<<  Оксиды В природе  >>
Газ, необходимый растениям для фотосинтеза

Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.

Слайд 3 из презентации «Оксиды»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 357 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Оксиды» - Cухой лед – тоже CO2. Оксид углерода (II) CO. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Оксид кремния (IV) SiO2. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. Металлические руды.

«Химические оксиды» - Негашёная известь. Н2О. Оксид углерода (II). Оксиды. Оксид углерода (IV). Оксиды - это сложные вещества. Кварцевый песок. Боксит. Пигмент оливково – зелёной краски. Вещества, в состав которых входит кислород. Оксиды металлов.

«Оксид углерода II» - Химические свойства. Получение СО: Химические свойства СО. Применение СО. И(iv). Как получают СО в лаборатории и в промышленности? В лаборатории – Н+ Т НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота. «Парниковый эффект». Ц, З, Д возд СО2=1,5 о = с = о Р (в 1V Н20 - 1V С02 при t° 15°С р = 1атм), Получение: Получение СО.

«Химические свойства оксидов» - Химические свойства кислотных оксидов. Кислотные оксиды. Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам. Несолеобразующие оксиды. Способы получения оксидов. Амфотерные оксиды. Химические свойства амфотерных оксидов. Солеобразующие оксиды. Химические свойства основных оксидов. Основные оксиды.

«Оксиды 8 класс» - Ca(OH)2. Углекислый газ. HNO3. Негашеная известь. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: H2 SO4. CO2. H2CO3. SiO2. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь. Распределить вещества по строению на 4 группы. Al(OH)3. Na2SO4. Оксиды. «Крестики-нолики». Оксид. Аметист. H2SiO3. CaO. MgO.

«СО2 углекислый газ» - Что такое диоксид углерода? Реакция со щелочью. В атмосфере Земли излучение поглощается молекулами Н2О, СО2, О3и др. Парниковый эффект. Н2О + СО2 = Н+ + НСО3-. С6н12о6 + 6о2. 6со2 + 6н2о. Например, в теплицы подают газы, которые выходят из котельной. Реакция с основным оксидом. СаО + СО2 = СаСО3. Углекислый газ…

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем