<<  ОКСИД ХРОМА cr2o3 Оксид кремния (IV) SiO2  >>
Оксид магния MgO

Оксид магния MgO. Оксид магния – основный оксид. Магниевая лента, вступив в реакцию с кислородом воздуха, горит ярким белым пламенем.

Слайд 7 из презентации «Оксиды»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 357 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Химические оксиды» - Оксид углерода (II). Негашёная известь. Оксиды - это сложные вещества. Оксиды металлов. Оксид углерода (IV). Оксиды. Боксит. Вещества, в состав которых входит кислород. Н2О. Кварцевый песок. Пигмент оливково – зелёной краски.

«Оксид азота» - N2O3. N2O. NO2. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. O2. Несолеобразующие: N2O NO. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). Хорошо растворяется в воде. NH3. 1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с аммиаком. Оксиды азота. N2O5. Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III).

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Диоксид углерода CO2. Бинарные соединения. Номенклатура оксидов. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Оксиды в природе. Гидриды и летучие водородные соединения. Оксиды. H2O. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения.

«Оксиды» - Белила. Металлические руды. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), Оксид углерода (II) CO. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Оксид кальция СаO. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Оксид бериллия BeO. В природе. Оксид кальция – основный оксид. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи.

«Оксиды 8 класс» - K3PO4. H2 SO4. Al2O3. Горный хрусталь. Н2o. Кислота. CaO. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: «Крестики-нолики». SiO2. Углекислый газ. Важнейшие классы неорганических веществ. Корунд, сапфир, рубин. MgO. Al(NO3)3. H2CO3. Кварц. HNO3. Аметист. Рубин. Оксиды. Вода. Сапфир. Распределить вещества по строению на 4 группы.

«Оксид углерода» - Получение оксида углерода (IV). Оксид углерода (II). Со. Оксиды углерода. Демонстрационное поурочное планирование. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Оксид углерода (IV). Использованы ЦОР:

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем