Сера
<<  Оксид серы(IV) является Экологическая составляющая Стратегии производственно-технического развития ОАО «ГМК «Норильский никель» на период до 2025 года в части снижения выбросов диоксида серы  >>
Оксид серы(IV)
Оксид серы(IV)
Цель урока:
Цель урока:
Получение оксидов
Получение оксидов
1)Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется
1)Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется
молекулярная формула SО2 степень окисления серы (+4)
молекулярная формула SО2 степень окисления серы (+4)
Электронный баланс
Электронный баланс
Определение плотности по воздуху
Определение плотности по воздуху
Сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4fes2+ 11O2 =
Сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4fes2+ 11O2 =
Получение оксида серы (IV) в лабораторных условиях
Получение оксида серы (IV) в лабораторных условиях
Физические свойства
Физические свойства
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Химические свойства кислотных оксидов
Химические свойства кислотных оксидов
Химические свойства оксида серы (IV)
Химические свойства оксида серы (IV)
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Уравнение диссоциации сернистой кислоты
Уравнение диссоциации сернистой кислоты
Качественная реакция на сульфиты
Качественная реакция на сульфиты
2H2S-2 + S +4O2
2H2S-2 + S +4O2
2SO2+ O2 = 2SO2 SO2 + Br2 + 2H2O = H2 SO4 + 2HBr 5 SO2 + 2KMn SO4 +
2SO2+ O2 = 2SO2 SO2 + Br2 + 2H2O = H2 SO4 + 2HBr 5 SO2 + 2KMn SO4 +
Применение оксида серы (IV)
Применение оксида серы (IV)
Физиологическое действие на организм
Физиологическое действие на организм
Воздействие на атмосферу
Воздействие на атмосферу
§12 стр34 №5 составить уравнения реакций в ионном и сокращенном ионном
§12 стр34 №5 составить уравнения реакций в ионном и сокращенном ионном

Презентация на тему: «Оксид серы(IV)». Автор: Admin. Файл: «Оксид серы(IV).pptx». Размер zip-архива: 454 КБ.

Оксид серы(IV)

содержание презентации «Оксид серы(IV).pptx»
СлайдТекст
1 Оксид серы(IV)

Оксид серы(IV)

Сернистая кислота.

Учитель химии МБОУ «Елховская СОШ» Альметьевского муниципального района Республики Татарстан Гафарова А.З

2 Цель урока:

Цель урока:

Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов и кислот. Рассмотреть свойства соединения серы – сернистого газа и сернистой кислоты его солей. Рассмотреть влияние сернистого газа на окружающую среду и здоровье человека. уметь составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно - восстановительных процессов. Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.

3 Получение оксидов

Получение оксидов

1. Горение веществ (Окисление кислородом) а) простых веществ Mg +O2=2MgO S+O2=SO2 б) сложных веществ 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 2.Разложение сложных веществ а) солей СaCO3=CaO+CO2 б) оснований Cu (OH)2=CuO+H2O в) кислородсодержащих кислот H2SO3=H2O+SO2

4 1)Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется

1)Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется

сернистый газ или оксид серы(IV) 2H2S-2 + 3O2 ? 2H2O + 2S+4O2? оксид серы (IV)

2) При сгорании ее на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) SО2 и частично оксид серы (VI) SO3: S + O2 = SO2 оксид серы (IV)

5 молекулярная формула SО2 степень окисления серы (+4)

молекулярная формула SО2 степень окисления серы (+4)

Ковалентная полярная связь Молекулярная кристаллическая решетка

Оксид серы (IV)(Сернистый газ)

6 Электронный баланс

Электронный баланс

1)S-2 -6е? S+4 Восстановитель O2+4е ? 2O -2 Окислитель 2) S0 -4е? S+4 Восстановитель O2+4е ? 2O -2 Окислитель

7 Определение плотности по воздуху

Определение плотности по воздуху

Д воздух -? М(Воздух)= 29 г/моль М(H2S)=64г/моль Д воздух = 64:29=2,21 Д воздух =2,21 Вывод: Сернистый газ тяжелее воздуха более чем в два раза

8 Сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4fes2+ 11O2 =

Сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4fes2+ 11O2 =

жигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4fes2+ 11O2 = 2fe2o3 + 8SO2 zns + O2 = zno + SO2

Получение сернистого газа в промышленности.

9 Получение оксида серы (IV) в лабораторных условиях

Получение оксида серы (IV) в лабораторных условиях

воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота- H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2O: Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 Также действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

10 Физические свойства

Физические свойства

Оксид серы (IV), или сернистый газ, при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички), более чем в 2 раза тяжелее воздуха, растворяется в воде. Ядовит. При охлаждении до -10°С сжижается в бесцветную жидкость. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты, растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте.

11 Нахождение в природе

Нахождение в природе

12 Химические свойства кислотных оксидов

Химические свойства кислотных оксидов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 1. Кислотный оксид +Вода= Кислота (р. соединения) СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует 2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO2 = CaSO3 4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2

13 Химические свойства оксида серы (IV)

Химические свойства оксида серы (IV)

1. Кислотный оксид +Вода= Кислота SO2 + H2O = H2SO3 2. Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н2О SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль CaO + SO2 = CaSO3

14 Химические свойства кислот

Химические свойства кислот

1. Изменяют окраску индикатора. 2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2 (искл. HNO3 –азотная кислота) Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2? (р. замещения) 3. С основными (амфотерными) оксидами МехОу + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена) 4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O ( р. обмена) 5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ: ( р. обмена) Сила кислот убывает в ряду: HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 . Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую 6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл. H2SO4 ; H3PO4 ) КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения )

15 Уравнение диссоциации сернистой кислоты

Уравнение диссоциации сернистой кислоты

H2SО3 ? H+ + HSО3 - HSО3 - ? H+ + SО3 2- Это кислота средний силы, существует только в водных растворах. Она дает 2 типа солей: HSО3 - SО3 2- гидросульфиты сульфиты

16 Качественная реакция на сульфиты

Качественная реакция на сульфиты

Взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ с резким запахом Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02?+H2O 2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2?+2H2O 2HSO3-+2H+=2SO2?+2H2O

17 2H2S-2 + S +4O2

2H2S-2 + S +4O2

2H2O + 3S 0 S+4 +4е? S0 Окислитель S-2 -2е? S0 Восстановитель

Окислительные свойства оксида серы (IV).

18 2SO2+ O2 = 2SO2 SO2 + Br2 + 2H2O = H2 SO4 + 2HBr 5 SO2 + 2KMn SO4 +

2SO2+ O2 = 2SO2 SO2 + Br2 + 2H2O = H2 SO4 + 2HBr 5 SO2 + 2KMn SO4 +

2H2O = 2H2SO4 + 2Mn SO4 + K2 SO4

Восстановительные свойства оксида серы (IV)

S+4 - 2е? S+6 Восстановитель

19 Применение оксида серы (IV)

Применение оксида серы (IV)

Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной кислоты. Используется также в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. Оксид серы (IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.

20 Физиологическое действие на организм

Физиологическое действие на организм

SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отек легких. При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле. Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу береза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.

21 Воздействие на атмосферу

Воздействие на атмосферу

Из-за образования в больших количествах в качестве отходов диоксид серы является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу. Наибольшую опасность представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты. Антропогенное загрязнение серой в два раза превосходит природное. Серный ангидрид образуется при постепенном окислении сернистого ангидрида кислородом воздуха с участием света. Конечным продуктом реакции является аэрозоль серной кислоты в воздухе, раствор в дождевой воде (в облаках). Выпадая с осадками, она подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий чаще отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель серной кислоты, что доказывает присутствие ее в окружающей среде в существенных количествах. Пирометаллургические предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида. Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. В южном полушарии содержание его значительно ниже.

22 §12 стр34 №5 составить уравнения реакций в ионном и сокращенном ионном

§12 стр34 №5 составить уравнения реакций в ионном и сокращенном ионном

виде.

Спасибо за урок. Урок окончен.

«Оксид серы(IV)»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/oksid-seryiv-88156.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды