<<  Составление уравнений ОВР методом электронного баланса Составление уравнений ОВР методом полуреакций или ионно-электронным  >>
Составить схему реакции

Составить схему реакции. Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции. Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов. Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются. Определить, какой элемент окисляется (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается) в процессе реакции. В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещение электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента) Определить восстановитель и окислитель. Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем. Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления. Записать коэффициент перед формулой вещества, определяющего среду раствора. Проверить уравнение реакции.

Слайд 5 из презентации «Окислительно-восстановительные реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Окислительно-восстановительные реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 100 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» - Алгоритм составления уравнений химических реакций. Продукты реакции. Что показывает химическое уравнение. Какие явления представлены на этом слайде. Михаил Васильевич Ломоносов. Коэффициент. Формулировка закона сохранения массы веществ. Новые понятия. Схема разложения воды. Получение гидроксида кальция.

«Скорость химической реакции» - Классификация процессов по фазовому составу. Скорость химической реакции - - развитие реакции во времени. Гетерогенный катализ. Кинетическое уравнение сложной реакции. Кинетическое уравнение. Лимитирующая стадия. Еа` - энергия активации обратной р-ции. Средняя скорость: Мгновенная скорость: Доля результативных столкновений.

«Химическое равновесие» - Установление равновесия. «Бегство от насилия». Химическое равновесие. Обратимые. Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Необратимые. Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия.

«Классификация реакций» - Аллотропия фосфора: Таких реакций подавляющее большинство. Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса. 3. Наиболее интересные химические реакции, проводимые в школьных лабораториях. Классификация химических реакций: Классификация реакций. Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях.

«Химические реакции» - Самостоятельная работа. Разминка. Кипячение воды в чайнике. Проверка. Актуализация знаний. Значение реакций соединения и разложения. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Реакция разложения. Вопросов полон мир. Лабораторный опыт. Основные типы химических реакций. Кислотные дожди.

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Реакции круговорота веществ в природе. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Фотосинтез. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Уравнение. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Косметология. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем