Оксиды
<<  Оксиды Оксиды  >>
Оксиды
Оксиды
Что такое оксиды
Что такое оксиды
Классификация оксидов
Классификация оксидов
Солеобразующие оксиды
Солеобразующие оксиды
Несолеобразующие оксиды
Несолеобразующие оксиды
Основные оксиды
Основные оксиды
Кислотные оксиды
Кислотные оксиды
Амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды
Свойства основных оксидов
Свойства основных оксидов
Свойства кислотных оксидов
Свойства кислотных оксидов
Свойства амфотерных оксидов
Свойства амфотерных оксидов
Список используемой литературы
Список используемой литературы

Презентация: «Оксиды». Автор: Fresh. Файл: «Оксиды.ppt». Размер zip-архива: 685 КБ.

Оксиды

содержание презентации «Оксиды.ppt»
СлайдТекст
1 Оксиды

Оксиды

Урок по химии 11 класс Автор: учитель химии и биологии МОУ « Средняя школа №5» г. Кимры Воробьева Татьяна Юрьевна

2 Что такое оксиды

Что такое оксиды

Оксиды- бинарные соединения с кислородом в степени окисления (-2). Общая формула оксидов: ЭmOn где m число атомов элемента Э, а n – число атомов кислорода.

3 Классификация оксидов

Классификация оксидов

4 Солеобразующие оксиды

Солеобразующие оксиды

Солеобразующими называют такие оксиды, которые в результате химических реакций способны образовывать соли. Солеобразующие оксиды, в свою очередь подразделяются на: основные, кислотные и амфотерные.

5 Несолеобразующие оксиды

Несолеобразующие оксиды

Несолеобразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в их состав входят неметаллы.

6 Основные оксиды

Основные оксиды

Основными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов (продуктов присоединения воды) соответствуют основания. Например: Основные оксиды Соответствующая гидратная форма (основание) Na2O ? NaOH BaO? Ba(OH)2 СaO? Сa(OH)2 - Какие элементы образуют основные оксиды? Основные оксиды образуют металлы при проявлении ими невысокой валентности (обычно I или II). Оксиды таких металлов, как Li,Na, K, Rb, Cs, Fr , Ca , Sr, Ba взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований - щелочей. Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей (косвенным путем).

7 Кислотные оксиды

Кислотные оксиды

Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты. Кислотные оксиды называют также ангидридами кислот. Например: кислотные оксиды - соответствующая гидратная форма (кислота) SO3 ? H2SO4 Р2О5? H3РO4 - Какие элементы образуют кислотные оксиды? Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы при проявлений ими высокой валентности. Например, оксид марганца (VII) - кислотный оксид, так как в качестве гидрата ему соответствует кислота HMnO4 и это оксид металла с высокой валентностью. Большинство кислотных оксидов могут взаимодействовать с водой непосредственно и при этом образовывать кислоты. Например: СrО3 + H2O ? H2CrO4 Р2О5 + H2O ? H3РO4 SO3 + H2O ? H2SO4 Некоторые оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют. Такого типа оксиды сами могут быть получены из кислот. Например: H2SiO3? SiO2 + H2O (температура) Это подтверждает названия кислотных оксидов - ангидриды, то есть "не содержащие воду". Оксиды SO2 и CO2 реагирую с водой обратимо: СО2 + H2O ? H2CO3 SО2 + H2O ? H2SO3

8 Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды представляют собой оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как основных (в кислой среде), так и кислотных (в щелочной среде) оксидов. - Какие элементы образуют амфотерные оксиды? К амфотерным оксидам относятся только оксиды некоторых металлов. Например: BeO, Al2O3, PbO, SnO, ZnO, PbO2, SnO2, Сr2О3 Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют, следовательно, их гидратные формы получают косвенно - из солей.

9 Свойства основных оксидов

Свойства основных оксидов

BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + CO2 = CaCO3 Na2O + ZnO = Na2ZnO2

10 Свойства кислотных оксидов

Свойства кислотных оксидов

SO3 + H2O = H2SO4 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CO2 + CaO = CaCO3

11 Свойства амфотерных оксидов

Свойства амфотерных оксидов

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

12 Список используемой литературы

Список используемой литературы

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010г. 2. Габриелян О.С. Химия 8 класс - М.: Дрофа, 2000 г. 3. Габриелян О.С, Лысова Г.Г. Химия 11 класс - М.: Дрофа, 2002 г. 4. Габриелян О.С, Лысова Г.Г, Введенская А.Г. Химия 11 класс: Настольная книга для учителя Часть 1 – М.: Дрофа, 2003 г. 5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А. Г. Химия 11 класс: Настольная книга для учителя Часть 2 – М.: Дрофа, 2003 г. 6. Доронькин В.Н., Бережная А.Г. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты базового и повышенного уровней - Легион, 2014 г. 7. Мешкова О.В. ЕГЭ. Химия: универсальный справочник - М.: Эксмо, 2010 г. 8. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков. С.А. Химия – М.: Дрофа, 2011 г.

«Оксиды»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/oksidy-135783.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды