Реакции
<<  Окислительно – восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции  >>
Окислительно – восстановительные реакции
Окислительно – восстановительные реакции
Цели урока: Образовательная цель: Знать сущность степени окисления,
Цели урока: Образовательная цель: Знать сущность степени окисления,
Уметь определять степени окисления элементов в простых и сложных
Уметь определять степени окисления элементов в простых и сложных
Воспитательная цель: Уметь слушать учителя и своих одноклассников,
Воспитательная цель: Уметь слушать учителя и своих одноклассников,
Учитель: С окислительно-восстановительными реакциями связаны природные
Учитель: С окислительно-восстановительными реакциями связаны природные
Ученик: Степень окисления – условный заряд атома в молекуле,
Ученик: Степень окисления – условный заряд атома в молекуле,
Учитель: Как можно определить степень окисления
Учитель: Как можно определить степень окисления
Ученик: Правила определения степени окисления: В простом веществе
Ученик: Правила определения степени окисления: В простом веществе
В молекуле сумма степень окисления всех элементов равна нулю, в ионе
В молекуле сумма степень окисления всех элементов равна нулю, в ионе
Задания на повторение: 1. Определите степени окисления всех атомов в
Задания на повторение: 1. Определите степени окисления всех атомов в
Учитель: ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления
Учитель: ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления
Задание:
Задание:
Учитель: Окислительно – восстановительные реакции – это такие реакции,
Учитель: Окислительно – восстановительные реакции – это такие реакции,
Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, молекулами
Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, молекулами
Окисление и восстановление – взаимосвязанные процессы
Окисление и восстановление – взаимосвязанные процессы
Метод электронного баланса
Метод электронного баланса
Решение :
Решение :
Решение :
Решение :
Решение:
Решение:
Проверить число атомов каждого элемента в левой и правой частях
Проверить число атомов каждого элемента в левой и правой частях
Вывод: реакция уравнена
Вывод: реакция уравнена
Возникают трудности
Возникают трудности
Следующий пример:
Следующий пример:
Задание для закрепления
Задание для закрепления
Домашнее задание:
Домашнее задание:
Литература:
Литература:

Презентация: «Окислительно – восстановительные реакции». Автор: Ирина Викторовна. Файл: «Окислительно – восстановительные реакции.pptx». Размер zip-архива: 104 КБ.

Окислительно – восстановительные реакции

содержание презентации «Окислительно – восстановительные реакции.pptx»
СлайдТекст
1 Окислительно – восстановительные реакции

Окислительно – восстановительные реакции

Раева Анна Семеновна Учитель химии МОБУ СОШ № 24 имени С. И. Климакова, г. Якутск

2 Цели урока: Образовательная цель: Знать сущность степени окисления,

Цели урока: Образовательная цель: Знать сущность степени окисления,

окислительно-восстановительных процессов, происходящих с веществами, изменение окислительно-восстановительных свойств элементов в периодах и группах в ПСХЭ Д И. Менделеева, основные окислители и восстановители.

3 Уметь определять степени окисления элементов в простых и сложных

Уметь определять степени окисления элементов в простых и сложных

веществах, различать понятия: степень окисления, валентность и заряд иона, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, определять окислительно-восстановительные свойства веществ, предсказывать продукты реакций, раскрывать сущность окислительно- восстановительных процессов. Уметь сравнивать, находить причинно-следственные связи, анализировать, делать выводы, работать с алгоритмами, наблюдать, работать в парах.

4 Воспитательная цель: Уметь слушать учителя и своих одноклассников,

Воспитательная цель: Уметь слушать учителя и своих одноклассников,

быть внимательным к себе и окружающим, оценивать себя и других, вести беседу.

5 Учитель: С окислительно-восстановительными реакциями связаны природные

Учитель: С окислительно-восстановительными реакциями связаны природные

процессы обмена веществ, брожения, круговорота веществ в природе. Эти реакции можно наблюдать при сгорании топлива, в процессе коррозии металлов, при электролизе, выплавке металлов. ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов. Что такое степень окисления?

6 Ученик: Степень окисления – условный заряд атома в молекуле,

Ученик: Степень окисления – условный заряд атома в молекуле,

вычислительный исходя из предположения, что все связи в соединении ионные (то есть электронные пары полностью смещены в сторону атомов с большей электроотрицательностью, а соединение нейтральное). Степень окисления может быть положительной, отрицательной, нулевой.

7 Учитель: Как можно определить степень окисления

Учитель: Как можно определить степень окисления

Ученик: Правила определения степени окисления: В простом веществе элемент имеет нулевую степень окисления (К0,О20); Водород в соединениях (исключение –гидриды металлов NaH-1, CaH2-1 и др.) имеет степень окисления +1; Кислород в соединениях (исключение пероксиды [-1] и F2O[+2] имеет степень окисления -2; Степень окисления металлов в соединениях положительная и зависит от валентности, у щелочных металлов +1, у щелочноземельных металлов +2, у алюминия+3.

8 Ученик: Правила определения степени окисления: В простом веществе

Ученик: Правила определения степени окисления: В простом веществе

элемент имеет нулевую степень окисления (К0,О20); Водород в соединениях (исключение –гидриды металлов NaH-1, CaH2-1 и др.) имеет степень окисления +1; Кислород в соединениях (исключение пероксиды [-1] и F2O[+2] имеет степень окисления -2; Степень окисления металлов в соединениях положительная и зависит от валентности, у щелочных металлов +1, у щелочноземельных металлов +2, у алюминия+3.

9 В молекуле сумма степень окисления всех элементов равна нулю, в ионе

В молекуле сумма степень окисления всех элементов равна нулю, в ионе

алгебраическая сумма степеней окисления равна заряду иона. К2+1Mn(Х)O4-2 К2 +1Сr2 (х)O7-2 2(+1)+х+4(-1)=0 2(+1)+2х+7(-2)=0 Х=+6 х=+6 К2+1Mn+6O4-2 К2 +1Сr2+6O7-2

10 Задания на повторение: 1. Определите степени окисления всех атомов в

Задания на повторение: 1. Определите степени окисления всех атомов в

соединениях: а) KNO2 д) H2SO4 б) KMnO4 ж) NH3 в) NaH з) H2S г) FeCL3 и) KCLO3

11 Учитель: ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления

Учитель: ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления

элементов. Например, H +2S+6O4-2+Fe0 ? Fe+2S+6O-24 + H02 2H + ?H02 Fe0 ? Fe+2

12 Задание:

Задание:

Среди перечисленных реакций укажите те реакции, которые являются окислительно- восстановительными. а) H2SO4+BaCl2?BaSO4 + 2HCL б) Pb(NO3)2+Zn?Zn(NO3)2 + Pb в) Pb(NO3)2 + 2HCL ?PbCL2 + 2HNO3 г) 2H2S + 3O2? 3S + 2H2O

13 Учитель: Окислительно – восстановительные реакции – это такие реакции,

Учитель: Окислительно – восстановительные реакции – это такие реакции,

в которых одновременно протекают процессы окисления и восстановления . Окисление – процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами. При окислении степень окисления увеличивается. Атомы, молекулы или ионы, которые отдают электроны, называются восстановителями. Н20 -2е = 2Н+1 Zn0 -2e = Zn+2

14 Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, молекулами

Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, молекулами

или ионами. Степень окисления при восстановлении уменьшается. Атомы, молекулы или ионы, которые принимают электроны, называются окислителями. Br2 0+2e =2Br-1 Zn+2+2e=Zn0

15 Окисление и восстановление – взаимосвязанные процессы

Окисление и восстановление – взаимосвязанные процессы

Число электронов, отданных окислителем в ОВР, всегда равно числу электронов, принятых восстановителем. При составлении ОВР используется метод электронного баланса. Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции. Основное требование при составлении уравнений этим методом: число отданных электронов должно быть равно числу принятых электронов. Рассмотрим, как составляется электронный баланс, (алгоритм).

16 Метод электронного баланса

Метод электронного баланса

Метод электронного баланса. Пример: Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции: AL +HCL ? ALCL3 +H2 Определите окислитель и восстановитель.

17 Решение :

Решение :

Записать схему реакции, например: AL +HCL ? ALCL3 +H2 Определите степени окисления элементов и найти элементы, которые изменяют степени окисления: AL0 +H+1CL-1 ? AL+3CL3-1 +H20 3. Написать уравнение процессов окисления и восстановления обязательно учитывать количество атомов элементов, участвующих в процессах: АL0 -3e = AL+3 2H+1+2e=H20

18 Решение :

Решение :

4. Уравнять число отданных и принятых электронов и определить коэффициенты при окислителе и восстановителе. АL0 -3e = AL+3 |2-процесс окисления АL 0 -восстановитель 2H+1+2e=H20 |3-процесс восстановления, H+1 – окислитель ----------------------------------------------------------------- 2 АL0+6Н+1 = 2 АL+3 +3Н20

19 Решение:

Решение:

5. Перенести полученные коэффициенты с учетом числа атомов элементов, участвующих в процессах, в молекулярное уравнение и, используя закон сохранения массы, уравнять его. 2AL +6HCL ? 2ALCL3 +3H2

20 Проверить число атомов каждого элемента в левой и правой частях

Проверить число атомов каждого элемента в левой и правой частях

уравнения: В левой части правой части 2 атома AL = 2 атома AL; 6 атомов Н = 6 атомов Н 6 атомов CL = 6 атомов CL

21 Вывод: реакция уравнена

Вывод: реакция уравнена

Окисление всегда сопровождается восстановлением, восстановление окислением. Не бывает одного процесса без другого. ОВР – это единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления.

22 Возникают трудности

Возникают трудности

с определением числа электронов и типа процесса (т.е. +? или – ?). Например, N +5 ? х? ?N+2 Можно рекомендовать следующий прием: 5 – 2 = +3 Или алгебраическое уравнение, обозначив число электронов через х. электроны заряжены отрицательно, учтем это при составлении уравнения: +5 + (-х) = +2 +5 – 2 = х Х = 3 Надо принять 3 электрона. Записываем это: N +5 +3? ?N+2 окислитель (восстановитель).

23 Следующий пример:

Следующий пример:

N -5 ? х? ?N+3 -2 + (-х) = +3 -2 + (-3) = х Х = -5 N -2 -5? ?N+3 восстановитель (окисляется).

24 Задание для закрепления

Задание для закрепления

Рассмотрите следующие примеры: а) S+6 ?S0 в) S+6?S-2 б) S+4?S-2 г) S+4?S+6 Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях. а) N2 + O2 ?2NO б) 2 F2 + 7O2 ?2 F2O7 в) Fe + S ? FeS г) S + O2 ? SO2 д) Cu + HNO3 ? Cu(NO3)2 + NO? + H2O ж) Mg + H2SO4?Mg SO4+ H2S ?+ H2O

25 Домашнее задание:

Домашнее задание:

Расставьте коэффициенты c помощью электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях: a) К + HCL?HCL + H2 б) N2+O2 ?N2O3 в) Zn + H2SO4? Zn SO4+ S? + H2O г) Cu + HNO3 ? Cu(NO3)2 + NO2? + H2O

26 Литература:

Литература:

М.Ю. Горковенко, Поурочные разработки по химии. 8 класс. Москва «Вако» 2004г. стр.57-58, 140. В.Н. Доронькин, А.Г.Бережная, Т.В. Сажнева, В.А. Февралева. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Легион Ростов – на - Дону 2012г.. стр. 4-12. В.Е.Морозов, Сборник элективных курсов. Химия 10-11 классы. Волгоград : Учитель, 2007г. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия 9 класс. Издательство «Просвещение», 2008г. стр.17-19

«Окислительно – восстановительные реакции»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-143182.html
cсылка на страницу

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Окислительно – восстановительные реакции