<<  Оксид кремния (IV) SiO2 Конец  >>
Белила

Белила. Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. .…

Слайд 9 из презентации «Оксиды»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 357 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Химические свойства оксидов» - Оксиды. Солеобразующие оксиды. Химические свойства амфотерных оксидов. Классификация оксидов по химическим свойствам. Химические свойства основных оксидов. Способы получения оксидов. Кислотные оксиды. Основные оксиды. Амфотерные оксиды. Несолеобразующие оксиды. Химические свойства кислотных оксидов.

«Химические оксиды» - Оксиды - это сложные вещества. Оксид углерода (IV). Оксид углерода (II). Вещества, в состав которых входит кислород. Боксит. Кварцевый песок. Пигмент оливково – зелёной краски. Н2О. Оксиды. Негашёная известь. Оксиды металлов.

«Оксид углерода II» - Качественная реакция на со2. При повышенной t° - окислительные свойства С02 (тв.) + 2Mg = 2MgO + С° «сухой лед». При каких условиях может образоваться угарный газ. Т0 и Р=60 атм.сжижается. Получение СО: СО-угарный газ. В газогенераторах: С + 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - 175кДж С+Н2О=СО+Н2- Q Водяной газ.

«Углекислый газ» - Карбонат калия. -1. Метан. Общие свойства. Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. +CaO. АДСОРБЦИЯ – поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества. Словарь химических терминов. Только Известковая вода не любила Углекислика. Оксид углерода (IV) углекислый газ. Газ.

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Гидриды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. H2O. Номенклатура оксидов. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Диоксид углерода CO2. Оксиды в природе. Бинарные соединения. Оксиды.

«СО2 углекислый газ» - В атмосфере Земли излучение поглощается молекулами Н2О, СО2, О3и др. Н2О + СО2 = Н+ + НСО3-. Реакция с основным оксидом. Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы. Парниковый эффект. Например, в теплицы подают газы, которые выходят из котельной. Физические свойства. С6н12о6 + 6о2.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем