытия

История открытия

Литий открыт шведским химиком И. Арфведсон при анализе минерала петалита. Этот минерал выглядит как самый обыкновенный камень, и поэтому металл назвали литием, от греческого «литос» - камень. Натрий и калий – 1807г. Английский химик и физик Г.Дэви получил их в виде металлов при электролизе расплавленного едкого натра NaOH и едкого кали КОН.

5 Название и символ элемента

Название и символ элемента

Заполните таблицу: «Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы Периодической системы Д. И. Менделеева».

Li

p=+3 n= 4

1

))

0, +1

Na

p=+11 n= 12

1

)))

0, +1

K

p=+19 n= 20

1

)))

0, +1

Rb

p=+37 n= 48

1

))))

0, +1

Cs

p=+ 55 n= 78

1

)))))

0, +1

Название и символ элемента

Состав ядра атома

Число валентных электронов

Число электронных слоев

Характерные степени окисления

Название и символ элемента

Состав ядра атома

Число валентных электронов

Число электронных слоев)

Характерные степени окисления

6 Закономерности в строении атомов

Закономерности в строении атомов

Назовите закономерности в строении атомов щелочных металлов:

- Сходство внешнего электронного слоя.

Последовательное изменение атомных радиусов.

Увеличение числа электронных слоев в атоме.

- Радиусы атомов увеличиваются от Li к Cs, следовательно увеличиваются и восстановительные свойства металлов от Li к Cs.

7 Работа с таблицей

Работа с таблицей

Проверь себя (работа с таблицей Д.И. Менделеева)

Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или = вместо *: а) заряд ядра: Li * Rb, Na * Al, Ca * К; б) число электронных слоев: Li * Rb, Na * Al, Ca * К; в) число электронов на внешнем уровне: Li * Rb, Na * Al, Ca * К; г) радиус атома: Li * Rb, Na * Al, Ca * K; д) восстановительные свойства: Li * Rb, Na * Al, Ca * K.

8 Простые металлы

Простые металлы

Простые Металлы

Металлическая М0 – 1 е ? М+1

Металлическая

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ – ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (работа с учебником)

М е т а л л ы

+ Cl 2 ? хлориды + H 2 ? гидриды + S ? сульфиды Li + O 2 ? оксид Na, K + O 2 ?пероксид + H2O ?щелочь + Н 2

Серебристо-белые, мягкие, металлический блеск, плотность возрастает от Li к Cs , температура плавления от Li к Cs уменьшается

9 Составьте уравнения реакций

Составьте уравнения реакций

Проверь себя

1. Составьте уравнения реакций с кислородом: а) лития ________________ ; б) натрия _______________ Расставьте степени окисления элементов, покажите стрелкой переход электронов. Назовите продукты реакций. 2. Дайте характеристику реакции лития с кислородом: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции _____________ 2) по изменению степеней окисле­ния атомов - _______________ 3) по направлению - _______________________ 4) по тепловому эффекту -____________________ 5) по агрегатному состоянию веществ- ________________

10 Уравнения реакций

Уравнения реакций

Проверь себя (самостоятельная работа )

а) М+ Н 2 _____________ в) М+ С12 ___________________ Пример: ___________________ Пример: _________________________

б) М+ S ____________ г) М+ N2 ____________________________ Пример:______________________________ Пример:___________________________

Допишите уравнения реакций. Как изменяется скорость реакций, расположенных в указанной стрелкой последовательно­сти?

Объясните, от какого фактора зависит скорость реакции взаимо­действия щелочных металлов с водой ……………………….. Назовите продукты реакций. Опишите, как доказать их образование. ………………………............................................

Дополните схемы взаимодействия щелочных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакций, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса.

а) Li + H2O? ………………………. …………………………………………… б) Na + H2O?………………………. …………………………………………… в) К + Н2О?……………………….. ……………………………………………

11 Соединения щелочных металлов

Соединения щелочных металлов

12 Соединения щелочных металлов

Соединения щелочных металлов

13 Работа в группах

Работа в группах

Проверь себя (работа в группах)

Составьте генетический ряд, отразив взаимопревращение разных форм одного химического элемента на примере щелочного металла.

14 Распознавание ионов щелочных металлов

Распознавание ионов щелочных металлов

Распознавание ионов щелочных металлов по окраске пламени

Горение натрия

Горение лития

15 Природные соединения

Природные соединения

К

О

Н

С

Е

Р

В

И

Р

О

В

А

Н

И

Е

Природные соединения щелочных металлов (работа в группах)

Отметьте в таблице области применения указанных в ней соединений. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы со­ставите название одной из областей применения поваренной соли:

. Заполните таблицу.

Медицина

Л

X

М

И

Я

Е

Применение

NaOH

Кон

Na2CO3 •10H2O

NaHCO3

К2с03

Na2SO4 • 10H2O

Очистка нефтепродуктов

К

У

Г

М

Ю

Д

Сельское хозяйство

X

3

С

Ф

О

А

Получение мыла

Н

С

Е

Л

Р

Ы

Текстильная промышлен

В

У

Г

X

Д

Э

Изготовление бумаги

И

Ш

Р

А

Ж

Ч

Производство стекла

Ж

Т

О

Ф

В

А

Пищевая промышлен

Г

Ы

У

Н

С

У

16 Домашнее задание:

Домашнее задание:

§ 11. упр. №5 (задача). Написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить два любых превращения из составленных учащимися на уроке.

17 Общая характеристика подгруппы щелочных металлов
18 Общая характеристика подгруппы щелочных металлов
«Общая характеристика подгруппы щелочных металлов»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/obschaja-kharakteristika-podgruppy-schelochnykh-metallov-66454.html
cсылка на страницу

Виды металлов

11 презентаций о видах металлов
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Виды металлов > Общая характеристика подгруппы щелочных металлов