<<  Окислительно-восстановительные реакции Составить схему реакции  >>
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции и на балансировании числа электронов, смещенных от восстановителя к окислителю. Метод применяется для составления уравнений реакций, протекающих в любых фазах. В этом универсальность и удобство метода. Недостаток метода – при выражении сущности реакций, протекающих в растворах, не отражается существование реальных частиц.

Слайд 4 из презентации «Окислительно-восстановительные реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Окислительно-восстановительные реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 100 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Типы химических реакций» - Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п. Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения.

«Классификация химических реакций» - Реакции замещения. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Процесс изменения веществ. Экзотермические реакции. Каталитические реакции. Реакция разложения. Гомогенные реакции. Реакции соединения. Химия. Решетовская средняя общеобразовательная школа. Характеристика химической реакции.

«Классификация реакций» - Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: Оглавление: Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. Окислительно-восстановительная реакция: горение магния. Реакции горения протекают очень бурно. Классификация химических реакций: 5. По тепловому эффекту:

«Уравнения химических реакций» - 1 вариант. 4) Выбор объекта исследования. Закрепление материала: Групповая работа по составлению задач. 4) Самостоятельная работа с текстом и рисунками учебника. Понятие Что говорить? Формирование рефлексивных качеств. Реакция соединения; обратимые и необратимые реакции; каталитические и некаталитические реакции.

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» - Составление уравнений химических реакций. Коэффициент. Какое явление представлено в фильме. Основные правила расстановки коэффициентов. Разложение молекул воды. Схема разложения воды. Новые понятия. Формулировка закона сохранения массы веществ. Закон сохранения массы веществ. Алгоритм составления уравнений химических реакций.

«Скорость химической реакции» - Период полупревращения. Еа` - энергия активации обратной р-ции. Графическое определение n. Скорость химической реакции. H H H H Реагенты Активированный Продукты комплекс. Гетерогенный катализ. Константа скорости реакции. Классификация по механизму реакции. Скорость химической реакции - - развитие реакции во времени.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем