<<  Расставьте степени окисления элементов в уравнении 6. Системати-зация знаний по теме  >>
5. Первичное усвоение новых знаний

5. Первичное усвоение новых знаний. Осознание и осмысление учебного материала. Выполните задание по карточке: Выберите из списка окислительно-восстановительные реакции и выпишите их в тетрадь: 1 .NaOH+ HCI=NaCI+H2O 2. Ca+O2= CaO 3. Cu(OH)2= CuO+H2O Почему Вы решили, что уравнение под №2 ОВР? Назовите окислитель и восстановитель. Докажите свой ответ. Какая закономерность прослеживается? Оцените свою работу на этом этапе работы. Где в жизни Вы встречались с ОВР? Учащиеся записывают уравнение в тетрадь и определяют степень окисления элементов и отвечают на вопросы. Приводят примеры ОВР. Личностные УУД: самооценка на основе критерия успешности; адекватное понимание причин успеха/неуспеха в учебной деятельности. Познавательные УУД: рефлексия способов и условий действия; контроль и оценка процесса и результатов деятельности.

Слайд 11 из презентации «Окислительно-восстановительные реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Окислительно-восстановительные реакции.pptx» можно в zip-архиве размером 110 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Химические реакции практическая работа» - 2) О химическом явлении можно судить по признакам реакции. Выделение газа. Исследовать свойства кислорода. 1) При разложении KMnO4 выделяется O2. ТБ при работе с кислотами. 2AI+6HCI=2AICI3+3H2 Замещение. Кислотность, основность веществ определяем с помощью индикатора. 1)В 2-х пробирках выделяется Н2.

«Химия «Типы химических реакций»» - Классификация реакций. Глоссарий. Установи соответствие. Типы химических реакций. Реакция разложения. Экзотермические реакции. Содержание. Реакция соединения. Реакция замещения. Реакция обмена. Эндотермическая реакция. Сравни и оцени. Проверьте свои знания.

«Химические и физические явления» - Признаки химических реакций. Практическая работа. Химические явления- это…. Физические и химические явления. Текст. Физические явления. Происходит химическое или физическое явление? Химические явления. Химические явления называют химическими реакциями. Сделайте вывод. Что вы наблюдаете? Какие явления мы называем физическими?

«Классификация химических реакций» - Гомогенные реакции. Экзотермические реакции. Разложение. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Реакции обмена. Процесс изменения веществ. Химия. Реакции замещения. Каталитические реакции. Классификация химических реакций. Реакция разложения. Реакции соединения.

«Энергия химической реакции» - Энтропия. Сколько тепла выделится. Влияние катализатора на равновесие химической реакции. Внутренняя энергия - это функция состояния. Факторы неизолированных систем. Единицы измерения энтальпии образования. Влияние температуры на равновесие химической реакции. Фаза-это часть системы, однородная во всех точках по составу.

«Скорость химической реакции» - Механохимическая звуковая активация. Предэкспонента и экспонента. Скорость химической реакции - - развитие реакции во времени. Гомогенный катализ. Константа скорости реакции. Доля результативных столкновений. Факторы, влияющие на скорость реакции. Пример записи кинетического уравнения простой реакции.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем