Реакции
<<  Окислительно-восстановительные реакции Окислительно – восстановительные реакции  >>
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
Цель работы:
Цель работы:
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
Опорные понятия теории ОВР
Опорные понятия теории ОВР
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
Укажите процессы окисления (О) и восстановления (В), укажите число
Укажите процессы окисления (О) и восстановления (В), укажите число
Уравняйте реакции методом электронного баланса
Уравняйте реакции методом электронного баланса
Правила определения функции соединения в окислительно
Правила определения функции соединения в окислительно
Правила определения функции соединения в ОВР
Правила определения функции соединения в ОВР
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
Составить схему реакции
Составить схему реакции
Составление уравнений ОВР методом полуреакций или ионно-электронным
Составление уравнений ОВР методом полуреакций или ионно-электронным
Алгоритм составления уравнения ОВР методом полуреакций
Алгоритм составления уравнения ОВР методом полуреакций
При составлении уравнений ОВР с участием среды следует
При составлении уравнений ОВР с участием среды следует
Реакции, протекающие в кислой среде
Реакции, протекающие в кислой среде
Na + HNO3 (раствор)
Na + HNO3 (раствор)
Проверьте коэффициенты
Проверьте коэффициенты
Реакции, протекающие в щелочной среде
Реакции, протекающие в щелочной среде
KMnO4 + NaNO2 + KOH
KMnO4 + NaNO2 + KOH
Проверьте коэффициенты
Проверьте коэффициенты
Реакции, протекающие в нейтральной среде
Реакции, протекающие в нейтральной среде
Список используемой литературы:
Список используемой литературы:

Презентация: «Окислительно-восстановительные реакции». Автор: Юля. Файл: «Окислительно-восстановительные реакции.ppt». Размер zip-архива: 133 КБ.

Окислительно-восстановительные реакции

содержание презентации «Окислительно-восстановительные реакции.ppt»
СлайдТекст
1 Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Учитель химии МОУ школа № 53 Щекочихина Т. Н.

2 Цель работы:

Цель работы:

Рассмотреть методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

3 Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Сущность ОВР можно выразить разными способами, каждый из которых имеет определенные достоинства и недостатки.

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Алгоритм составления уравнения методом электронного баланса

Составление уравнений ОВР методом полуреакций или ионно-электронным методом

Алгоритм составления уравнения методом полуреакций, или ионно-электронным методом

Реакции, протекающие в кислой среде

Реакции, протекающие в щелочной среде

Реакции, протекающие в нейтральной среде

Список литературы

4 Опорные понятия теории ОВР

Опорные понятия теории ОВР

-Процесс окисления - процесс отдачи электронов атомом, молекулой, ионом. При окислении степень окисления элемента повышается. -Процесс восстановления – процесс принятия электронов атомом, молекулой, ионом. При восстановлении степень окисления элемента понижается. -окислители – частицы, принимающие электроны. - восстановители – частицы, отдающие электроны.

5 Окислительно-восстановительные реакции
6 Укажите процессы окисления (О) и восстановления (В), укажите число

Укажите процессы окисления (О) и восстановления (В), укажите число

отданных и принятых электронов

7 Уравняйте реакции методом электронного баланса

Уравняйте реакции методом электронного баланса

S + HNO3 ? H2 SO4 + NO S + H2 SO4 ? SO2 + H2 O P + HNO3 + H2 O ? H3PO4 + NO C + HNO3 ? CO2 + NO + H2 O cu + HNO3 (КОНЦ) ? cu(no3)2 + NO2 + H2 O ag + HNO3 (КОНЦ) ? ag (NO3)2 + NO2 + H2 O

8 Правила определения функции соединения в окислительно

Правила определения функции соединения в окислительно

восстановительных реакциях

Max. C.O. ? окислитель Min C.O.? восстановитель Промежуточная С.О.? двойственные свойства

9 Правила определения функции соединения в ОВР

Правила определения функции соединения в ОВР

1. Если элемент проявляет в соединении высшую степень окисления, то это соединение может быть окислителем. 2. Если элемент проявляет в соединении низшую степень окисления, то это соединение может быть восстановителем. 3. Если элемент проявляет в соединении промежуточную степень окисления, то это соединение может быть как восстановителем, так и окислителем. Задание: предскажите функции веществ в ОВР: H2 SO4 ( kонц.), SO2, S , H2S

10 Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции и на балансировании числа электронов, смещенных от восстановителя к окислителю. Метод применяется для составления уравнений реакций, протекающих в любых фазах. В этом универсальность и удобство метода. Недостаток метода – при выражении сущности реакций, протекающих в растворах, не отражается существование реальных частиц.

11 Составить схему реакции

Составить схему реакции

Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции. Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов. Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются. Определить, какой элемент окисляется (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается) в процессе реакции. В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещение электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента) Определить восстановитель и окислитель. Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем. Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления. Записать коэффициент перед формулой вещества, определяющего среду раствора. Проверить уравнение реакции.

12 Составление уравнений ОВР методом полуреакций или ионно-электронным

Составление уравнений ОВР методом полуреакций или ионно-электронным

методом

Метод основан на составлении ионно-электронных уравнений для процессов окисления и восстановления с учетом реально существующих частиц и последующим суммированием их в общее уравнение. Метод применяется для выражения сущности окислительно-восстанови- тельных реакций , протекающих только в растворах. Достоинство метода: 1.В электронно-ионных уравнениях полуреакций записываются ионы, реально существующие в водном растворе, а не условные частицы. 2.Понятие «степень окисления» не используется. 3. При использовании этого метода не нужно знать все вещества: они определяются при выводе уравнения реакции. 4. Видна роль среды как активного участника всего процесса.

13 Алгоритм составления уравнения ОВР методом полуреакций

Алгоритм составления уравнения ОВР методом полуреакций

1.Записываем ионную схему процесса, которая включает только восстановитель и продукт его окисления и окислитель и продукт его восстановления: Zn+ NO3 ? -> Zn2+ + NO2 . . 2.Составляем ионно-электронное уравнение процесса окисления(это I полуреакция): Zn - 2? -> Zn2+ 3. Составляем ионно-электронное уравнение процесса восстановления(это II полуреакция): NO3 ? + 2H + + ? -> NO2 + H2O 4.Записываем уравнения полуреакций так, чтобы число электронов между окислителем и восстановителем было сбалансировано: Zn - 2? -> Zn2+ NO3 ? + 2H + + ?-> NO2+ H2O 2 5.Суммируем почленно уравнения полуреакций. Составляем общее ионное уравнение реакции: Zn + 2NO3 ? + 4H + -> Zn2+ + 2NO2 +2 H2O Проверяем правильность составления уравнения реакции в ионном виде: а)число атомов элементов должно быть равно в левой и в правой частях уравнения. б)общий заряд частиц в левой и правой частях ионного уравнения должен быть одинаков. 6.Записываем уравнение в молекулярной форме. Для этого добавляем к ионам, входящим в ионное уравнение, необходимое число ионов противоположного заряда: Zn + 4HNO3(конц.)=Zn(NO3)2 + 2 NO2 +2 H2O

14 При составлении уравнений ОВР с участием среды следует

При составлении уравнений ОВР с участием среды следует

руководствоваться ПРАВИЛАМИ:

1. Если исходные вещества содержат большее число атомов кислорода, чем полученные продукты, то освобождающийся кислород в кислой среде с ионами водорода образует воду. O2- + 2H+ ? H2O 2. В нейтральной и щелочной средах этот кислород реагирует с молекулами воды с образованием гидроксид-ионов. O2- + H2O ? 2OH- 3. Если исходные вещества содержат меньше атомов кислорода, чем образующиеся, то недостающие число атомов кислорода восполняется в кислой и нейтральной средах за счет молекул воды, а в щелочной - за счет гидроксид-ионов.

15 Реакции, протекающие в кислой среде

Реакции, протекающие в кислой среде

В кислой среде кислород отдают молекулы воды, а связывается он ионами водорода.

2kmno4 + 10kbr + 8H2SO4 -> 6K2SO4 + 5br2 +2mnso4 + 8H2O K+ + mno4? + K+ + br? +2H+ + SO42? -> 2K+ + SO42? + 2br0 + mn2+ + SO42? + H2O mno4? + br? +2H+ -> 2br0 + mn2+ + H2O mno4? +8H+ +5? -> mn2+ + 4H2O 2 (восстановление) 2br? - 2? -> 2br0 5 (окисление) 2mno4? +16H+ + 10br? -> 10br0 + 2mn2+ + 8H2O

16 Na + HNO3 (раствор)

Na + HNO3 (раствор)

NaNO3 + NH3 + H2O ? NaNO3 + NH4NO3 + H2O Ca + HNO3 (конц.) ? Сa(NO3)2 + N2O + H2O Cu + HNO3 (конц.) ? Сu(NO3)2 + NO2 + H2O

Уравняйте реакции электронно-ионным методом

17 Проверьте коэффициенты

Проверьте коэффициенты

8Na + 9HNO3 (раствор) ? 8NaNO3 + NH3 + 3H2O 8Na +10 HNO3 (раствор) ? 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O 4Ca + 10HNO3 (конц.) ? 4Сa(NO3)2 + N2O + 5H2O Cu + 4HNO3 (конц.) ? Сu(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O

18 Реакции, протекающие в щелочной среде

Реакции, протекающие в щелочной среде

В щелочной среде кислород предоставляют ионы ОН?, а связывается он молекулами воды

MnCl2 + KBrO + 2KOH -> MnO2 + KBr + 2KCl +H2O Mn2+ + 2Cl? + K+ + BrO? + K+ + ОН?-> MnO2 + K+ + Br? + K+ + Cl? + H2O Mn2+ + BrO? + ОН?-> MnO2 + Br? + H2O Mn2+ + 4ОН? - 2? -> MnO2 +2H2O 1 (окисление) BrO? + 2H2O+2? -> Br? + 2ОН? 1 (восстановление) Mn2+ + BrO? + 2ОН?-> MnO2 + Br? + H2O

19 KMnO4 + NaNO2 + KOH

KMnO4 + NaNO2 + KOH

K2MnO4 + NaNO3 + H2O CrCL3 + Br2 + KOH ? K2CrO4 + KCL + KBr + H2O

Уравняйте реакции электронно-ионным методом

20 Проверьте коэффициенты

Проверьте коэффициенты

2KMnO4 +NaNO2 +2 KOH ? 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O 2CrCL3 + Br2 + 16KOH ?2 K2CrO4 + 6KCL + 6KBr + 8H2O

21 Реакции, протекающие в нейтральной среде

Реакции, протекающие в нейтральной среде

В нейтральной среде добавление и связывание атомов кислорода осуществляется только молекулами воды

6KBr + 2KMnO4 + 4H2O -> 3Br2 + 8KOH + 2MnO2 K+ + Br? + K+ + MnO4? + H2O -> 2Br0 + MnO2 + K+ +ОН? Br? + MnO4? + H2O -> 2Br0 + MnO2 +ОН? MnO4? + 2H2O +3? -> MnO2 +4ОН? 2 (восстановление) 2Br? - 2? -> 2Br0 3 (окисление) 2MnO4? + 4H2O + 6Br? -> 2MnO2 +8ОН? + 6Br0

22 Список используемой литературы:

Список используемой литературы:

1. О.С. Габриелян. Настольная книга учителя. Химия.11 класс: часть I. М:«Дрофа», 2003. 2. Лидин Р.А. Справочник школьника. М: «АСТ-ПРЕСС», 2001. 3. Г.М. Крючкова. Неорганическая химия. М: «Медицина» 1972. 4. Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия www.KM.ru

«Окислительно-восстановительные реакции»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-129402.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Окислительно-восстановительные реакции