<<  В природе ОКСИД ХРОМА cr2o3  >>
Cухой лед – тоже CO2

Cухой лед – тоже CO2. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее. Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда. Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого. Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.

Слайд 5 из презентации «Оксиды»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 357 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Химические свойства оксидов» - Классификация оксидов по химическим свойствам. Кислотные оксиды. Химические свойства кислотных оксидов. Способы получения оксидов. Несолеобразующие оксиды. Оксиды. Химические свойства основных оксидов. Основные оксиды. Солеобразующие оксиды. Амфотерные оксиды. Химические свойства амфотерных оксидов.

«Оксиды» - Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. В природе. Оксид кальция СаO. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Оксид кремния (IV) SiO2. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.

«СО2 углекислый газ» - СаСО3. Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы. Диоксид углерода. Фотосинтез. Углекислый газ… СаО + СО2 = СаСО3. С6н12о6 + 6о2. Взаимодействие с водой. Обнаружение углекислого газа. Реакция со щелочью. Что же в нем кислого? В результате антропогенных воздействий содержание СО2 в атмосфере Земли постепенно возрастает.

«Формулы оксида азота» - Пентаоксид диазота. Диоксид азота. Характер. Жидкость синего цвета. Летучие кристаллы. Реагирует с водой. Физические свойства. Оксиды. Азотистый ангидрид. Солеобразующий кислотный оксид. Оксиды азота. Применение. Газ. Бесцветный газ. Кислородные соединения азота. Оксид азота. Не реагирует с водой. Лисий хвост.

«Химические оксиды» - Оксиды - это сложные вещества. Оксиды. Н2О. Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV). Негашёная известь. Кварцевый песок. Боксит. Оксиды металлов. Вещества, в состав которых входит кислород. Пигмент оливково – зелёной краски.

«Оксиды и летучие водородные соединения» - H2O. Номенклатура оксидов. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Бинарные соединения. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Гидриды и летучие водородные соединения. Диоксид углерода CO2. Оксиды. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Оксиды в природе.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем