<<  Составить схему реакции СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (окислительное число), условный показатель,  >>
Составление уравнений ОВР методом полуреакций или ионно-электронным

Составление уравнений ОВР методом полуреакций или ионно-электронным методом. Метод основан на составлении ионно-электронных уравнений для процессов окисления и восстановления с учетом реально существующих частиц и последующим суммированием их в общее уравнение. Метод применяется для выражения сущности окислительно-восстанови- тельных реакций , протекающих только в растворах. Достоинство метода: 1.В электронно-ионных уравнениях полуреакций записываются ионы, реально существующие в водном растворе, а не условные частицы. 2.Понятие «степень окисления» не используется. 3. При использовании этого метода не нужно знать все вещества: они определяются при выводе уравнения реакции. 4. Видна роль среды как активного участника всего процесса.

Слайд 6 из презентации «Окислительно-восстановительные реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Окислительно-восстановительные реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 100 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Химические и физические явления» - Химические явления. Содержание : Практическая работа. Происходит химическое или физическое явление? Физические явления. Химические явления называют химическими реакциями. Сделайте вывод. Текст. Какие явления мы называем физическими? Задание 1. Вы уже научились отличать химические явления от физических?

«Химическое равновесие» - Необратимые. Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. «Бегство от насилия». Химическое равновесие. Установление равновесия. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций.

«Химическая кинетика» - Понятие скорости. Изменение количества вещества. Скорость реакции. Химическая кинетика. Основные понятия химической кинетики. Реакция гомогенная. Изменение количества. Скорость реакций в открытых системах. Промежуточное состояние. Схема реактора. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции.

«Химия «Типы химических реакций»» - Проверьте свои знания. Сравни и оцени. Реакция соединения. Экзотермические реакции. Классификация реакций. Содержание. Установи соответствие. Реакция разложения. Эндотермическая реакция. Типы химических реакций. Реакция обмена. Глоссарий. Реакция замещения.

«Скорость реакции» - Катализаторы и катализ. 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О. Температура. Присутствие катализаторов или ингибиторов. Отчёт групп. Факторы, влияющие на скорость. Чем определяется скорость реакций? Лабораторная работа. Что мы изучали? Концентрация реагирующих веществ. Площадь соприкосновения реагирующих веществ.

«Энергия химической реакции» - Парциальное давление. Второй закон термодинамики. Влияние катализатора на равновесие химической реакции. Закон Гесса. Влияние температуры на равновесие химической реакции. Виды агрегатного состояния вещества. Скорость прямой реакции. Стандартная энергия Гиббса образования химического соединения. Энтальпии образования простых веществ равны нулю.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем