<<  Оксиды Газ, необходимый растениям для фотосинтеза  >>
Оксиды

Оксиды. Оксиды – соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора). Степень окисления кислорода в оксидах равна – II. Один из способов получения оксидов – реакция окисления (в частности, горения). Действие углекислотного огнетушителя.

Слайд 2 из презентации «Оксиды»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 357 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Оксид углерода» - Оксид углерода (IV). или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Получение оксида углерода (IV). Со. Оксид углерода (II). Использованы ЦОР: Оксиды углерода. Демонстрационное поурочное планирование.

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Бинарные соединения. H2O. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Гидриды и летучие водородные соединения. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Номенклатура оксидов. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Диоксид углерода CO2. Оксиды. Оксиды в природе.

«Угарный газ» - Нарушается углеводный обмен. Оксид углерода(II) (угарный газ). Источники СО в атмосфере: Влияние СО на человека: В результате отравления: Химические свойства: Газификация топлива. Конверсия газов. Снижается обеспеченность тканей организма кислородом, развивается гипоксемия. Нарушается обмен фосфора и азота.

«Оксид углерода IV» - Под давлением превращается в бесцветную жидкость, которая при охлаждении застывает. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико 0,04 — 0,03. Физические свойства CO2. Интересные факты. Оксид углерода (IV) - углекислый газ. Вскоре вода станет мутной. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный.

«Углекислый газ» - Только Известковая вода не любила Углекислика. Восстано-витель. +2NaOH. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. и Углекислый газ (Углекислик): Демонстрация реакции восстановления оксида меди (II) с водородом. Графит – мягкий, непрозрачный, серый, электропроводный.

«Оксиды 8 класс» - Вода. HNO3. Корунд, сапфир, рубин. H2CO3. Н2o. Кислота. H2 SO4. «Крестики-нолики». H2S. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: Na2SO4. Речной песок. Сапфир. MgO. H2SiO3. Горный хрусталь. Оксиды. SO2. Al(OH)3. Негашеная известь. Сaco3. Соль. SiO2. Рубин. FeO. K3PO4. Кварц. Оксид. CO2. Углекислый газ.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем