Оксиды: классификация и свойства |
| Оксиды | ||
| << Оксиды | Кислород Оксиды >> |
Презентация: «Оксиды: классификация и свойства». Автор: User. Файл: «Оксиды: классификация и свойства.pps». Размер zip-архива: 305 КБ.
Оксиды: классификация и свойства
содержание презентации «Оксиды: классификация и свойства.pps»| № | Слайд | Текст |
| 1 |  |
Оксиды: классификация и свойстваучитель химии «Рассветовская» СОШ Воропина Л.А. |
| 2 |  |
ПодумайСаО, СО2, Н2О, Р2О5, FeO, CuO, SiO2 ? Определите, на основании каких признаков выделены в качестве оксидов эти вещества. |
| 3 |  |
Общая формула оксидов ЭхОуЭ - атомы химического элемента О – атомы кислорода х,у – индексы, указывающие число общих элементов, образующих оксид |
| 4 |  |
Все оксиды по составу характеризуютсяЛюбой оксид является сложным веществом; состоит из атомов двух химических элементов, один из которых кислород; степень окисления кислорода равна – 2. |
| 5 |  |
Классификация оксидов |
| 6 |  |
Классификация оксидовосновные оксиды образованы металлами с низким значением С.О. (+1, +2); кислотные оксиды могут быть образованы как неметаллами в различных С.О., так и металлами только с высокой С.О.; амфотерные оксиды образованы металлами, находящимися в периодической системе либо в главных подгруппах вблизидиагонали бор-астат, либо в побочных подгруппах (С.О. промежуточная). |
| 7 |  |
Оксиды в природе |
| 8 |  |
Химические свойстваМеО+Н2О=основание Na2O+H2O=2NaOH неМеО+Н2О=кислота SO3+H2O=H2SO4 МеО+неМеО=соль Na2O+SO3=Na2SO4 |
| 9 |  |
Физические свойства оксидовСо2 Р2о5 Н2о Сu2о Сao Fe2O3 SiO2 Состояние при н.у Газ Тв. Жидк. Тв. Тв. Тв. Тв. Цвет Бесцв Белый Бесцв. Красный Белый Красно-коричневый Бесцв. Т плавления -56,6 422 0 1240 2614 1562 1550 Раств. в воде Р Р - Н Р Н Н Фор- мулы Физ. св-ва |
| 10 |  |
Получение оксидовГорение простых веществ 4Р+5О2=2Р2О5 Непосредственно с кислородом не соединяются благородные газы, галогены, платина, золото. Горение сложных веществ 2Н2S+3O2=2SO2+2H2O Разложение оснований, нерастворимых в воде, амфотерных гидроксидов, некоторых кислот и солей СаСО3=СаО+СО2 |
| 11 |  |
Применение оксидовПриготовление строительных растворов; глазурное покрытие для керамических изделий; изготовление стекла; получение кислот, оснований. |
| 12 |  |
ПодумайИз перечисленных формул веществ выберите кислотные и основные оксиды: ZnO, H2S, MgBr2, N2O5, NH3, Cr2O3, BaS, B2O3. Ответ оформите в виде схемы. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NaOH H2CO3 а) Na2O б)C CO2 NaNO3 K2CO3 |
| «Оксиды: классификация и свойства» | ||
