<<  Составление уравнений ОВР методом полуреакций или ионно-электронным Алгоритм составления уравнения ОВР методом полуреакций  >>
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (окислительное число), условный показатель,

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (окислительное число), условный показатель, характеризующий заряд атома в соединениях. В молекулах с ионной связью совпадает с зарядом иона, напр. в NaCl степень окисления натрия +1, хлора -1. В ковалентных соединениях за степень окисления принимают заряд, который получил бы атом, если бы все пары электронов, осуществляющие химическую связь, были целиком перенесены к более электроотрицательным атомам, напр. в HCl степень окисления водорода +1, хлора -1. Понятие степень окисления используется, напр., при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Слайд 7 из презентации «Окислительно-восстановительные реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Окислительно-восстановительные реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 100 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Закон сохранения массы веществ» - Химические уравнения. Коэффициент. Химическая формула. Подобно Бойлю русский учёный делал опыт в запаянных ретортах. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. На примере жизни и деятельности М. В. Ломоносова воспитывать интерес к изучению химии. Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц.

«Химические реакции 11 класс» - Кроссворд. Распад вещества на ионы. Реакции, протекающие с выделением теплоты. Реакции, в которых указан тепловой эффект. Отрицательно заряженные ионы. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции.

«Классификация реакций» - Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: Оглавление: Таких реакций подавляющее большинство. Классификация реакций. 3. По участию катализатора: 6. По направлению: Разложение перманганата калия при нагревании: Оглавление. Реакция горения лития: Аллотропия серы: 5. По тепловому эффекту: Обратимые реакции:

«Реакции веществ» - Оксиды. Алюминий. 2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения. Назовите вещества. Лабораторный опыт. Классификация веществ по составу: Al. Сульфиды. Кислород. Ответ найдем, проведя опыт. HgS. Азот. Задание №4. W. Вольфрам. O2. Напишите уравнение данной химической реакции. С + o2 = co2. Горение стальной проволоки в кислороде.

«Уравнения химических реакций» - Закрепить умения писать химические уравнения. 4) Самостоятельная работа с текстом и рисунками учебника. Закрепление материала: Групповая работа по составлению задач. Формирование понимания изучаемого материала. Сделайте вывод. 1. Выпаривания веществ. Реакция соединения. Формы организации учебной деятельности фронтальная индивидуальная парная групповая.

«Органическая химия» - ОВР в органической химии. Степень окисления в органической химии. Ион MnO4- является окислителем. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Метод полуреакций. Электроны принял ион MnO4-. Метод электронного баланса. Преимущества метода полуреакций. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем