<<  5. Первичное усвоение новых знаний Тимофеева Галина Владимировна, учитель химии и биологии МБОУ ООШ №15 г  >>
6. Системати-зация знаний по теме

6. Системати-зация знаний по теме. 7.Домашнее задание 8.Итоги. Рефлексия. Устная работа в парах. Выставляют себе оценки за работу на уроке. Регулятивные УУД: контроль, оценка; волевая саморегуляция. Коммуникативные УУД: выражение своих мыслей с достаточной полнотой и точностью; формулирование и аргументация своего мнения, учет разных мнений; использование критериев для обоснования своего суждения. Проверим себя: (взаимопроверка с доски) Закончите предложение ОВР- это … Окисление- это процесс … Восстановление - это процесс … Число электронов отданных восстановителем должно... Оцените себя на этом этапе. Стр. 186-188. Упр. 4 стр.188 Как Вы оценили свою работу на уроке? Поставьте итоговую оценку. Если Вы заработали «5», вслух скажите: «Я – молодец!», «4»: «Мне есть над чем поработать, но я - молодец.», «3»: «Я буду стараться работать больше». Обратимся к эпиграфу. Возникли ли у Вас противоречия? Я перед уроком проводила опыт с медью, но вместо меди я взяла оксид меди и раствор серной кислоты, смесь нагрела. Цвет раствора изменился. Это о чём говорит? Почему медь не реагирует с кислотой, а оксид меди реагирует? Ответ постарайтесь найти дома при подготовке к следующему уроку.

Слайд 12 из презентации «Окислительно-восстановительные реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Окислительно-восстановительные реакции.pptx» можно в zip-архиве размером 110 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Биологическое окисление» - Схема образования субстратов биологического окисления. Процессы окисления. Метаболизм. Ассимиляция. Пластическая функция. Субстраты БО. В.И. Палладин. Анаболизм. Современные представления о БО. Теория горючего начала. Биологическое окисление. Опыты по сжиганию веществ в замкнутом пространстве. Ленинджер и Кенеди.

«Химическое равновесие» - Обратимые. Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. Окончание реакции. Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. «Бегство от насилия». Установление равновесия.

«Химические реакции 11 класс» - Кроссворд. Реакции, в которых указан тепловой эффект. Распад вещества на ионы. Отрицательно заряженные ионы. CuO – Класс соединения. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Реакции, протекающие с выделением теплоты. Биологически активные катализаторы.

«Энергия химической реакции» - Влияние катализатора на равновесие химической реакции. Возможна ли данная реакция. Изменение энтропии. Второй закон термодинамики. Виды агрегатного состояния вещества. Возможность и направление протекания химических реакций. Константа равновесия. Уравнение Больцмана. Закон Гесса. При какой температуре начнется эта реакция.

«Химические реакции практическая работа» - Представление о различных классах веществ. 4) Черный CuO становится красным, на стенках пробирки образуется H2O. Уравнения реакций Наблюдения (вариант2). Пробирка с газоотводной трубкой. 1)CO2 –газ, не поддерживает горение. Выводы. Кислотность, основность веществ определяем с помощью индикатора. Исследовать признаки химических реакций.

«Реакции» - Выделение газа. Рузавкина Р.Р. учитель химии и биологии МОУ Ореховская СОШ. Появления запаха. Учитель раскрывает огромное значение химии в современном мире. Дать начальные представления о химической реакции. Признаки химических реакций. Ученики наблюдают растворение мрамора, «закипание раствора» кислоты.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем