Виды спиртов
<<  Многоатомные спитры Описание физиологического воздействия спиртов на организм с помощью различных видов придаточных предложений  >>
Одноатомные спиры
Одноатомные спиры
Содержание
Содержание
Определение спиртов
Определение спиртов
Классификация спиртов
Классификация спиртов
Внимание
Внимание
Внимание
Внимание
Нахождению гидроксильной группы при определенном углеродном атоме :
Нахождению гидроксильной группы при определенном углеродном атоме :
Внимание
Внимание
Внимание
Внимание
Внимание
Внимание
Одноатомные спирты
Одноатомные спирты
Изомерия
Изомерия
Внимание
Внимание
Номенклатура
Номенклатура
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
I. Реакции с разрывом связи RO–H 1. Спирты реагируют с щелочными и
I. Реакции с разрывом связи RO–H 1. Спирты реагируют с щелочными и
Внимание
Внимание
2. Взаимодействие с органическими кислотами (реакция этерификации)
2. Взаимодействие с органическими кислотами (реакция этерификации)
II
II
III
III
Запомните
Запомните
Внимание
Внимание
6. Реакции окисления
6. Реакции окисления
б) вторичные спирты окисляются до кетонов K2Cr2O7,H2SO4 CH3 – CH – CH2
б) вторичные спирты окисляются до кетонов K2Cr2O7,H2SO4 CH3 – CH – CH2
7. Горят спирты некоптящим, почти бесцветным пламенем: С2H5ОH + 3O2
7. Горят спирты некоптящим, почти бесцветным пламенем: С2H5ОH + 3O2
Получение
Получение
2. Этанол получают: a) гидратацией этилена (Н3РО4; 280°C; 8 МПа)
2. Этанол получают: a) гидратацией этилена (Н3РО4; 280°C; 8 МПа)
В лаборатории
В лаборатории
Правило Марковникова
Правило Марковникова
3.Восстановление карбонильных соединений: Альдегиды образуют первичные
3.Восстановление карбонильных соединений: Альдегиды образуют первичные
Источники информации
Источники информации
Источники информации
Источники информации
Источники информации
Источники информации
Источники информации
Источники информации

Презентация на тему: «Одноатомные спиры». Автор: WASP. Файл: «Одноатомные спиры.ppt». Размер zip-архива: 136 КБ.

Одноатомные спиры

содержание презентации «Одноатомные спиры.ppt»
СлайдТекст
1 Одноатомные спиры

Одноатомные спиры

Учитель химии МОУ лицея № 6 Дробот Светлана Сергеевна

2 Содержание

Содержание

Определение спиртов Классификация спиртов Одноатомные спирты Изомерия Номенклатура Физические свойства Химические свойства I.Реакции с разрывом связи RO–H II. Реакции с разрывом связи R–OH III. Реакции, идущие по нескольким связям одновременно. Получение (в промышленности, в лаборатории) Источники информации

3 Определение спиртов

Определение спиртов

Спиртами называются соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (–ОН), связанных с углеводородным радикалом. В общем виде формулу спиртов можно записать как R(OH)n.

4 Классификация спиртов

Классификация спиртов

Спирты классифицируются по: числу гидроксильных групп на: одноатомные – CH3OH метиловый, двухатомные – CH2OH – CH2OH этиленгликоль, многоатомные - CH2OH – CH(OH) – CH2OH глицерин. строению углеводородного радикала на: предельные – C2H5OH – этанол, непредельные – CH2 = СH –CH2 – OH пропенол, ароматические – C6H5 – CH2OH

5 Внимание

Внимание

Спирты, содержащие на одном атоме углерода две гидроксильные группы, неустойчивы и раздагаются с отщеплением воды:

6 Внимание

Внимание

Спирты, содержащие на одном атоме углерода гидроксильную группу и двойную связь, также неустойчивы и подвергаются кето-енольной таутомерии: R – CH = C – R1 ? R – CH2 – C – R1 | || OH O

7 Нахождению гидроксильной группы при определенном углеродном атоме :

Нахождению гидроксильной группы при определенном углеродном атоме :

первичные R–CH2–OH, вторичные R1 – CH –R2 | R OH | третичные R1 – C – R2 | OH

8 Внимание

Внимание

Если –OH присоединяется к углероду, который в свою очередь соединен только с одним атомом углерода, то спирт называется первичным: CH3 – CH2 - OH

9 Внимание

Внимание

Если –OH присоединяется к углероду, соединенному с двумя атомами углерода, – вторичным. CH3 – CH – CH3 | OH

10 Внимание

Внимание

Если –OH соединён с углеродом, имеющим химические связи с тремя другими атомами углерода, то спирт называется третичным: CH3 | CH3 – C – CH3 | OH

11 Одноатомные спирты

Одноатомные спирты

Одноатомные спирты – органические соединения, содержащие гидроксогруппу, соединенную с углеводородным радикалом. Общая формула гомологического ряда предельных одноатомных спиртов CnH2n+1OH.

12 Изомерия

Изомерия

углеродного скелета (начиная с C4H9OH). положения гидроксильной группы, (начиная с С3Н7ОН). межклассовая (простые эфиры) (СН3–СН2–ОН и СН3–О–СН3).

13 Внимание

Внимание

Простые эфиры имеют формулу R – O – R и по рациональной номенклатуре называются так: алкил/алкиловый эфир. Названия радикалов перечисляются в алфавитном порядке. CH3 – CH2 – CH2 – O – CH3 метилпропиловый эфир

14 Номенклатура

Номенклатура

По систематической номенклатуре спирты называют так: выбирают главную цепь, к которой присоединена –OH группа; нумеруют цепь с той стороны, к которой ближе –OH; указывают положение и названия радикалов, число атомов углерода в главной цепи с суффиксом – ан, после этого идет суффикс – ол, обеспечивающий гидроксильную группу, и номер атома углерода, у которого эта группа находится. CH3 – CH – CH – CH2 – CH2OH | | CH3 CH3 3,4 – диметилпентанол - 1

15 Физические свойства

Физические свойства

Низшие спирты (до С12) – жидкости, температуры, кипения которых значительно выше, чем у соответствующих алканов из-за образования водородных связей за счёт полярной связи. Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях; с увеличением молекулярной массы растворимость спиртов в воде уменьшается. Все спирты легче воды.

16 Химические свойства

Химические свойства

Свойства спиртов ROH определяются наличием полярных связей O?- – H?+ и C?+ – O?-, и неподеленных электронных пар на атоме кислорода. При реакции спиртов возможно разрушение одной из двух связей: C– OH (с отщеплением гидроксильной группы) или O–H (с отщеплением водорода). Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена OH или H, или элиминирование (отщепление), когда образуется двойная связь. На реакционную способность спиртов большое влияние оказывает строение радикалов, связанных с гидроксильной группой.

17 I. Реакции с разрывом связи RO–H 1. Спирты реагируют с щелочными и

I. Реакции с разрывом связи RO–H 1. Спирты реагируют с щелочными и

. Реакции с разрывом связи RO–H 1. Спирты реагируют с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя солеобразные соединения – алкоголяты. Со щелочами спирты не взаимодействуют. 2СH3CH2CH2OH + 2Na ? 2СH3CH2CH2ONa + H2? 2СH3CH2OH + Сa ? (СH3CH2O)2Ca + H2? В присутствии воды алкоголяты гидролизуются: (СH3)3С–OK + H2O ? (СH3)3C–OH + KOH Это означает, что спирты – более слабые кислоты, чем вода.

18 Внимание

Внимание

В реакции с активными металлами проявляются слабые кислотные свойства спиртов. В ряду: вода – первичный спирт – вторичный спирт – третичный спирт полярность связи O – H под влиянием углеводородных радикалов ослабевает, и кислотные свойства убывают.

19 2. Взаимодействие с органическими кислотами (реакция этерификации)

2. Взаимодействие с органическими кислотами (реакция этерификации)

. Взаимодействие с органическими кислотами (реакция этерификации) приводит к образованию сложных эфиров. H2SO4 к CH3–COOH + HO–CH3 ? CH3–COOCH3 + H2O t уксуснометиловый эфир

20 II

II

Реакции с разрывом связи R–OH. 3. С галогеноводородами: R–OH + HBr ? R–Br + H2O (газ) t 4.Вступают в реакцию этерификации с неорганическими кислотами. С концентрированной серной кислотой (при t): C2H5OH + HO-SO3H ? C2H5-O-SO3H + H2O этилсульфат C2H5OH + HO-SO2-OH + HO-C2H5 ? C2H5-O-SO2-O-H5C2 + 2H2O диэтилсульфат

21 III

III

Реакции, идущие по нескольким связям одновременно. 5. Дегидратация протекает при нагревании с водоотнимающими реагентами (Правило Зайцева). а) Внутримолекулярная дегидратация приводит к образованию алкенов (t°>140°C,H2SO4) CH3–CH2–OH ? CH2=CH2 + H2O б) Межмолекулярная дегидратация даёт простые эфиры (t°<140°C,H2SO4) R - OH + HO – R ? R – O – R + H2O

22 Запомните

Запомните

Дегидратация – реакция отщепления воды от молекул органических соединений.

