Органическая химия
<<  Органическая химия Органическая химия  >>
Органическая химия
Органическая химия
Преподаватели
Преподаватели
Модульно-рейтинговая технология обучения
Модульно-рейтинговая технология обучения
Модульно-рейтинговая технология обучения
Модульно-рейтинговая технология обучения
Структура рейтинга по курсу органической химии
Структура рейтинга по курсу органической химии
Нормировка рейтинга к стандартной оценке
Нормировка рейтинга к стандартной оценке
Сайт курса «Органическая химия»
Сайт курса «Органическая химия»
Теоретические основы органической химии
Теоретические основы органической химии
Органическая химия в ряду других наук
Органическая химия в ряду других наук
Органическая химия в ряду других наук
Органическая химия в ряду других наук
Иерархия химических соединений
Иерархия химических соединений
Предмет органической химии
Предмет органической химии
Причины выделения органической химии в отдельную науку
Причины выделения органической химии в отдельную науку
Причины выделения органической химии в отдельную науку
Причины выделения органической химии в отдельную науку
Причины выделения органической химии в отдельную науку
Причины выделения органической химии в отдельную науку
Причины выделения органической химии в отдельную науку
Причины выделения органической химии в отдельную науку
Причины выделения органической химии в отдельную науку
Причины выделения органической химии в отдельную науку
Причины выделения органической химии в отдельную науку
Причины выделения органической химии в отдельную науку
Причины выделения органической химии в отдельную науку
Причины выделения органической химии в отдельную науку
Многочисленность органических соединений
Многочисленность органических соединений
Многочисленность органических соединений
Многочисленность органических соединений
Многочисленность органических соединений
Многочисленность органических соединений
Особенности органических соединений
Особенности органических соединений
Источники органических соединений
Источники органических соединений
Предельные углеводороды
Предельные углеводороды
Алифатические углеводороды
Алифатические углеводороды
Алканами называются насыщенные углеводороды, молекулы которых состоят
Алканами называются насыщенные углеводороды, молекулы которых состоят
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Электронная структура атома углерода в органических соединениях
Электронная структура атома углерода в органических соединениях
Электронная структура атома углерода в органических соединениях
Электронная структура атома углерода в органических соединениях
Электронная структура атома углерода в органических соединениях
Электронная структура атома углерода в органических соединениях
Гибридизация
Гибридизация
Гибридизация
Гибридизация
Алканы
Алканы
Сnн2n+2
Сnн2n+2
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
Алканы
74
74

Презентация: «Органическая химия». Автор: Markin. Файл: «Органическая химия.ppt». Размер zip-архива: 6466 КБ.

Органическая химия

содержание презентации «Органическая химия.ppt»
СлайдТекст
1 Органическая химия

Органическая химия

Лектор: Маркин Вадим Иванович доцент кафедры органической химии, канд. хим. наук E-mail: markin@chem.asu.ru

http://www.chem.asu.ru/org/ochem_bio/index.html

2 Преподаватели

Преподаватели

ЧЕПРАСОВА Марина Юрьевна, ассистент

КАТРАКОВ Игорь Борисович, доцент, канд. хим. наук

СИЯНКО Петр Иванович, доцент, канд. хим. наук

2

3 Модульно-рейтинговая технология обучения

Модульно-рейтинговая технология обучения

Модули – 4 Лекции – 20 ч Лабораторные работы – 14 ч Семинары – 14 ч Контрольные работы – 2 ЭКЗАМЕН

3

4 Модульно-рейтинговая технология обучения

Модульно-рейтинговая технология обучения

Модульная программа (модуль) самостоятельная работа (выполнение индивидуального задания); посещение лекций; индивидуальная консультация у преподавателя; семинарское занятие; лабораторный практикум.

4

5 Структура рейтинга по курсу органической химии

Структура рейтинга по курсу органической химии

Вид контроля

Вид контроля

Форма учебной работы

Форма учебной работы

Рейтинг (Rmax)

Рейтинг (Rmax)

В баллах

В %

Текущий

Текущий

Текущий

Текущий

1. Семинар (КС)

4?10=40

8

2. Тестовый контроль (КТ)

4?50=200

40

3. Лабораторный практикум (КЭ)

6?15=90

18

Итого

330

66

Обобща­ ющий

Обобща­ ющий

Обобща­ ющий

Обобща­ ющий

Работа №1 (Rоб1)

70

14

Работа №2 (Rоб2)

100

20

Итого

170

34

Итоговый

Экзаменационная контрольная работа (RИт)

170

34

Итого

Итого

500

100

5

6 Нормировка рейтинга к стандартной оценке

Нормировка рейтинга к стандартной оценке

Оценка

Оценка

Набранный рейтинг (Ri)

Набранный рейтинг (Ri)

В %

В баллах

«Отлично»

[80 – 100]

400 – 500

«Хорошо»

[65 – 79]

325 – 399

«Удовлетворительно»

[50 – 64]

250 – 324

«Неудовлетворительно»

< 50

< 249

6

7 Сайт курса «Органическая химия»

Сайт курса «Органическая химия»

http://www.chem.asu.ru/org/ochem_bio/index.html

7

8 Теоретические основы органической химии

Теоретические основы органической химии

8

9 Органическая химия в ряду других наук

Органическая химия в ряду других наук

Фридрих Велер (1800-1882)

Органическая химия вполне может свести человека с ума. Она создает у меня впечатление девственного тропического леса, полного самых удивительных вещей; из этой чудовищной и безграничной чащи невозможно выбраться и в нее страшно войти. Фридрих Велер (1835)

9

10 Органическая химия в ряду других наук

Органическая химия в ряду других наук

10

11 Иерархия химических соединений

Иерархия химических соединений

Неорганические соединения (Mr=18?64) (оксид углерода (IV), вода, азот, ион аммония, нитрат-ион и др.)

Оксид углерода (IV)

Метаболиты (Mr=50?200) (пирувоат, цитрат, сукцинат, глицерилальдегид-3-фосфат, фруктоза-1,6-дифосфат и др.)

Пирувоат

Строительные блоки (Mr=100?350) (аминокислоты, нуклеотиды, моносахариды, глицерин и др.)

Аланин

Макромолекулы (Mr=103?109) (пептиды, белки, нуклеиновые кислоты, полисахариды, липиды и др.)

11

12 Предмет органической химии

Предмет органической химии

Органическая химия — химия углеводородов и их производных.

Органическая химия — химия соединений углерода.

Элементы С, Н, О, N (S, галогены) – называют органогенами.

12

13 Причины выделения органической химии в отдельную науку

Причины выделения органической химии в отдельную науку

1. Четырехвалентность атома углерода

Метан

Этилен

Ацетилен

Формальдегид

13

14 Причины выделения органической химии в отдельную науку

Причины выделения органической химии в отдельную науку

2. Способность образовывать длинные цепи и кольца (т.н. циклы)

Декан

Циклопропан

Циклогексан

Циклооктан

14

15 Причины выделения органической химии в отдельную науку

Причины выделения органической химии в отдельную науку

2. Способность образовывать длинные цепи и кольца (т.н. циклы)

Бензол

Кубан

Адамантан

15

16 Причины выделения органической химии в отдельную науку

Причины выделения органической химии в отдельную науку

2. Способность образовывать длинные цепи и кольца (т.н. циклы)

[3]-катенан

Ротоксан

фулерен-С60

16

17 Причины выделения органической химии в отдельную науку

Причины выделения органической химии в отдельную науку

3. Способность образовывать устойчивые или очень устойчивые связи с другими элементами

17

18 Причины выделения органической химии в отдельную науку

Причины выделения органической химии в отдельную науку

3. Способность образовывать устойчивые или очень устойчивые связи с другими элементами

Реактив Гриньяра R-MgX

Тетракистрифенилфосфин палладий

18

19 Причины выделения органической химии в отдельную науку

Причины выделения органической химии в отдельную науку

4. Из всех элементов периодической системы именно углерод играет главную и определяющую роль в биологическом мире

19

20 Многочисленность органических соединений

Многочисленность органических соединений

Chemical Abstract Service (CAS) http://www.cas.org

20

21 Многочисленность органических соединений

Многочисленность органических соединений

Палитоксин 10-7 г

21

22 Многочисленность органических соединений

Многочисленность органических соединений

Палитоксин 10-7 г

22

23 Особенности органических соединений

Особенности органических соединений

23

24 Источники органических соединений

Источники органических соединений

24

25 Предельные углеводороды

Предельные углеводороды

Алканы

25

26 Алифатические углеводороды

Алифатические углеводороды

26

27 Алканами называются насыщенные углеводороды, молекулы которых состоят

Алканами называются насыщенные углеводороды, молекулы которых состоят

из атомов углерода и водорода, связанных между собой только ?-связями.

Алканы

27

28 Алканы

Алканы

Метан

28

29 Алканы

Алканы

29

30 Электронная структура атома углерода в органических соединениях

Электронная структура атома углерода в органических соединениях

30

31 Электронная структура атома углерода в органических соединениях

Электронная структура атома углерода в органических соединениях

Возбужденное состояние

Основное состояние

31

32 Электронная структура атома углерода в органических соединениях

Электронная структура атома углерода в органических соединениях

32

33 Гибридизация

Гибридизация

Атомная орбиталь — это часть пространства, в которой вероятность нахождения электрона максимальна.

33

34 Гибридизация

Гибридизация

34

35 Алканы

Алканы

Группы органических соединений однотипной структуры с одинаковой функциональными группами, отличающиеся друг от друга по количеству групп CH2 в углеродной цепи, составляют гомологический ряд.

35

36 Сnн2n+2

Сnн2n+2

Алканы

36

37 Алканы

Алканы

Номенклатура.

Названия нормальных алканов по заместительной номенклатуре

Углеводород (алкан)

Углеводород (алкан)

Радикал (алкил)

Радикал (алкил)

Формула

Название

Формула

Название

CH4

Метан

CH3—

Метил

CH3CH3

Этан

CH3CH2—

Этил

CH3CH2CH3

Пропан

CH3CH2CH2—

Пропил

CH3(CH2)2CH3

Бутан

CH3(CH2)2CH2—

Бутил

CH3(CH2)3CH3

Пентан

CH3(CH2)3CH2—

Пентил

CH3(CH2)4CH3

Гексан

CH3(CH2)4CH2—

Гексил

CH3(CH2)5CH3

Гептан

CH3(CH2)5CH2—

Гептил

CH3(CH2)6CH3

Октан

CH3(CH2)6CH2—

Октил

CH3(CH2)7CH3

Нонан

CH3(CH2)7CH2—

Нонил

CH3(CH2)8CH3

Декан

CH3(CH2)8CH2—

Децил (декин)

37

38 Алканы

Алканы

Номенклатура

2,2,4-триметилпентан

Третичный

Первичный

Вторичный

Четвертичный

38

39 Алканы

Алканы

Номенклатура

Алкан

Алкан

Соответствующий алкильный радикал

Соответствующий алкильный радикал

Название

Строение

Название

Строение

Пропан

Пропан

Пропил

Изопропил

Бутан

Бутан

Н-бутил

Втор-бутил

2-Метилпропан (изобутан)

2-Метилпропан (изобутан)

Изобутил

Трет-бутил

2,2-диметилпропан

Неопентил

39

40 Алканы

Алканы

Номенклатура

Систематическая номенклатура ИЮПАК

1) определяют самую длинную цепь атомов углерода. Число атомов углерода в этой цепи служит основой названия; 2) нумеруют главную цепь с того конца, ближе к которому находится заместитель (углеводородный радикал); 3) перед основой названия указывают цифровой номер того атома углерода в главной цепи, у которого находится заместитель, а затем в виде префикса называют этот заместитель;

40

41 Алканы

Алканы

Номенклатура

4) при наличии двух и более заместителей нумерацию цепи производят так, чтобы заместители получили наименьшие номера. В названии алкана радикалы перечисляются в алфавитном порядке. Перед названием каждого радикала ставят цифру, обозначающую его положение в главной углеродной цепи. Если заместители одинаковые, то к их названию добавляют умножительные приставки ди-, три-, тетра-, пента- и т. д. 5) если в главной цепи на равном расстоянии от концов стоят одинаковые радикалы, то нумерацию производят таким образом, чтобы радикалы получили наименьшие номера.

41

42 Алканы

Алканы

Номенклатура

3,5-диметил-3-этилоктан

42

43 Алканы

Алканы

Номенклатура

2,3,4-триметилпентан

43

44 Алканы

Алканы

Номенклатура

2,3,6-триметилгептан

44

45 Алканы

Алканы

Изомерия

Изомеры — это вещества, которые имеют одинаковую молекулярную формулу, но различное химическое строение, а поэтому обладают разными свойствами.

45

46 Алканы

Алканы

Номенклатура

Структурная изомерия

46

47 Алканы

Алканы

Номенклатура

С4н10

Структурная изомерия

н-бутан Ткип= -0,5?С

изобутан Ткип= -11,7?С

47

48 Алканы

Алканы

Номенклатура

С5н12

Структурная изомерия

пентан Ткип= 36.2?С

2-метилбутан Ткип= 28?С

2,2-диметилпропан Ткип= 9.5?С

48

49 Алканы

Алканы

Номенклатура

Число изомеров в ряду алканов

Формула

Название

Число изомеров

Формула

Название

Число изомеров

CH4

Метан

1

C11H24

Ундекан

159

C2H6

Этан

1

C12H26

Додекан

355

C3H8

Пропан

1

C13H28

Тридекан

802

C4H10

Бутан

2

C14H30

Тетрадекан

1 858

C5H12

Пентан

3

C15H32

Пентадекан

4 347

C6H14

Гексан

5

C20H42

Эйкозан

366 319

C7H16

Гептан

9

C25H52

Пентакозан

36 797 588

C8H18

Октан

18

C30H62

Триаконтан

4 111 846 763

C9H20

Нонан

35

C40H82

Тетраконтан

62 491 178 805 831

C10H22

Декан

75

49

50 Алканы

Алканы

Физические свойства

Отдельные представители

Отдельные представители

Физические свойства

Физические свойства

Название

Структурная формула

Tпл, ?С

Tкип, ?С

Метан

CH4

–183

–161,5

Этан

CH3CH3

–172

–89

Пропан

CH3CH2CH3

–188

–42

Бутан

CH3(CH2)2CH3

–138

–0,5

Пентан

CH3(CH2)3CH3

–130

36

2-Метилбутан (изопентан)

–160

28

2,2-Диметилпропан, (неопентан)

–20

9,5

Гексан

CH3(CH2)4CH3

–95

69

Гептан

CH3(CH2)5CH3

–91

98

Октан

CH3(CH2)6CH3

–57

126

Нонан

CH3(CH2)7CH3

–54

151

Декан

CH3(CH2)8CH3

–30

174

Пентадекан

CH3(CH2)13CH3

10

270,5

Эйкозан

CH3(CH2)18CH3

37

343

50

51 Алканы

Алканы

Физические свойства

Зависимость температуры кипения от числа атомов углерода в молекуле алкана

51

52 Алканы

Алканы

Физические свойства

Зависимость температуры плавления от числа атомов углерода в молекуле алкана

52

53 Алканы

Алканы

Физические свойства

Изменение температуры кипения в изомерах гексана

53

54 Алканы

Алканы

Природные источники

54

55 Алканы

Алканы

Способы получения

Газофикация угля (Бертло, 1869)

Сжижение угля

55

56 Алканы

Алканы

Способы получения

Получение из ненасыщенных углеводородов

Получение из галогенопроизводных

56

57 Алканы

Алканы

Способы получения

Реакция Ш.А. Вюрца (1854)

57

58 Алканы

Алканы

Способы получения

Восстановление галогеналканов

58

59 Алканы

Алканы

Способы получения

Получение из солей карбоновых кислот

Электролиз солей щелочных металлов и карбоновых кислот (реакция Кольбе)

59

60 Алканы

Алканы

Способы получения

Гидролиз карбидов металлов

1) Карбиды, при гидролизе, которых образуется метан. (Карбиды алюминия и берилия Al4C3, Be2C) Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3 2) Карбиды при гидролизе, которых образуется ацетилен. (Na2C2, K2C2, CaC2, BaC2, Cu2C2, Ag2C2) 3) Карбиды при гидролизе, которых образуется смесь углеводородов (карбиды переходных металлов)

Переработка отходов биологического происхождения

60

61 Алканы

Алканы

Химические свойства

Галогенирование

61

62 Алканы

Алканы

Химические свойства

Галогенирование (Механизм реакции)

Инициирование

Рост цепи

62

63 Алканы

Алканы

Химические свойства

Галогенирование (Механизм реакции)

Обрыв цепи

63

64 Алканы

Алканы

Химические свойства

Галогенирование (Механизм реакции)

1.Галогенирование начинается только под действием инициатора радикальных реакций (УФ-свет, радикальные реагенты, нагревание). 2. Реакционная способность в ряду галогенов уменьшается в ряду: F2 > Cl2 > Br2 > I2 3. Галогенирование под действием фтора и хлора может выйти из под контроля и приобрести взрывной характер.

64

65 Алканы

Алканы

Химические свойства

Галогенирование (Механизм реакции)

4. Реакционная способность водорода у третичного атома углерода выше, чем у вторичного, а вторичного выше, чем у первичного.

415 кДж/моль

376 кДж/моль

390 кДж/моль

65

66 Алканы

Алканы

Химические свойства

Галогенирование (Механизм реакции)

66

67 Алканы

Алканы

Химические свойства

Нитрование

Реакция М.И. Коновалова

67

68 Алканы

Алканы

Химические свойства

Окисление

Сильные окислители (KMnO4, K2Cr2O7 и др.)

68

69 Алканы

Алканы

Химические свойства

CH4 + H2O ? CO + 3H2 CH4 + ?O2 ? CO + H2 CH4 + CO2 ? 2CO + 2H2

CH4 + 2O2 ? CO2 + H2O + 890 кДж/моль

Окисление

69

70 Алканы

Алканы

Химические свойства

Изомеризация

70

71 Алканы

Алканы

Химические свойства

Термическое разложение (Крекинг)

Температура – 470—650°С; Давление – 7 МПа

В.Г. Шухов (1891)

71

72 Алканы

Алканы

Химические свойства

Каталитический крекинг

Катализаторы – АlСl3, Сr2О3, алюмосиликаты; Температура – 470—500°С; Давление 0,01—0,1 МПа

Пиролиз и риформинг

72

73 Алканы

Алканы

Переработка нефти

Перегонка

Каталитический крекинг

73

74 74

74

«Органическая химия»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/organicheskaja-khimija-128952.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды