Реакции
<<  Окислительно – восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции  >>
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
Цель работы:
Цель работы:
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
Составить схему реакции
Составить схему реакции
Составление уравнений ОВР методом полуреакций или ионно-электронным
Составление уравнений ОВР методом полуреакций или ионно-электронным
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (окислительное число), условный показатель,
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (окислительное число), условный показатель,
Алгоритм составления уравнения ОВР методом полуреакций
Алгоритм составления уравнения ОВР методом полуреакций
Реакции, протекающие в кислой среде
Реакции, протекающие в кислой среде
Реакции, протекающие в щелочной среде
Реакции, протекающие в щелочной среде
Реакции, протекающие в нейтральной среде
Реакции, протекающие в нейтральной среде
Список используемой литературы:
Список используемой литературы:

Презентация на тему: «Окислительно-восстановительные реакции». Автор: Юля. Файл: «Окислительно-восстановительные реакции.ppt». Размер zip-архива: 100 КБ.

Окислительно-восстановительные реакции

содержание презентации «Окислительно-восстановительные реакции.ppt»
СлайдТекст
1 Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Выполнила: ученица 11 М класса МОУ лицея №6 Багрова Юлия.

Руководитель: учитель химии МОУ лицея №: Дробот Светлана Сергеевна

2 Цель работы:

Цель работы:

Рассмотреть методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

3 Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Сущность ОВР можно выразить разными способами, каждый из которых имеет определенные достоинства и недостатки.

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Алгоритм составления уравнения методом электронного баланса

Составление уравнений ОВР методом полуреакций или ионно-электронным методом

Алгоритм составления уравнения методом полуреакций, или ионно-электронным методом

Реакции, протекающие в кислой среде

Реакции, протекающие в щелочной среде

Реакции, протекающие в нейтральной среде

Список литературы

4 Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции и на балансировании числа электронов, смещенных от восстановителя к окислителю. Метод применяется для составления уравнений реакций, протекающих в любых фазах. В этом универсальность и удобство метода. Недостаток метода – при выражении сущности реакций, протекающих в растворах, не отражается существование реальных частиц.

5 Составить схему реакции

Составить схему реакции

Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции. Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов. Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются. Определить, какой элемент окисляется (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается) в процессе реакции. В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещение электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента) Определить восстановитель и окислитель. Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем. Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления. Записать коэффициент перед формулой вещества, определяющего среду раствора. Проверить уравнение реакции.

6 Составление уравнений ОВР методом полуреакций или ионно-электронным

Составление уравнений ОВР методом полуреакций или ионно-электронным

методом

Метод основан на составлении ионно-электронных уравнений для процессов окисления и восстановления с учетом реально существующих частиц и последующим суммированием их в общее уравнение. Метод применяется для выражения сущности окислительно-восстанови- тельных реакций , протекающих только в растворах. Достоинство метода: 1.В электронно-ионных уравнениях полуреакций записываются ионы, реально существующие в водном растворе, а не условные частицы. 2.Понятие «степень окисления» не используется. 3. При использовании этого метода не нужно знать все вещества: они определяются при выводе уравнения реакции. 4. Видна роль среды как активного участника всего процесса.

7 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (окислительное число), условный показатель,

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (окислительное число), условный показатель,

характеризующий заряд атома в соединениях. В молекулах с ионной связью совпадает с зарядом иона, напр. в NaCl степень окисления натрия +1, хлора -1. В ковалентных соединениях за степень окисления принимают заряд, который получил бы атом, если бы все пары электронов, осуществляющие химическую связь, были целиком перенесены к более электроотрицательным атомам, напр. в HCl степень окисления водорода +1, хлора -1. Понятие степень окисления используется, напр., при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций.

8 Алгоритм составления уравнения ОВР методом полуреакций

Алгоритм составления уравнения ОВР методом полуреакций

1.Записываем ионную схему процесса, которая включает только восстановитель и продукт его окисления и окислитель и продукт его восстановления: Zn+NO3 -> Zn2+ + NO2 . . 2.Составляем ионно-электронное уравнение процесса окисления(это I полуреакция): Zn - 2? -> Zn2+ 3. Составляем ионно-электронное уравнение процесса восстановления(это II полуреакция): NO3 ? + 2H + + ? -> NO2 + H2O 4.Записываем уравнения полуреакций так, чтобы число электронов между окислителем и восстановителем было сбалансировано: Zn - 2? -> Zn2+ NO3 ? + 2H + + ?-> NO2+ H2O 2 5.Суммируем почленно уравнения полуреакций. Составляем общее ионное уравнение реакции: Zn + 2NO3 ? + 4H + -> Zn2+ + 2NO2 +2 H2O Проверяем правильность составления уравнения реакции в ионном виде: а)число атомов элементов должно быть равно в левой и в правой частях уравнения. б)общий заряд частиц в левой и правой частях ионного уравнения должен быть одинаков. 6.Записываем уравнение в молекулярной форме. Для этого добавляем к ионам, входящим в ионное уравнение, необходимое число ионов противоположного заряда: Zn + 4HNO3(конц.)=Zn(NO3)2 + 2 NO2 +2 H2O

9 Реакции, протекающие в кислой среде

Реакции, протекающие в кислой среде

В кислой среде кислород отдают молекулы воды, а связывается он ионами водорода.

2kmno4 + 10kbr + 8H2SO4 -> 6K2SO4 + 5br2 +2mnso4 + 8H2O K+ + mno4? + K+ + br? +2H+ + SO42? -> 2K+ + SO42? + 2br0 + mn2+ + SO42? + H2O mno4? + br? +2H+ -> 2br0 + mn2+ + H2O mno4? +8H+ +5? -> mn2+ + 4H2O 2 (восстановление) 2br? - 2? -> 2br0 5 (окисление) 2mno4? +16H+ + 10br? -> 10br0 + 2mn2+ + 8H2O

10 Реакции, протекающие в щелочной среде

Реакции, протекающие в щелочной среде

В щелочной среде кислород предоставляют ионы ОН?, а связывается он молекулами воды

MnCl2 + KBrO + 2KOH -> MnO2 + KBr + 2KCl +H2O Mn2+ + 2Cl? + K+ + BrO? + K+ + ОН?-> MnO2 + K+ + Br? + K+ + Cl? + H2O Mn2+ + BrO? + ОН?-> MnO2 + Br? + H2O Mn2+ + 4ОН? - 2? -> MnO2 +2H2O 1 (окисление) BrO? + 2H2O+2? -> Br? + 2ОН? 1 (восстановление) Mn2+ + BrO? + 2ОН?-> MnO2 + Br? + H2O

11 Реакции, протекающие в нейтральной среде

Реакции, протекающие в нейтральной среде

В нейтральной среде добавление и связывание атомов кислорода осуществляется только молекулами воды

6KBr + 2KMnO4 + 4H2O -> 3Br2 + 8KOH + 2MnO2 K+ + Br? + K+ + MnO4? + H2O -> 2Br0 + MnO2 + K+ +ОН? Br? + MnO4? + H2O -> 2Br0 + MnO2 +ОН? MnO4? + 2H2O +3? -> MnO2 +4ОН? 2 (восстановление) 2Br? - 2? -> 2Br0 3 (окисление) 2MnO4? + 4H2O + 6Br? -> 2MnO2 +8ОН? + 6Br0

12 Список используемой литературы:

Список используемой литературы:

1. О.С. Габриелян. Настольная книга учителя. Химия.11 класс: часть I. М:«Дрофа», 2003. 2. Лидин Р.А. Справочник школьника. М: «АСТ-ПРЕСС», 2001. 3. Г.М. Крючкрва. Неорганическая химия. М: «Медицина» 1972. 4. Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия www.KM.ru

«Окислительно-восстановительные реакции»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-79572.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Окислительно-восстановительные реакции