23 Внимание

Внимание

Правило Зайцева При отщеплении воды от молекул вторичных и третичных спиртов атом водорода отрывается от соседнего наименее гидрогенизированного атома углерода; образующийся алкен содержит наибольшее число заместителей при двойной связи.

24 6. Реакции окисления

6. Реакции окисления

При действии окислителей: а) первичные спирты превращаются в альдегиды R – CH – R1 + CuO ? H2O + R – C – R 1 | t || OH O Эту реакцию можно использовать как качественную на метанол и этанол, так как их альдегиды имеют характерные запахи: t? CH3OH + CuO ? HCH=O + Cu + H2O (запах формалина) C2H5OH + CuO ? CH3CH=O + Cu + H2O (запах зеленого яблока)

25 б) вторичные спирты окисляются до кетонов K2Cr2O7,H2SO4 CH3 – CH – CH2

б) вторичные спирты окисляются до кетонов K2Cr2O7,H2SO4 CH3 – CH – CH2

– CH3 ? CH3 – C – СH2 – CH3+H2O | || OH O в) третичные спирты устойчивы к действию окислителей.

26 7. Горят спирты некоптящим, почти бесцветным пламенем: С2H5ОH + 3O2

7. Горят спирты некоптящим, почти бесцветным пламенем: С2H5ОH + 3O2

2СO2 + 3H2O 2С3H7ОH + 9O2 ? 6СO2 + 8H2O

27 Получение

Получение

В промышленности. 1. Метанол синтезируют из синтез-газа на катализаторе (ZnO, Сu) при 250°C и давлении 5-10 МПа: СО + 2Н2 ? СН3ОН Ранее метанол получали сухой перегонкой древесины без доступа воздуха.

28 2. Этанол получают: a) гидратацией этилена (Н3РО4; 280°C; 8 МПа)

2. Этанол получают: a) гидратацией этилена (Н3РО4; 280°C; 8 МПа)

. Этанол получают: a) гидратацией этилена (Н3РО4; 280°C; 8 МПа) СН2=СН2 + Н2О ? СН3–СН2–ОН б) брожением крахмала (или целлюлозы): ферменты (C6H10O5)n? С6Н12О6 ?2С2Н5ОН + 2СО2? крахмал глюкоза (источник крахмала – зерно, картофель)

29 В лаборатории

В лаборатории

1. Гидратация алкенов (согласно правилу Марковникова): H+ СH3–СH=CH2 + H2O ? СH3 – CH(OH) – СH3 2. Гидролиз галогенопроизводных углеводородов: СH3–СH2–Br + H2O ? СH3–CH2–OH + HBr Чтобы сдвинуть равновесие вправо, добавляют щёлочь, которая связывает образующийся HBr.

30 Правило Марковникова

Правило Марковникова

Водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов.

31 3.Восстановление карбонильных соединений: Альдегиды образуют первичные

3.Восстановление карбонильных соединений: Альдегиды образуют первичные

спирты, а кетоны – вторичные. Ni,t CH3-CH=O + H2 ? CH3-CH2OH Ni,t CH3 - CO – CH3 + H2 ? CH3 – CH(OH) – CH3

32 Источники информации

Источники информации

1.Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Органическая химия. Учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений.- М.: Просвещение. 1998. 2. Оганесян Э.Т. Руководство по химии поступающим в вузы. Справочное пособие. – М.: Высшая школа,1991. 3. Иванова Р.Г., Осокина Г.Н. Изучение химии в 9-10 классах. Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1983.

33 Источники информации

Источники информации

4. Денисов В.Г. Химия. 10 класс. Поурочные планы. – Волгоград: Учитель, 2004. 5. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. Учебник для вузов./ Под ред. Петрова А.А. – М.: Высшая школа, 1981. 6. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2002.

34 Источники информации

Источники информации

7. Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. Серия «Школа в клеточку». – М.: «Лист», 1997. 8. Потапов В.М., Чертков И.Н. Строение и свойства органических веществ. Пособие для учащихся 10 кл. – М.: Просвещение, 1980. 9. Аргишева А.И., Задумина Э.А. Химия: Подготовка к государственному централизованному тестированию. – Саратов: Лицей, 2002.

35 Источники информации

Источники информации

10. Штремплер Г.И. Тесты, вопросы и ответы по химии: Книга для учащихя 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 1999. 11. Малыхин З.В. Тестовые задания для проверки знаний учащихся по органической химии. – М.: ТЦ «Сфера», 2001. 12. Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. – М.: Аквариум, 1997. 13. Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по органической химии: Дидактический материал: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 1991.

«Одноатомные спиры»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/odnoatomnye-spiry-104199.html
cсылка на страницу

Виды спиртов

10 презентаций о видах спиртов
Урок

Химия

65 тем
Слайды