Оксиды
<<  Оксиды Оксиды  >>
Исследование класса «Оксиды»
Исследование класса «Оксиды»
План исследования класса «Оксиды»
План исследования класса «Оксиды»
Подумай, закончи строфу
Подумай, закончи строфу
Слайд – «ключ»
Слайд – «ключ»
Относятся к оксидам:
Относятся к оксидам:
Слайд – «ключ»
Слайд – «ключ»
Классификация оксидов
Классификация оксидов
Запомни
Запомни
Номенклатура оксидов
Номенклатура оксидов
Дайте названия оксидам
Дайте названия оксидам
Примеры названия оксидов, в которые входят элементы с переменной
Примеры названия оксидов, в которые входят элементы с переменной
Физические свойства оксидов
Физические свойства оксидов
Слайд – «ключ»
Слайд – «ключ»
Химические свойства оксидов
Химические свойства оксидов
Общие способы получения оксидов
Общие способы получения оксидов
Общие способы получения оксидов
Общие способы получения оксидов
Основные области применения оксидов
Основные области применения оксидов
Домашнее задание
Домашнее задание

Презентация: «Оксиды». Автор: . Файл: «Оксиды.ppt». Размер zip-архива: 74 КБ.

Оксиды

содержание презентации «Оксиды.ppt»
СлайдТекст
1 Исследование класса «Оксиды»

Исследование класса «Оксиды»

Подготовила: Москаленко Н.Н., учитель биологии и химии

2008г

2 План исследования класса «Оксиды»

План исследования класса «Оксиды»

Определение Классификация Номенклатура Физические свойства Химические свойства Получение Применение

3 Подумай, закончи строфу

Подумай, закончи строфу

С кислородом ходит парой, То металл, то неметалл он, Дружбу связями скрепит Всем известный класс - …

4 Слайд – «ключ»

Слайд – «ключ»

Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород. Общая формула оксидов – RO.

5 Относятся к оксидам:

Относятся к оксидам:

MgO, H2O, Na2O, CO2, FeO, CO, SO3, N2O5, K2O, SO2, CaO, Fe2O3

6 Слайд – «ключ»

Слайд – «ключ»

7 Классификация оксидов

Классификация оксидов

I,II,III

V,VI,VII

Me

8 Запомни

Запомни

Неметаллы, знай, мой друг, Строго все себя ведут: Коль в оксиды он подался – Так «кислотным» и назвался!

Металл хотел запутать нас, Но я найду опору: Валентность меньше четырех – Оксид зову «основным». Ну а уж если повезло, Валентность пять и выше – Я буду помнить, всем назло, Оксид «кислотным» кличут.

9 Номенклатура оксидов

Номенклатура оксидов

Mgo – оксид магния, H2O – оксид водорода, na2o – оксид натрия.

10 Дайте названия оксидам

Дайте названия оксидам

CO2, FeO, CO, SO3, N2O5, K2O, SO2, CaO, Fe2O3

11 Примеры названия оксидов, в которые входят элементы с переменной

Примеры названия оксидов, в которые входят элементы с переменной

валентностью

II CO – оксид углерода (II) IV CO2 – оксид углерода (IV)

12 Физические свойства оксидов

Физические свойства оксидов

Широка натура у оксидов, Камнем вниз, а то рекой течет, А захочет – газ различных видов, И веществ создаст круговорот. Может черным быть, и белым, Может с запахом и без, Не оставит вас без дела: «Изучайте – мир чудес!»

13 Слайд – «ключ»

Слайд – «ключ»

Широка натура у оксидов, Камнем вниз (CuO, CaO), а то рекой течет (H2O), А захочет – газ различных видов (CO2, SO2), И веществ создаст круговорот (CO2, H2O, SO3) . Может черным быть (CuO), и белым (CaO), Может с запахом (SO2) и без (CO2), Не оставит вас без дела: «Изучайте – мир чудес!»

14 Химические свойства оксидов

Химические свойства оксидов

Основных

Кислотных

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, получаются соль и вода: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием растворимых оснований - щелочей: LiO + H2O = 2LiOH

Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получаются соль и вода: СO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли: CaO + H2O = CaCO3

3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли: CaO + H2O = CaCO3

4. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей: CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

15 Общие способы получения оксидов

Общие способы получения оксидов

16 Общие способы получения оксидов

Общие способы получения оксидов

17 Основные области применения оксидов

Основные области применения оксидов

В промышленности: Fe2O3 и Fe3O4 – производство чугуна и стали, СaO и SiO2 – производство строительных материалов, CO2 - в пищевой промышленности для производства газированных напитков, H2O – в производственных охладительных системах, для получения новых веществ, в системах орошения, в качестве растворителя и т.д. В быту: H2O – в питьевых и хозяйственных целях, SiO2 – входит в состав чистящих веществ, ZnO – входит в состав белой краски. В природных процессах: H2O и CO2 – обеспечивают осуществление процесса фотосинтеза, H2O – естественный растворитель, составляет основную часть цитоплазмы животных и растительных клеток и т.д.

18 Домашнее задание

Домашнее задание

по ТК составить устный рассказ «Общая характеристика класса «Оксиды». Письменное задание: предложить химические реакции, при помощи которых можно осуществить следующие превращение (выполнить две цепочки на выбор учащегося): а) K---K2O---KOH---K2CO3 б) S---S2O3---H2SO4---CaSO4 в) Al(OH)3---Al2O3 г) MgCO3---MgO---MgCO3

«Оксиды»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/oksidy-99672.html
cсылка на страницу

Оксиды

14 презентаций об оксидах
Урок

Химия

65 тем
Слайды