Сера
<<  Оксид серы(VI) Оксиды серы (IV) и (VI)  >>
Оксиды серы
Оксиды серы
молекулярная формула SО2 степень окисления серы (+4)
молекулярная формула SО2 степень окисления серы (+4)
Электронный баланс
Электронный баланс
Сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4fes2+ 11O2 =
Сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4fes2+ 11O2 =
Получение оксида серы (IV) в лабораторных условиях
Получение оксида серы (IV) в лабораторных условиях
Физические свойства
Физические свойства
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Химические свойства оксида серы (IV)
Химические свойства оксида серы (IV)
Уравнение диссоциации сернистой кислоты
Уравнение диссоциации сернистой кислоты
Качественная реакция на сульфиты
Качественная реакция на сульфиты
2H2S-2 + S +4O2
2H2S-2 + S +4O2
2SO2+ O2 = 2SO3 SO2 + Br2 + 2H2O = H2 SO4 + 2HBr 5 SO2 + 2KMn SO4 +
2SO2+ O2 = 2SO3 SO2 + Br2 + 2H2O = H2 SO4 + 2HBr 5 SO2 + 2KMn SO4 +
Физические свойства серной кислоты
Физические свойства серной кислоты
Никогда не добавляйте воду в кислоту
Никогда не добавляйте воду в кислоту
Получение серной кислоты из серы
Получение серной кислоты из серы
Серная кислота в природе
Серная кислота в природе
Необычайной красоты кислотное озеро спрятано на 170 метровой глубине в
Необычайной красоты кислотное озеро спрятано на 170 метровой глубине в
H2SO4
H2SO4
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
H2SO4
H2SO4
Применение серной кислоты и её солей
Применение серной кислоты и её солей

Презентация на тему: «Оксиды серы». Автор: K_112. Файл: «Оксиды серы.pptx». Размер zip-архива: 808 КБ.

Оксиды серы

содержание презентации «Оксиды серы.pptx»
СлайдТекст
1 Оксиды серы

Оксиды серы

Сернистая кислота. Серная кислота

2 молекулярная формула SО2 степень окисления серы (+4)

молекулярная формула SО2 степень окисления серы (+4)

Ковалентная полярная связь Молекулярная кристаллическая решетка

Оксид серы (IV)(Сернистый газ)

3 Электронный баланс

Электронный баланс

1)S-2 -6е? S+4 Восстановитель O2+4е ? 2O -2 Окислитель 2) S0 -4е? S+4 Восстановитель O2+4е ? 2O -2 Окислитель

4 Сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4fes2+ 11O2 =

Сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4fes2+ 11O2 =

жигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4fes2+ 11O2 = 2fe2o3 + 8SO2 zns + O2 = zno + SO2

Получение сернистого газа в промышленности.

5 Получение оксида серы (IV) в лабораторных условиях

Получение оксида серы (IV) в лабораторных условиях

воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота- H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2O: Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 Также действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

6 Физические свойства

Физические свойства

Оксид серы (IV), или сернистый газ, при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички), более чем в 2 раза тяжелее воздуха, растворяется в воде. Ядовит. При охлаждении до -10°С сжижается в бесцветную жидкость. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты, растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте.

7 Нахождение в природе

Нахождение в природе

8 Химические свойства оксида серы (IV)

Химические свойства оксида серы (IV)

1. Кислотный оксид +Вода= Кислота SO2 + H2O = H2SO3 2. Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н2О SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль CaO + SO2 = CaSO3

9 Уравнение диссоциации сернистой кислоты

Уравнение диссоциации сернистой кислоты

H2SО3 ? H+ + HSО3 - HSО3 - ? H+ + SО3 2- Это кислота средний силы, существует только в водных растворах. Она дает 2 типа солей: HSО3 - SО3 2- гидросульфиты сульфиты

10 Качественная реакция на сульфиты

Качественная реакция на сульфиты

Взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ с резким запахом Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02?+H2O 2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2?+2H2O 2HSO3-+2H+=2SO2?+2H2O

11 2H2S-2 + S +4O2

2H2S-2 + S +4O2

2H2O + 3S 0 S+4 +4е? S0 Окислитель S-2 -2е? S0 Восстановитель

Окислительные свойства оксида серы (IV).

12 2SO2+ O2 = 2SO3 SO2 + Br2 + 2H2O = H2 SO4 + 2HBr 5 SO2 + 2KMn SO4 +

2SO2+ O2 = 2SO3 SO2 + Br2 + 2H2O = H2 SO4 + 2HBr 5 SO2 + 2KMn SO4 +

2H2O = 2H2SO4 + 2Mn SO4 + K2 SO4

Восстановительные свойства оксида серы (IV)

S+4 - 2е? S+6 Восстановитель

13 Физические свойства серной кислоты

Физические свойства серной кислоты

Серная кислота - бесцветная едкая тяжелая маслообразная жидкость без запаха, плотность 1,84г/см3, смешивается с водой в любых соотношениях. Эта кислота гигроскопична, то есть способна поглощать влагу из воздуха. Поэтому её используют для осушения газов, не реагирующих с нею, пропуская их через серную кислоту.

14 Никогда не добавляйте воду в кислоту

Никогда не добавляйте воду в кислоту

А если наоборот…

Концентрированная серная кислота очень бурно реагирует с водой. По этой причине следует всегда разбавлять серную кислоту, наливая её в воду.

15 Получение серной кислоты из серы

Получение серной кислоты из серы

Едва ли найдется другое, искусственно добываемое, вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота. Там, где техническая деятельность развита, там потребляется и много серной кислоты. Д.И.Менделеев

16 Серная кислота в природе

Серная кислота в природе

Вулкан Мутновский находится в 80 км от города Петропавловск-Камчатский. В нижней части кратера можно увидеть парогазовые струи, выходы которых обрамлены вулканической серой. Один из интереснейших кратеров вулкана - Голубое озеро, дно кратера которого заполнено кипящей жидкостью нежно-голубого цвета (серная кислота с водой).

В СССР серная кислота была открыта академиком А.Е.Ферсманом в Каракумских песках.

17 Необычайной красоты кислотное озеро спрятано на 170 метровой глубине в

Необычайной красоты кислотное озеро спрятано на 170 метровой глубине в

одном из 3 кратеров хребта вулкана Малый Семячик. Озеро шириной 500 метров и глубиной 140 метров состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации.

В последнее время серная кислота стала чаще попадать в природу по вине человека в связи с авариями на производстве и транспортировке.

18 H2SO4

H2SO4

Химические свойства серной кислоты

Ме

Mex Oy Me(OH)n Соль

Соль +

Соль + H2O

Соль + Кислота

H2

19 Химические свойства серной кислоты

Химические свойства серной кислоты

Вывод: Разбавленная серная кислота проявляет свойства, характерные для всех кислот.

1.изменяет окраску индикаторов: l метилоранж-розовая окраска лакмус-красная окраска 2. взаимодействует с металлами с выделением водорода Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 3. взаимодействует с основными оксидами CuO+H2SO4=СuSO4+H2O 4. взаимодействует с щелочами NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O 5. взаимодействует с солями CaCO3+ H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

20 H2SO4

H2SO4

Взаимодействие серной кислоты с металлами

Разбав.

Ме(до Н)

соль + Н2

Ме (после Н)

Соль +SO2 + H2O

Конц.

Ме (до H)

Соль +H2S + H2O

21 Применение серной кислоты и её солей

Применение серной кислоты и её солей

В качестве электролита

Производство минеральных удобрений

Производство лекарств

Производство искусственного шёлка

Производство эмали

Производство кислот

«Оксиды серы»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/oksidy-sery-240135.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды