№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
ОксидыПрезентация Ипатовой А.Н. Лицей № 344 |
2 |
 |
8 класс |
3 |
 |
ОксидыПримеры оксидов SO2- сернистый газ или сернистый ангидрид H2O- оксид водорода или вода Это класс сложных веществ , состоящих из атомов 2 видов , один из которых кислород .Оксиды- бинарные соединения ( эти вещества состоят из 2 химических элементов .) |
4 |
 |
СаО-оксид кальцияP2o5-оксид фосфора или фосфорный ангидрид СО2-оксид углерода или углекислый газ |
5 |
 |
Способ получения оксидовНередко это химические реакции горения. Горение- это бурная химическая реакция , которая сопровождается выделением тепла и света . Оксиды в лаборатории и в промышленности получают самыми разными способами . Один из них – получение оксидов из простых веществ . Рассмотрим горение в кислороде серы , угля ,фосфора ,железа . Какие признаки реакции горения наблюдаем? |
6 |
 |
Способ записи реакцийХимическое превращение можно записать с помощью химических формул: S+ O2 ?SO2 Fe + O2?Fe3O4 Химическое превращение можно записать с помощью слов: Сера+ кислород ?сернистый газ Железо + кислород?железная окалина |
7 |
 |
++ С + Запись химического явления с помощью формул О2 Со2 Уголь Кислород Углекислый газ |
8 |
 |
Запомни Реагенты Продукты С + О2 Со2 Вещества , которые вступают в хим. реакцию , называются Вещества , которые получаются в хим. реакции , называются Продукт:углекислый газ Реагенты: уголь и кислород |
9 |
 |
Номенклатура оксидовТривиальная номенклатура Международная CuO- оксид (чего?) меди. СО2- оксид углерода. Вещество можно назвать несколькими способами : Это названия веществ с давних времен или те , которым ученые дали «свои» имена. Это названия веществ по особым правилам , принятым учеными всего мира . Оксиды называются так: слово « оксид» + название другого элемента по-русски в родительном падеже . |
10 |
 |
Запомни Другая номенклатура Если элемент образует несколько оксидов , то после международного названия указывают в скобках римскими цифрами важную характеристику элемента в этом веществе – валентность. Если формула оксида имеет вид ЭО ,то называют так Монооксид + название элемента по-русски в род. падеже Если формула оксида имеет вид ЭО2 ,то называют так диоксид + название элемента по-русски в род. падеже |
11 |
 |
Назовем SO2 Сернистый газ Сернистый газ Оксид серы (IV) Диоксид серы Диоксид серы Если формула оксида имеет вид ЭО3 ,то называют триоксид + название элемента по-русски в род. падеже Если формула оксида имеет вид ЭО4 ,то называют тетраоксид + название элемента по-русски в род. падеже |
12 |
 |
Cl2ONO2 CO2 Физические свойства некоторых оксидов Оксид хлора (I) Оксид углерода (IV) Диоксид углерода Углекислый газ (бесцветный газ) Оксид азота (IV) Диоксид азота |
13 |
 |
N2O3H2O Cl2O7 Оксид хлора (VII) Хлорный ангидрид Оксид азота (III) Азотистый ангидрид Оксид водорода вода |
14 |
 |
Cu2OCuO UO3 FeO Оксид меди (I) Оксид меди (II) Оксид урана (VI) Триоксид урана Оксид железа (II) |
15 |
 |
9 класс |
16 |
 |
Примеры:N2O NO Классификация оксидов Безразличные (индиффирентные) Оксид азота (I) Закись азота, веселящий газ Эти оксиды не взаимодействуют с водой ( прямо или косвенно) ? им не соответствуют гидроксиды Оксид азота (II) Монооксид азота Бесцветный газ со сладковатым запахом Бесцветный газ без вкуса и запаха |
17 |
 |
ОсновныеCO Эти оксиды взаимодействуют с водой ( прямо или косвенно) ? им соответствуют гидроксиды-основания Оксид углерода (II) Монооксид углерода Угарный газ Непосредственно с водой реагируют оксиды металлов, которые ? главным подгруппам I и II групп ( ? оксиды щелочных и щелочноземельных металлов). Бесцветный газ без вкуса и запаха, очень ядовит,так как выводит из строя молекулы гемоглобина. |
18 |
 |
Na2O + H2O = 2NaOHCaO + H2O = Ca(OH)2 Взаимодействие с водой Оксид щелочного (щелочноземельного ) металла + вода ? основание-щелочь Чтобы получить нерастворимое основание из соответствующего оксида, проводят 2 реакции: А) реакцию оксида с кислотой с образованием растворимой соли Б) реакцию этой соли со щелочью |
19 |
 |
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O+ = CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 = + |
20 |
 |
CuO+SO3=CuSO4CaO+CO2=CaCO3 Взаимодействие с кислотными оксидами Основный оксид при спекании с кислотным оксидом дает соль. При такой реакции соединения степени окисления элементов не меняются. Оксид меди (II) Оксид серы (VI) Сульфат меди (II) Оксид кальция Оксид углерода(IV) Карбонат кальция (известняк) |
21 |
 |
PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+H2OВзаимодействие с кислотами + = Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Азотная кислота Оксид свинца Нитрат свинца |
22 |
 |
CaO+ZnO=CaZnO2Na2O+Al2O3=2NaAlO2 Взаимодействие с амфотерными оксидами Основные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами также с образованием соли , при этом элемент в основном оксиде входит в состав катиона соли. Оксид кальция Оксид цинка Цинкат кальция Оксид алюминия Метаалюминат натрия Оксид натрия |
23 |
 |
КислотныеЭти оксиды взаимодействуют с водой ( прямо или косвенно) ? им соответствуют гидроксиды-кислоты Кислотные оксиды образуют неметаллы( элементы главных подгрупп), а также металлы(элементы побочных подгрупп) с максимальной степенью окисления (она = № группы). |
24 |
 |
SO2 + H2O = H2SO3CO2 + H2O = H2CO3 Взаимодействие с водой Кислотный оксид + вода ? гидроксид-кислота Сернистая кислота Оксид серы (IV) Угольная кислота Оксид углерода (IV) |
25 |
 |
SiO2+Na2O=Na2SiO3Na2SiO3+2HCl=2NaCl+ H2SiO3 Иногда кислотные оксиды непосредственно не взаимодействуют с водой ? для получения кислоты проводят 2 реакции: Спекание кислотного оксида с основным. Взаимодействие этой соли с сильной кислотой. Силикат натрия Оксид кремния Оксид натрия Соляная кислота Кремниевая кислота |
26 |
 |
N2O5+2Na2O=2Na2NO3Mn2O7+K2O=2KMnO4 Взаимодействие с основными оксидами Кислотный оксид при спекании с основным оксидом дает соль. При такой реакции соединения степени окисления элементов не меняются. Нитрат натрия Оксид азота(V) Перманганат калия Оксид марганца(VII) |
27 |
 |
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O6CsOH+P2O5=2Cs3PO4+3H2O Взаимодействие со щелочами Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями-щелочами с образованием соли и воды. Гидроксид натрия Оксид серы(VI) Сульфат натрия Гидроксид цезия Гидроксид цезия Фосфат цезия Оксид фосфора(V) Оксид фосфора(V) |
28 |
 |
SO2+ZnO=ZnSO3P2O5+Al2O3=2AlPO4 Взаимодействие с амфотерными оксидами Кислотные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами также с образованием соли , при этом элемент в кислотном оксиде входит в состав аниона соли (кислотного остатка). Оксид серы(IV) Оксид цинка Сульфит цинка Оксид фосфора(V) Фосфат алюминия |
29 |
 |
