Оксиды
<<  Оксиды Кислород Оксиды  >>
Оксиды: классификация и свойства
Оксиды: классификация и свойства
Подумай
Подумай
Общая формула оксидов ЭхОу
Общая формула оксидов ЭхОу
Все оксиды по составу характеризуются
Все оксиды по составу характеризуются
Классификация оксидов
Классификация оксидов
Классификация оксидов
Классификация оксидов
Оксиды в природе
Оксиды в природе
Химические свойства
Химические свойства
Физические свойства оксидов
Физические свойства оксидов
Получение оксидов
Получение оксидов
Применение оксидов
Применение оксидов
Подумай
Подумай

Презентация: «Оксиды: классификация и свойства». Автор: User. Файл: «Оксиды: классификация и свойства.pps». Размер zip-архива: 305 КБ.

Оксиды: классификация и свойства

содержание презентации «Оксиды: классификация и свойства.pps»
СлайдТекст
1 Оксиды: классификация и свойства

Оксиды: классификация и свойства

учитель химии «Рассветовская» СОШ Воропина Л.А.

2 Подумай

Подумай

СаО, СО2, Н2О, Р2О5, FeO, CuO, SiO2

? Определите, на основании каких признаков выделены в качестве оксидов эти вещества.

3 Общая формула оксидов ЭхОу

Общая формула оксидов ЭхОу

Э - атомы химического элемента О – атомы кислорода х,у – индексы, указывающие число общих элементов, образующих оксид

4 Все оксиды по составу характеризуются

Все оксиды по составу характеризуются

Любой оксид является сложным веществом; состоит из атомов двух химических элементов, один из которых кислород; степень окисления кислорода равна – 2.

5 Классификация оксидов

Классификация оксидов

6 Классификация оксидов

Классификация оксидов

основные оксиды образованы металлами с низким значением С.О. (+1, +2); кислотные оксиды могут быть образованы как неметаллами в различных С.О., так и металлами только с высокой С.О.; амфотерные оксиды образованы металлами, находящимися в периодической системе либо в главных подгруппах вблизидиагонали бор-астат, либо в побочных подгруппах (С.О. промежуточная).

7 Оксиды в природе

Оксиды в природе

8 Химические свойства

Химические свойства

МеО+Н2О=основание Na2O+H2O=2NaOH неМеО+Н2О=кислота SO3+H2O=H2SO4 МеО+неМеО=соль Na2O+SO3=Na2SO4

9 Физические свойства оксидов

Физические свойства оксидов

Со2

Р2о5

Н2о

Сu2о

Сao

Fe2O3

SiO2

Состояние при н.у

Газ

Тв.

Жидк.

Тв.

Тв.

Тв.

Тв.

Цвет

Бесцв

Белый

Бесцв.

Красный

Белый

Красно-коричневый

Бесцв.

Т плавления

-56,6

422

0

1240

2614

1562

1550

Раств. в воде

Р

Р

-

Н

Р

Н

Н

Фор- мулы Физ. св-ва

10 Получение оксидов

Получение оксидов

Горение простых веществ 4Р+5О2=2Р2О5 Непосредственно с кислородом не соединяются благородные газы, галогены, платина, золото. Горение сложных веществ 2Н2S+3O2=2SO2+2H2O Разложение оснований, нерастворимых в воде, амфотерных гидроксидов, некоторых кислот и солей СаСО3=СаО+СО2

11 Применение оксидов

Применение оксидов

Приготовление строительных растворов; глазурное покрытие для керамических изделий; изготовление стекла; получение кислот, оснований.

12 Подумай

Подумай

Из перечисленных формул веществ выберите кислотные и основные оксиды: ZnO, H2S, MgBr2, N2O5, NH3, Cr2O3, BaS, B2O3. Ответ оформите в виде схемы. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NaOH H2CO3 а) Na2O б)C CO2 NaNO3 K2CO3

«Оксиды: классификация и свойства»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/oksidy-klassifikatsija-i-svojstva-86465.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Оксиды > Оксиды: классификация и свойства