<<  Оксид магния MgO Белила  >>
Оксид кремния (IV) SiO2

Оксид кремния (IV) SiO2. Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега». Однако состав его иной: оксид кремния (IV) SiO2. Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV).

Слайд 8 из презентации «Оксиды»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 357 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Оксиды. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Гидриды и летучие водородные соединения. Диоксид углерода CO2. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Бинарные соединения. Оксиды в природе. Номенклатура оксидов.

«Углекислый газ» - Дитя было бесцветное и слабое. Карбонат калия. +CaO. +Ca(OH)2. +NaOH. Общие свойства. Карбонат кальция. +H2. Оксид углерода (II) угарный газ. Графит – мягкий, непрозрачный, серый, электропроводный. CaCO3. Метан. Карбид кальция. Углекислый газ был, как и брат, бесцветен, но в 1,5 раза тяжелее воздуха.

«Оксид углерода» - Оксид углерода (IV). Со. Оксиды углерода. Получение оксида углерода (IV). или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Оксид углерода (II). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Демонстрационное поурочное планирование. Использованы ЦОР:

«Оксиды 8 класс» - H2S. Вода. «Крестики-нолики». HNO3. Оксид. Соль. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: Cu(OH)2. Al(OH)3. FeO. Н2o. Сапфир. Распределить вещества по строению на 4 группы. Корунд. Al2O3. Аметист. Важнейшие классы неорганических веществ. Речной песок. Al(NO3)3. Кислота. Оксиды. Рубин. Кварц.

«Формулы оксида азота» - Оксиды азота. Характер. Жидкость синего цвета. Кислородные соединения азота. Газ. Применяется в лаборатории. Получение NO. Реагирует с водой. Пентаоксид диазота. Физические свойства. Лисий хвост. Применение. Не реагирует с водой. Монооксид азота. Формула. Летучие кристаллы. Оксиды. Кислотный оксид. Бесцветный газ.

«Угарный газ» - Химические свойства: Источники СО в атмосфере: Симптомы отравления угарным газом. При содержании 0,08% СО во вдыхаемом воздухе человек чувствует головную боль и удушье. Концентрация угарного газа в организме человека. Конверсия газов. Полезные свойства. Нарушается обмен фосфора и азота. Нарушается водно-солевой обмен.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем