<<  Алгоритм составления уравнения ОВР методом полуреакций Реакции, протекающие в щелочной среде  >>
Реакции, протекающие в кислой среде

Реакции, протекающие в кислой среде. В кислой среде кислород отдают молекулы воды, а связывается он ионами водорода. 2kmno4 + 10kbr + 8H2SO4 -> 6K2SO4 + 5br2 +2mnso4 + 8H2O K+ + mno4? + K+ + br? +2H+ + SO42? -> 2K+ + SO42? + 2br0 + mn2+ + SO42? + H2O mno4? + br? +2H+ -> 2br0 + mn2+ + H2O mno4? +8H+ +5? -> mn2+ + 4H2O 2 (восстановление) 2br? - 2? -> 2br0 5 (окисление) 2mno4? +16H+ + 10br? -> 10br0 + 2mn2+ + 8H2O.

Слайд 9 из презентации «Окислительно-восстановительные реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Окислительно-восстановительные реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 100 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Превращения веществ» - Подвести учащихся к пониманию термина «вещество». Кислота. Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях. Раствор йода. Вода. Великие русские ученые. Смешали соду, кислоту. Хлопушки. Правила по технике безопасности. Тела и вещества. Химия . Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства. Тела . Подведение итогов практической работы.

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Реакции круговорота веществ в природе. Косметология. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Оптимальный вариант. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию.

«Окислительно-восстановительные реакции» - Цель урока. Окислительно-восстановительные реакции. Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ. Задания. Алгоритм. Важнейшие окислители. Выполните задания. Межмолекулярные (ОВР). Внутримолекулярные (ОВР). Опорные понятия. Важнейшие восстановители. Определите типы окислительно-восстановительных реакций.

«Химические уравнения» - Расставь коэффициенты в уравнениях реакций, схемы которых приведены ниже. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами». Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье. Химические уравнения. 3) Натрий + сера сульфид натрия. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций» 12.

«Химическая кинетика» - Химическая реакция. Промежуточное состояние. Скорость химической реакции. Сложная реакция. Объем. Совокупность всех реакций. Схема реактора. Понятие скорости. Скорость реакций в открытых системах. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции. Изменение количества. Элементарная стадия.

«Органическая химия» - Метод электронного баланса. ОВР в органической химии. Преимущества метода полуреакций. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Метод полуреакций. Электроны принял ион MnO4-. Ион MnO4- является окислителем. Степень окисления в органической химии. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем