Органическая химия
<<  Типы реакций в органической химии Готовая рекультивация промышленно используемых земель  >>
Органическая химия Теория Бутлерова
Органическая химия Теория Бутлерова
?
?
Тетраэдр
Тетраэдр
Свойства МЕТАНА
Свойства МЕТАНА
С2н6
С2н6
Сн4; с2н6;с3н8;с4н10
Сн4; с2н6;с3н8;с4н10
С2н6
С2н6
?
?
Свойства Этилена
Свойства Этилена
Циклопарафины
Циклопарафины
SP
SP
Свойства Ацетилена
Свойства Ацетилена
Гибридные состояния атома углерода
Гибридные состояния атома углерода
В о п р о с ы
В о п р о с ы

Презентация: «Органическая химия Теория Бутлерова». Автор: Чинара. Файл: «Органическая химия Теория Бутлерова.ppt». Размер zip-архива: 173 КБ.

Органическая химия Теория Бутлерова

содержание презентации «Органическая химия Теория Бутлерова.ppt»
СлайдТекст
1 Органическая химия Теория Бутлерова

Органическая химия Теория Бутлерова

Атомы и молекулы соединены в предельной последовательности согласно их валентности. Свойства веществ зависят от порядка расположения атомов в молекулах. Свойства веществ также зависят от взаимного влияния атомов в молекуле.

2 ?

?

SP?

Аны

Предельные углеводороды

Алканы

Так как на втором энергетическом уровне Р-подуровне имеется свободная орбиталь, то на нее может перейти один из 2s?-электронов:

В результате все четыре наружных электрона второго энергетического уровня в атоме углерода окажутся неспаренными, и и атом углерода в возбужденном состоянии становится четырехвалентными.

3 Тетраэдр

Тетраэдр

А

Б

В

Г

Рис. 1. Схема выравнивания (гибридизации) s- и p-электронных облаков в атоме углерода (а и б) и расположение гибридных электронных облаков в пространстве (в); перекрывание гибридных электронных облаков атома углерода с s-электронными облаками атомов водорода в молекуле метана (г).

Так как в этом случае в гибридизации участвуют один s-электрон и три р-электрона, то такой ее вид называется sp?-гибридизацией.

4 Свойства МЕТАНА

Свойства МЕТАНА

Метан газ без цвета и запаха, почти в 2 раза легче воздуха, мало растворим в воде. Метан горит бледным синеватым пламенем: СН4+2О2=2Н2О В смеси с воздухом ( или с кислородом) метан образует взрывчатые смеси. Для метана характерны реакции замещения.

5 С2н6

С2н6

Этан

Структурная формула

Образование молекулы этана перекрыванием двух гибридных электронных облаков атомов углерода.

Электронная формула

6 Сн4; с2н6;с3н8;с4н10

Сн4; с2н6;с3н8;с4н10

Сnн2n+2;

Сн2

Гомолог

Гомологический ряд

Гомологическая разность

7 С2н6

С2н6

С2н5

Радикал

Радикал

8 ?

?

SP?

Сnн2n

Ены

Н

Н

Н-с=с-н

Непредельные углеводороды

Этилен. Гомологи этилена

Алкены

L=0,134 нм

< 180°

Образование Пи связи в молекуле этилена

Образование сигма связи в молекуле этилена

9 Свойства Этилена

Свойства Этилена

Этилен - бесцветный газ, почти без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде. Хим. свойства этилена и его гомологов в основном определяются наличием в их двойной связи. Для них характерны реакции присоединения, окисления, и полимеризации.

10 Циклопарафины

Циклопарафины

Сnн2n

Правило Марковникова: при присоединении к молекулам несимметричных алкенов молекул типа HX (HHal, HOH) водород преимущественно присоединяется к более гидрированному атому углерода, а X – к менее гидрированному атому углерода.

Физические свойства: Циклопропан и циклобутан при нормальных условиях газы, а циклопентан и циклогексан – жидкости. Циклопарафины в воде практически не растворяются.

HBr

HBr

CH3-CH2-CH2Br

CH3-CH= CH2

CH3-CHBr- CH3

Циклопентан

Циклопропан

Циклогексан

Присоединение

HBr

К пропену

против правила Морковникова

по правилу Марковникова

11 SP

SP

Нс

Сн

Сnн2n-2;

Ацетиленовые

Ины

Алкины

L=0,124 нм

< 180°

Расположение гибридных орбиталей при sp-гибридизации

Образование тройной связи между атомами углерода

12 Свойства Ацетилена

Свойства Ацетилена

Ацетилен – газ легче воздуха, мало растворим в воде, в чистом виде почти без запаха. Для ацетилена и его гомологов характерны реакции присоединения, окисления и полимеризации (аналогично углеродам ряда этилена).

13 Гибридные состояния атома углерода

Гибридные состояния атома углерода

Химические связи между атомами углерода

Гибридное состояние

Вид связи

Характеристика связи

Длина связи, нм

Энергия связи, кДж/моль

?

Простая

?

0,154

348

?

Двойная

?+?

0,134

620

?

Тройная

?+2 ?

0,120

810

Гибридное состояние

Вид гибридизации

Число гибридных орбиталей

Число негибридных орбиталей

Угол между гибридными орбиталями

?

Sp?

4

0

109° 28

?

Sp?

3

1

120°

?

Sp

2

2

180°

14 В о п р о с ы

В о п р о с ы

Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула состава, электронное и пространственное строение. Химические и физические свойства этилена. Чем отличается по химическим свойствам углеводороды ряда ацетилена от предельных углеводородов? Основные положения теории химического строения органических веществ Бутлерова.

«Органическая химия Теория Бутлерова»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/organicheskaja-khimija-teorija-butlerova-160892.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Органическая химия > Органическая химия Теория Бутлерова