АмфотерныеSO3+ZnO=ZnSO4 H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O Эти оксиды являются нерастворимыми в воде, но в зависимости от других реагентов являются либо основными, либо кислотными. ? в зависимости от условий соответствующий гидроксид либо основание, либо кислота. Оксид серы(VI) Сульфат цинка Серная кислота Оксид цинка |
30 |
 |
CuO+ZnO=CuZnO22NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O Подробнее смотри отдельную презентацию про амфотерные соединения. Вывод: с кислотным оксидом и кислотой амфотерный оксид цинка ведет себя как основный оксид. Цинкат меди (II) Оксид меди (II) Гидроксид натрия Цинкат натрия Вывод: с основным оксидом и щелочью амфотерный оксид цинка ведет себя как кислотный оксид. |
31 |
 |
S+o2=so2(сернистый газ)S0-4??S+4 2O0+4??2O-2 Получение оксидов Взаимодействие элементов с кислородом +4 -2 0 0 Здесь в качестве примеров будут приведены некоторые важные в промышленности реакции. 4 1 1 4 Это 1 стадия производства серной кислоты из самородной серы. Восстановитель,окисляется Окислитель,восстанавливается |
32 |
 |
2mg+o2=2mgo(оксид магния)N2+o2=2no(монооксид азота) Mg0-2??Mg+2 2O0+4??2O-2 +2 -2 0 0 +2 -2 0 0 4 2 2 1 Магний сгорает с яркой вспышкой, поэтому в старину эту реакцию использовали при фотографировании. Восстановитель,окисляется Окислитель,восстанавливается |
33 |
 |
2N0-4?2N+2 2O0+4??2O-2 Взаимодействие сложных веществ с окислителями и восстановителями 4 1 1 4 Эта реакция идет в природе в очень жестких условиях: в грозовом разряде. Таким образом азот из атмосферы переходит в почву с дождями и служит для питания растений ( круговорот азота в природе). В царское время эта реакция служила 1 стадией производства азотных удобрений и проводилась в электрической дуге. Но это было энергетически невыгодно. Некоторые значимые оксиды не получаются при непосредственном взаимодействии с кислородом, поэтому надо ? степень окисления нужного элемента взаимодействием с окислителем или наоборот, ? степень окисления нужного элемента взаимодействием с восстановителем. Восстановитель,окисляется Окислитель,восстанавливается |
34 |
 |
2so2+o2=2so3(серный ангидрид)S+4-2??S+6 2O0+4??2O-2 +4 -2 0 +6 -2 Эта реакция - 2 стадия производства «королевы кислот» -серной кислоты. Идет она в жестких условиях: ? температуре и давлении, а также при наличии особого вещества-катализатора. Это Pt, Fe, V2O5. Катализатор не только ? скорость реакции, но и позволяет ей протекать (? это селективный катализатор). 4 2 2 1 Восстановитель,окисляется Окислитель,восстанавливается |
35 |
 |
4NH3+5O2=4NO+6H2ON-3-5??N+2 2O0+4??2O-2 -3 + 0 +2 -2 Эта реакция называется каталитическое окисление аммиака. Это современный способ получения NO для производства азотной кислоты и азотных удобрений (2 стадия этого производства) . Этот способ > энергетически выгоден, но чтобы эта реакция осуществилась, необходим селективный катализатор – Pt и Rh (родий). 4 5 Восстановитель,окисляется Окислитель,восстанавливается |
36 |
 |
2no+o2=2no2(диоксид азота)N+2-2??N+4 2O0+4??2O-2 +2 -2 0 +4 -2 Это 3 стадия производства азотной кислоты. Эта реакция идет самопроизвольно, без подвода энергии. Мы рассмотрели реакции с окислителем ( в этих реакциях окислитель - кислород). Теперь рассмотрим реакции с восстановителями. 4 2 2 1 Восстановитель,окисляется Окислитель,восстанавливается |
37 |
 |
FeO+CO=Fe+CO22Fe2O3+C=4FeO+CO2 C0-4??C+4 Fe+3+??Fe+2 +3 -2 0 +2 -2 +4 -2 1 4 Эта реакция очень важная: это 2 стадия доменного процесса , когда из руды с помощью кокса или угарного газа (СО) восстанавливается железо до простого вещества. Восстановитель,окисляется Окислитель,восстанавливается |
38 |
 |
Cr2O3+Al=Al2O3 +CrCr+3+3??Cr0 Al0-3??Al+3 +3 -2 0 +3 -2 0 Еще одна важная металлургическая реакция: металлотермия. Металл-восстановитель взаимодействует с оксидом тугоплавкого металла, при этом выделяется столько энергии в ходе реакции, что ценный тугоплавкий металл восстанавливается до простого вещества. Такая реакция называется алюмотермия. 3 1 1 3 Восстановитель,окисляется Окислитель,восстанавливается |
39 |
 |
Cu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Разложение гидроксидов Эти реакции не имеют промышленного значения, но важны в лабораторной практике. Нерастворимые в воде основания самопроизвольно или при небольшом нагревании разлагаются на соответствующий оксид и воду Внимание: степени окисления в таких веществах не меняются. |
40 |
 |
H2SO3=SO2+H2O H2CO3=CO2?+H2O 2HClO=Cl2O?+H2O Нестойкие кислоты самопроизвольно или при небольшом нагревании разлагаются на соответствующий оксид и воду. Сернистая кислота Диоксид серы Угольная кислота Углекислый газ Хлорноватистая кислота Оксид хлора (I) |
41 |
 |
CaCO3=CO2+CaO Разложение солей Это промышленная реакция прокаливания известняка. Продуктами являются углекислый газ и применяемая в строительстве негашеная известь или пушонка (оксид кальция). Это не окислительно-восстановительные реакции, приводящие к образованию 2 оксидов. Карбонат кальция Оксид кальция |
42 |
 |
2HClO4+P2O5=2HPO3+Cl2O72 HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O Взаимодействие кислоты с водоотнимающим средством Хлорная кислота Оксид фосфора(V) Метафосфорная кислота Хлорный ангидрид Это не окислительно-восстановительная реакция. А вот другое водоотнимающее средство- серная кислота-способна выступать как окислитель. Бромоводород (Восстановитель) Бром Оксид серы (IV) |
43 |
 |
Fe2O3Полезные ископаемые 2Fe2O3*3H2O MnO2 Mn2O2 Значение оксидов Красный железняк Руды железа Бурый железняк Пиролюзит Руды марганца Браунит |
44 |
 |
SnO2Al2O3 Bi2O3 CO SO2 Природные оксиды неметаллов,имеющие значение в промышленности. Оловянный камень(оловянная руда) Корунд (ископаемое алюминия) Висмутовая охра (ископаемое висмута и природная краска) Угарный газ ( восстановитель в металлургии) Сернистый газ из вулканов (производство серной кислоты). |
45 |
 |
SiO2Al2O3*2SiO2*2H2O K2O*3Al2O3*6SiO2*2H2O Кварцевый песок (производство стекла, строительные работы, производство кремнийорганических соединений), кварц (производство особых стекол, пропускающих ультрафиолетовые лучи), горный хрусталь ( изготовление украшений и декоративной посуды). Природные «смеси»оксидов, имеющие значение в промышленности. Слюда белая ( заслонки для промышленных печей). Каолин ( производство фарфора, фаянса, алюминия). |
46 |
 |
Немного поэзииОксиды Распорядилась так природа, Что окислитель-кислород Давным- давно и год за годом Легко оксиды создает. А что относится к оксидам? Обыкновенная вода. Оксидов очень много видов: Речной песок, слюда,руда. В оксидах разберись однажды В самом составе вещества: Есть кислород в оксиде каждом, А элементов только два. |
47 |
 |
SO2Горение серы Подмигнув лиловым глазом, сера сразу стала газом. Газ такой бывает редко, он удушливый и едкий. Сера, сера, сера «S»! 32 атомный вес. Сера в воздухе горит, образует ангидрид. Ангидрид вонючий газ, слезы капают из глаз! |
48 |
 |
Горение фосфораЗагорелся всем на диво Фосфор в колбочке красиво. Получаем, надо знать, Ангидрид Р2О5. |
49 |
 |
Конец |
«Оксиды» |