Реакции
<<  Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции  >>
Тимофеева Галина Владимировна, учитель химии и биологии МБОУ ООШ №15 г
Тимофеева Галина Владимировна, учитель химии и биологии МБОУ ООШ №15 г
Планируемый результат обучения, в том числе и формирование УУД:
Планируемый результат обучения, в том числе и формирование УУД:
Планируемый результат обучения, в том числе и формирование УУД:
Планируемый результат обучения, в том числе и формирование УУД:
Основные понятия: окислительно-восстановительные реакции,"окислитель,"
Основные понятия: окислительно-восстановительные реакции,"окислитель,"
Технологическая карта урока
Технологическая карта урока
1 этап
1 этап
Вокруг нас происходит множество химических реакций, без которых наша
Вокруг нас происходит множество химических реакций, без которых наша
3. Постановка проблемы
3. Постановка проблемы
4.Открытие новых знаний
4.Открытие новых знаний
Расставьте степени окисления элементов в уравнении
Расставьте степени окисления элементов в уравнении
5. Первичное усвоение новых знаний
5. Первичное усвоение новых знаний
6. Системати-зация знаний по теме
6. Системати-зация знаний по теме

Презентация на тему: «Окислительно-восстановительные реакции». Автор: Антонина Ланевич. Файл: «Окислительно-восстановительные реакции.pptx». Размер zip-архива: 110 КБ.

Окислительно-восстановительные реакции

содержание презентации «Окислительно-восстановительные реакции.pptx»
СлайдТекст
1 Тимофеева Галина Владимировна, учитель химии и биологии МБОУ ООШ №15 г

Тимофеева Галина Владимировна, учитель химии и биологии МБОУ ООШ №15 г

Ельца Липецкой области Предмет: химия. Уровень образования: основное образование. Тема урока: Окислительно-восстановительные реакции Тип урока: комбинированный. Форма проведения урока: фронтальная, индивидуальная. Время проведения: 4 четверть. Участники: 8 класс. Цели: познакомить с новым типом классификации химических реакций - по изменению степени окисления реагентов, ввести понятия "окислитель," "восстановитель," "окисление," "восстановление."Научить составлять уравнения окислительно-восстановительные с электронным балансом, показать его значение для расстановки коэффициентов у таких уравнениях.

2 Планируемый результат обучения, в том числе и формирование УУД:

Планируемый результат обучения, в том числе и формирование УУД:

образовательные: сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях, как химических реакциях по признаку изменения степени окисления элементов. Дать понятия "окислитель" и "восстановитель", "окисление" и "восстановление". Охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и восстановления, Систематизировать знания о химических реакциях, о степенях окисления химических элементов. Научить записывать окислительно-восстановительные уравнения реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса; воспитательные: способствовать формированию культуры межличностного общения на примере умения слушать друг друга, задавать вопросы друг другу, анализировать ответы товарищей, прогнозировать результат работы, оценивать свою работу; развивающие: продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций ,работать с таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций;

3 Планируемый результат обучения, в том числе и формирование УУД:

Планируемый результат обучения, в том числе и формирование УУД:

познавательные УУД: поиск и выделение необходимой информации, структурирование знаний, осознание и произвольное построение речевого высказывания, рефлексия способов и условий действий, анализ объектов и синтез; коммуникативные УУД: сотрудничество с учителем и одноклассниками в поиске и сборе информации, умение полно и точно высказывать свои мысли, владение монологической и диалогической формами речи; регулятивные УУД: планирование своей деятельности, прогнозирование, контроль, коррекция, оценка качества и уровня усвоения результатов и саморегуляция; личностные УУД: самоопределение и смыслообразование.

4 Основные понятия: окислительно-восстановительные реакции,"окислитель,"

Основные понятия: окислительно-восстановительные реакции,"окислитель,"

"восстановитель," "окисление," "восстановление.“ Межпредметные связи: математика. Оборудование: таблица периодическая, электрохимический ряд напряжений металлов, учебники, тетради, доска, таблицы на печатной основе. Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.

5 Технологическая карта урока

Технологическая карта урока

Этапы урока

Содержание учебного материала. Деятельность учителя

Деятельность обучающихся.

Формирование УУД.

1.Организационный момент.

Приветствие и проверка готовности к уроку. На доске эпиграф урока " Каждый успех наших знаний ставит больше проблем, чем решает."

Включение в деловой ритм урока

Коммуникативные УУД: планирование учебного сотрудничества учителя и учеников.

6 1 этап

1 этап

2 этап

3 этап

2. Актуали-зация знаний, мотива-ция

В начале урока хочу обратить ваше внимание на эпиграф. Прочтите его. Не правда ли, противоречивое высказывание? Как вы его понимаете? Я предлагаю обдумать его и проверить справедливость этих слов в течение нашего урока. Работать будем с оцениванием каждого этапа урока. У каждого на парте лист самооценки. Подпишите инициалы. Каждый из вас в течение урока будет оценивать свою работу на этапах. В конце урока вы поставите себе итоговую оценку. Лист самооценки: (Ф.И.____________________ уч-ся) Итоговая оценка.

Ответы детей: – Должно быть наоборот. Мы, узнавая что-то новое, решаем проблему.

Личностные УУД: умение соблюдать дисциплину на занятии, уважительно относиться к педагогу и сверстникам. Познавательные УУД: постановка и формулирование проблемы. Регулятивные УУД: умение организовать выполнение заданий учителя; постановка учебной задачи; планирование и составление плана действий.

7 Вокруг нас происходит множество химических реакций, без которых наша

Вокруг нас происходит множество химических реакций, без которых наша

жизнь невозможна. Сегодня я обратила внимание, что одна из батарей к нашем классе проржавела, давайте подумаем какие вещества вступили в химическую реакцию и какие образовались, запишите уравнение реакции в тетрадь и определите степень окисления элементов. Fe+O2 = Fe2O3 Мне очень захотелось попить и я открыла газированную воду, что Вы увидели? Какая произошла реакция? Запишите уравнение реакции в тетрадь и определите степень окисления элементов. H2CO3=CO2+H2O В чём возникли затруднения? В простых веществах степень окисления равна нулю. Оцените свою работу на первом этапе.

Учащиеся записывают уравнение в тетрадь и определяют степень окисления элементов. Наблюдают выделение пузырьков газа. Разложение угольной кислоты. Учащиеся записывают уравнение в тетрадь и определяют степень окисления элементов. Чему равна степень окисления в простых веществах? Школьники выставляют себе оценки.

Коммуникативные УУД: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками; умение воспринимать информацию на слух, отвечать на вопросы учителя.

8 3. Постановка проблемы

3. Постановка проблемы

Как Вы думаете как называются реакции в которых изменяется степень окисления элементов? Сформулируйте тему сегодняшнего урока. Запишем тему урока в тетрадь. Окислительно-восстановительные реакции. Чему Вы должны научиться сегодня на уроке? Определять степень окисления. Узнать, как происходит изменение свойств химических элементов в результате таких реакций. Научиться составлять ОВР. Знать, какое значение они имеют в природе и жизни человека.

Ученики пытаются сформулировать тему урока. Школьники пытаются сформулировать цель урока. Определять степень окисления. Научиться составлять ОВР.

Личностные УУД: самоопределение; смыслообразова-ние. Познавательные УУД: анализ, синтез, сравнение, обобщение; постановка и формулирование проблемы. Регулятивные УУД: умение организовать выполнение заданий учителя; постановка учебной задачи; планирование и составление плана действий.

9 4.Открытие новых знаний

4.Открытие новых знаний

Собираясь сегодня на урок, я разбила ртутный термометр. Времени было очень мало. Я замела ртуть веником и выбросила мусор на улицу. По дороге я задумалась, может быть, лучше было собрать ртуть пылесосом и протереть место сырой тряпкой. Правильно ли я поступила? Да. ребята ртуть прекрасно прилипает к свинцу или олову и можно её собрать банкой из под тушёнки. Но может быть кому известен и химический способ "борьбы" со ртутью? Правильно, это приведёт к образованию нерастворимого и нетоксичного соединения сульфида ртути, но помните, что при комнатной температуре эта реакция протекает очень медленно. Давайте запишем уравнение реакции взаимодействия серы с ртутью Hg + S = HgS

Нет. Ртуть ядовитое вещество и выбрасывать его в мусор нельзя. При уборке пылесосом ртуть будет переходить в парообразную форму и концентрация паров ртути возрастёт. Ртуть можно засыпать порошком серы. Учащиеся записывают уравнение в тетрадь и определяют степень окисления элементов.

Познавательные УУД: рефлексия способов и условий действия; контроль и оценка процесса и результатов деятельности; Регулятивные УУД: контроль, оценка; волевая саморегуляция; Коммуникативные УУД: выражение своих мыслей с достаточной полнотой и точностью ; формулирование и аргументация своего мнения, учет разных мнений; использование критериев для обоснования своего суждения.

10 Расставьте степени окисления элементов в уравнении

Расставьте степени окисления элементов в уравнении

Что отражает степень окисления? Что произошло со степенью окисления в данном уравнении? Какая это реакция? Запишем уравнение: Hg0 -2 e ?Hg2+ Hg0- восстановитель, окисляется - процесс окисления S0+2 e?S2+ S0 - окислитель, восстанавливается - процесс восстановления. Что называется окислителем? Откройте учебник стр. 186 найдите определение процессов окисления и восстановления. Может ли процесс окисления протекать без процесса восстановления? Сформулируйте определение восстановителя и окислителя. Приведите примеры восстановителей и окислителей. Какая закономерность прослеживается в ОВР? Спросите, что непонятно?

Степень окисления изменилась, атом ртути отдал электроны, а атомы серы приняли и превратились в ионы. Учащиеся читают учебник и проговаривают с соседом по парте определения. Учащиеся делают вывод, что эти процессы взаимосвязаны. Учащиеся записывают вывод в тетради. Процессы окисления и восстановления между собой взаимосвязаны. Ученики делают вывод, что число отданных электронов равно числу принятых.

11 5. Первичное усвоение новых знаний

5. Первичное усвоение новых знаний

Осознание и осмысление учебного материала.

Выполните задание по карточке: Выберите из списка окислительно-восстановительные реакции и выпишите их в тетрадь: 1 .NaOH+ HCI=NaCI+H2O 2. Ca+O2= CaO 3. Cu(OH)2= CuO+H2O Почему Вы решили, что уравнение под №2 ОВР? Назовите окислитель и восстановитель. Докажите свой ответ. Какая закономерность прослеживается? Оцените свою работу на этом этапе работы. Где в жизни Вы встречались с ОВР?

Учащиеся записывают уравнение в тетрадь и определяют степень окисления элементов и отвечают на вопросы. Приводят примеры ОВР.

Личностные УУД: самооценка на основе критерия успешности; адекватное понимание причин успеха/неуспеха в учебной деятельности. Познавательные УУД: рефлексия способов и условий действия; контроль и оценка процесса и результатов деятельности.

12 6. Системати-зация знаний по теме

6. Системати-зация знаний по теме

7.Домашнее задание 8.Итоги. Рефлексия.

Устная работа в парах. Выставляют себе оценки за работу на уроке.

Регулятивные УУД: контроль, оценка; волевая саморегуляция. Коммуникативные УУД: выражение своих мыслей с достаточной полнотой и точностью; формулирование и аргументация своего мнения, учет разных мнений; использование критериев для обоснования своего суждения.

Проверим себя: (взаимопроверка с доски) Закончите предложение ОВР- это … Окисление- это процесс … Восстановление - это процесс … Число электронов отданных восстановителем должно... Оцените себя на этом этапе. Стр. 186-188. Упр. 4 стр.188 Как Вы оценили свою работу на уроке? Поставьте итоговую оценку. Если Вы заработали «5», вслух скажите: «Я – молодец!», «4»: «Мне есть над чем поработать, но я - молодец.», «3»: «Я буду стараться работать больше». Обратимся к эпиграфу. Возникли ли у Вас противоречия? Я перед уроком проводила опыт с медью, но вместо меди я взяла оксид меди и раствор серной кислоты, смесь нагрела. Цвет раствора изменился. Это о чём говорит? Почему медь не реагирует с кислотой, а оксид меди реагирует? Ответ постарайтесь найти дома при подготовке к следующему уроку.

«Окислительно-восстановительные реакции»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-72647.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Окислительно-восстановительные реакции