<<  СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (окислительное число), условный показатель, Реакции, протекающие в кислой среде  >>
Алгоритм составления уравнения ОВР методом полуреакций

Алгоритм составления уравнения ОВР методом полуреакций. 1.Записываем ионную схему процесса, которая включает только восстановитель и продукт его окисления и окислитель и продукт его восстановления: Zn+NO3 -> Zn2+ + NO2 . . 2.Составляем ионно-электронное уравнение процесса окисления(это I полуреакция): Zn - 2? -> Zn2+ 3. Составляем ионно-электронное уравнение процесса восстановления(это II полуреакция): NO3 ? + 2H + + ? -> NO2 + H2O 4.Записываем уравнения полуреакций так, чтобы число электронов между окислителем и восстановителем было сбалансировано: Zn - 2? -> Zn2+ NO3 ? + 2H + + ?-> NO2+ H2O 2 5.Суммируем почленно уравнения полуреакций. Составляем общее ионное уравнение реакции: Zn + 2NO3 ? + 4H + -> Zn2+ + 2NO2 +2 H2O Проверяем правильность составления уравнения реакции в ионном виде: а)число атомов элементов должно быть равно в левой и в правой частях уравнения. б)общий заряд частиц в левой и правой частях ионного уравнения должен быть одинаков. 6.Записываем уравнение в молекулярной форме. Для этого добавляем к ионам, входящим в ионное уравнение, необходимое число ионов противоположного заряда: Zn + 4HNO3(конц.)=Zn(NO3)2 + 2 NO2 +2 H2O.

Слайд 8 из презентации «Окислительно-восстановительные реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Окислительно-восстановительные реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 100 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

««Окислительно-восстановительные реакции» химия» - Перманганатометрия. Механизм окислительно-восстановительных реакций. Методы окислительно-восстановительного титрования. Изменение рН среды. Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал. Титрованные растворы. Важнейшие восстановители. Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции.

«Окислительно-восстановительные реакции» - Важнейшие восстановители. Важнейшие окислители. Составление ОВР методом электронного баланса. Окислительно-восстановительные процессы. Определите типы окислительно-восстановительных реакций. Самоокисления- самовосстановления. Алгоритм. Типы окислительно-восстановительных реакций. Составим уравнения процессов окисления и восстановления.

«Химическое равновесие» - «Бегство от насилия». Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. Химические реакции. Обратимые. Принцип Ле-Шателье. Установление равновесия.

«Классификация химических реакций» - Характеристика химической реакции. Химия. Экзотермические реакции. Процесс изменения веществ. Решетовская средняя общеобразовательная школа. Реакции соединения. Разложение. Реакции замещения. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Каталитические реакции. Реакция разложения.

«Смещение химического равновесия» - Температура. Влияние изменения температуры. Обратимые реакции. Концентрация. Состояние системы. Укажите верное суждение. Настроение. Какие из химических реакций являются обратимыми. Анри Луи Ле Шателье. Формирование на межпредметном уровне представлений. Совершенствовать интеллектуальные умения. Костанта равновесия.

«Энергия химической реакции» - Расчет константы равновесия. Уравнения химической реакции. Изохорный процесс. Состояние равновесия. Энтропия химической реакции. Основные понятия ТД. Закон Гесса. Факторы неизолированных систем. Работа. Следствие из закона Гесса. Тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии системы. Энергия не исчезает и не возникает.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем