<<  Реакции, протекающие в щелочной среде Список используемой литературы:  >>
Реакции, протекающие в нейтральной среде

Реакции, протекающие в нейтральной среде. В нейтральной среде добавление и связывание атомов кислорода осуществляется только молекулами воды. 6KBr + 2KMnO4 + 4H2O -> 3Br2 + 8KOH + 2MnO2 K+ + Br? + K+ + MnO4? + H2O -> 2Br0 + MnO2 + K+ +ОН? Br? + MnO4? + H2O -> 2Br0 + MnO2 +ОН? MnO4? + 2H2O +3? -> MnO2 +4ОН? 2 (восстановление) 2Br? - 2? -> 2Br0 3 (окисление) 2MnO4? + 4H2O + 6Br? -> 2MnO2 +8ОН? + 6Br0.

Слайд 11 из презентации «Окислительно-восстановительные реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Окислительно-восстановительные реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 100 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Химия «Типы химических реакций»» - Реакция обмена. Экзотермические реакции. Содержание. Классификация реакций. Установи соответствие. Реакция соединения. Эндотермическая реакция. Реакция разложения. Типы химических реакций. Глоссарий. Проверьте свои знания. Реакция замещения. Сравни и оцени.

«Классификация химических реакций» - Каталитические реакции. Решетовская средняя общеобразовательная школа. Экзотермические реакции. Процесс изменения веществ. Классификация химических реакций. Реакции замещения. Химия. Гомогенные реакции. Реакции обмена. Реакции соединения. Реакция разложения. Реакции, протекающие без изменения степени окисления.

««Окислительно-восстановительные реакции» химия» - Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Важнейшие восстановители. Методы окислительно-восстановительного титрования. Перманганатометрия. Потенциал системы. Что такое ОВР. Роль ОВР в анализе лекарственных препаратов. Какие реакции называются окислительно-восстановительными. Сила окислителя.

«Реакции» - Появления запаха. Выделение газа. Выделение или поглощение теплоты. Сообщение тема урока. Грамотное применение достижений химии приносит пользу человечеству. Роль химии в жизни человека. Учитель подробно раскрывает хот опыта по учебнику. Ученики наблюдают растворение мрамора, «закипание раствора» кислоты.

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» - Расстановка коэффициентов. Получение гидроксида кальция. Основные понятия. Разложение молекул воды. Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова. Уравнения химических реакций. Элементы. Какое явление представлено в фильме. Схема разложения воды. Составление уравнений химических реакций. Коэффициент.

«Химические уравнения» - 2) Железо + хлор хлорид железа (lll). Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Тема урока: Закон сохранения массы веществ. 4) Оксид серебра (l) серебро + кислород. 3) Натрий + сера сульфид натрия. Выполни задания – расставь коэффициенты в уравнениях реакций: Химические уравнения.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем