Сера
<<  Оксиды серы Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы  >>
Оксиды серы (IV) и (VI)
Оксиды серы (IV) и (VI)
Сероводород H2S
Сероводород H2S
Сероводород H2S
Сероводород H2S
Сероводород H2S
Сероводород H2S
Сероводород H2S
Сероводород H2S
Оксиды серы
Оксиды серы
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Домашнее задание
Домашнее задание

Презентация: «Оксиды серы (IV) и (VI)». Автор: P.LEN. Файл: «Оксиды серы (IV) и (VI).ppt». Размер zip-архива: 3845 КБ.

Оксиды серы (IV) и (VI)

содержание презентации «Оксиды серы (IV) и (VI).ppt»
СлайдТекст
1 Оксиды серы (IV) и (VI)

Оксиды серы (IV) и (VI)

Производство серной кислоты

Разработано учителем химии МОБУ «Лицей №5» г. Оренбурга Павловой Е.С.

2 Сероводород H2S

Сероводород H2S

Сероводород встречается в природе в вулканических газах и в водах минеральных источников. Кроме того, он образуется при разложении белков погибших животных и растений, а также при гниении пищевых отбросов.

Сероводородный источник Энгельс

3 Сероводород H2S

Сероводород H2S

Физические свойства: 1) газ без цвета, с характерным запахом гниющего белка, сладковатым вкусом; 2)немного тяжелее воздуха; 3) Ткип = –60,3°C, Тпл= –85,6°C; 4) на воздухе сероводород горит голубоватым пламенем; 5) очень ядовит; 6) растворяется в воде (сероводородная вода); 7) зрывоопасны его смеси с воздухом.

4 Сероводород H2S

Сероводород H2S

Получение: S + H2 = H2S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S? Химические свойства: 1) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 2H2S + O2 = 2H2O + 2S 2) 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O 3)Хороший восстановитель

t

t

(При избытке кислорода)

(При недостатке кислорода)

5 Сероводород H2S

Сероводород H2S

Применение: сероводородные ванны; производство серы, серной кислоты, сульфидов, органический синтез.

6 Оксиды серы

Оксиды серы

Оксид серы (IV) диоксид серы, сернистый газ, сернистый ангидрид

Оксид серы (VI) триоксид серы, серный газ, серный ангидрид

Строение молекулы

Строение молекулы

7 Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV)

Оксид серы (VI)

Распространенность в природе

Распространенность в природе

Не встречается.

8 Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV)

Оксид серы (VI)

Получение

Получение

Получение

В промышленности: обжиг сульфидов: ZnS + O2 = ZnO + SO2 4FeS2 + 11O2 ? 2Fe2O3 + 8SO2?

1) Окисление SO2 2SO2 + O2 2SO3 2) Разложение сульфатов (для металлов средней активности): Fe2(SO4)3 ? Fe2O3 + 3SO3

1) Окисление SO2 2SO2 + O2 2SO3 2) Разложение сульфатов (для металлов средней активности): Fe2(SO4)3 ? Fe2O3 + 3SO3

t

t

t

9 Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV)

Оксид серы (VI)

Получение

Получение

В лаборатории: действием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты: Na2SO3 + H2SO4 ? Na2SO4 + H2O + SO2?

10 Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV)

Оксид серы (VI)

Физические свойства

Физические свойства

1) бесцветный газ с характерным резким удушливым запахом (запах загорающейся спички); 2) хорошо растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты; 3) под давлением сжижается при комнатной температуре; 4) ядовит; 5) обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

1) в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом; 2) при температурах ниже 16,9 °C застывает; 3) гигроскопичен.

11 Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV)

Оксид серы (VI)

Химические свойства

Химические свойства

Химические свойства

Проявляет как свойства окислителя, так и восстановителя: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

1) Проявляет только свойства окислителя: 3SO3 + H2S ? 4SO2 + H2O 2) Растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум: H2SO4 (100 %) + SO3 ? H2S2O7

1) Проявляет только свойства окислителя: 3SO3 + H2S ? 4SO2 + H2O 2) Растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум: H2SO4 (100 %) + SO3 ? H2S2O7

Олеум

12 Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV)

Оксид серы (VI)

Химические свойства

Химические свойства

Проявляют свойства типичного кислотного оксида: + вода ? сернистая кислота + основный оксид, + основание + амфотерный оксид, гидроксид

Проявляют свойства типичного кислотного оксида: + вода ? сернистая кислота + основный оксид, + основание + амфотерный оксид, гидроксид

Сульфит SO32-

Сульфат SO42-

13 Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV)

Применение: в пищевой промышленности используется как консервант (Е220) (Используются при производстве многих продуктов и полуфабрикатов, а также для дезинфекции тары. Негативно влияет на функции почек. Раздражитель дыхательных путей, может вызвать приступ астмы);

14 Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV)

2) в качестве растворителя в лабораториях; 3) в текстильной промышленности (отбеливание); 4) в качестве обесцвечивающего вещества в сахарном производстве, пищевой промышленности, 5) для дезинфекции помещений и уничтожения паразитов на теле животных

15 Производство серной кислоты

Производство серной кислоты

S FeS2 SO2 SO3 H2SO4 H2S

16 Домашнее задание

Домашнее задание

§23 Составить электронный баланс и расставить коэффициенты в уравнениях реакций: SO2 + KMnO4 + H2O ? H2SO4 + MnSO4 + K2SO4 SO2 + Br2 + H2O ? H2SO4 + HBr SO3 + KI ? SO2 + I2 + K2SO4

«Оксиды серы (IV) и (VI)»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/oksidy-sery-iv-i-vi-121002.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Сера > Оксиды серы (IV) и (VI)