Классы неорганических соединений
<<  Основания Основание Нижнего Новгорода  >>
Основания
Основания
Определение
Определение
Классификация оснований
Классификация оснований
Составление химических формул оснований
Составление химических формул оснований
III I Сr(OH)3 Название: гидроксид хрома (III)
III I Сr(OH)3 Название: гидроксид хрома (III)
Потренируйся в составлении формул оснований
Потренируйся в составлении формул оснований
Физические свойства оснований:
Физические свойства оснований:
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства оснований
Физические свойства оснований
Основания
Основания
Растворимые основания
Растворимые основания
Основания
Основания
Получение растворимых оснований
Получение растворимых оснований
Химические свойства оснований
Химические свойства оснований
Химические свойства оснований
Химические свойства оснований
Химические свойства оснований
Химические свойства оснований
Химические свойства оснований
Химические свойства оснований
Химические свойства оснований
Химические свойства оснований
Нерастворимые основания
Нерастворимые основания
Получение нерастворимых оснований
Получение нерастворимых оснований
Основания
Основания
Получение нерастворимых оснований
Получение нерастворимых оснований
Химические свойства нерастворимых оснований
Химические свойства нерастворимых оснований
Химические свойства нерастворимых оснований
Химические свойства нерастворимых оснований
Химические свойства нерастворимых оснований
Химические свойства нерастворимых оснований
Установите соответствие
Установите соответствие
Mg(OH)2
Mg(OH)2
Напишите уравнения реакций
Напишите уравнения реакций
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить
Закончите уравнения осуществимых реакций:
Закончите уравнения осуществимых реакций:
Осуществите цепочки превращений:
Осуществите цепочки превращений:

Презентация на тему: «Основания». Автор: Катенок. Файл: «Основания.ppt». Размер zip-архива: 667 КБ.

Основания

содержание презентации «Основания.ppt»
СлайдТекст
1 Основания

Основания

Электронное пособие для учащихся 8-го класса. Ознакомление с классом «Основания»

2 Определение

Определение

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп (ОН). Общая формула: Ме (ОН)n, где n – валентность металла.

3 Классификация оснований

Классификация оснований

Нерастворимые

Растворимые

NaOH

Mg(OH)2

LiOH

Cu(OH)2

KOH

Fe(OH)3

Ba(OH)2

Al(OH)3

Ca(OH)2

Zn(OH)2

Образуют только активные металлы

Образуют все остальные металлы

4 Составление химических формул оснований

Составление химических формул оснований

Записывается металл и гидроксильная группа (ОН). Над металлом записывается валентность. Валентность гидроксильной группы равна I. Количество гидроксильных групп зависит от валентности металла. Рядом с гидроксильной группой записывается индекс, равный валентности металла.

5 III I Сr(OH)3 Название: гидроксид хрома (III)

III I Сr(OH)3 Название: гидроксид хрома (III)

Если металл имеет постоянную валентность, то валентность в названии не указывается.

Построение формулы и названия основания

6 Потренируйся в составлении формул оснований

Потренируйся в составлении формул оснований

Гидроксид меди (II) Сu(OH)2 Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 Гидроксид кальция Ca(OH)2 Гидроксид свинца (II) Pb(OH)2 Гидроксид лития LiOH

7 Физические свойства оснований:

Физические свойства оснований:

Растворимые основания - это твердые белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Растворение как правило сопровождается выделением тепла. Нерастворимые основания – это твердые вещества, нерастворимые в воде. Имеют разнообразную окраску.

8 Физические свойства

Физические свойства

9 Физические свойства оснований

Физические свойства оснований

Ba(OH)2

Ca(OH)2

LiOH

NaOH

Co(OH)2

Cu(OH)2

10 Основания
11 Растворимые основания

Растворимые основания

12 Основания
13 Получение растворимых оснований

Получение растворимых оснований

14 Химические свойства оснований

Химические свойства оснований

Действие щелочей на индикаторы

Лакмус

Метилоранж

Фенолфталеин

15 Химические свойства оснований

Химические свойства оснований

2. Взаимодействие с кислотными оксидами: Правило: При взаимодействии растворимых оснований с кислотными оксидами образуются соль и вода. 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O (При составлении солей, напоминаю, что нужно вспомнить, какая кислота соответствует кислотному оксиду и записать ее кислотный остаток. В нашем случае SO2 соответствует Н2SO3, значит записываем кислотный остаток SO3)

16 Химические свойства оснований

Химические свойства оснований

3. Взаимодействие с кислотами: Правило: При взаимодействии растворимых оснований с кислотами образуется соль и вода. HCl + NaOH = NaCl + H2O Реакция взаимодействия кислоты и основания называется реакцией нейтрализации.

17 Химические свойства оснований

Химические свойства оснований

18 Химические свойства оснований

Химические свойства оснований

4. Взаимодействие с растворимыми солями: Правило: При взаимодействии растворимых солей с растворимыми основаниями образуются нерастворимые основания. CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2?+ 2KCl Заметьте, что если в качестве продуктов реакции образуется растворимое основание, то реакция теряет смысл!

19 Нерастворимые основания

Нерастворимые основания

20 Получение нерастворимых оснований

Получение нерастворимых оснований

Правило: Чтобы получить нерастворимое основание, необходимо взять растворимую соль, содержащую необходимый металл и растворимое основание. Итак, получим Fe(OH)3 1. Находим по таблице растворимости растворимую соль железа (III).

21 Основания
22 Получение нерастворимых оснований

Получение нерастворимых оснований

Это FeCl3, к нему добавляем растворимое основание NaOH: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ?+ 3NaCl Чтобы посмотреть видео перейдите по ссылке: ..\..\Видео\Галиев Ильяс 10А Опыты по химии\Неорганика\основ. классы неорг. соедин\получ. нераств. оснований.wmv

23 Химические свойства нерастворимых оснований

Химические свойства нерастворимых оснований

1. Взаимодействие с кислотами: Правило: При взаимодействии нерастворимых оснований с кислотами образуется соль и вода. Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

24 Химические свойства нерастворимых оснований

Химические свойства нерастворимых оснований

2. При нагревании разлагаются Правило: При нагревании нерастворимые основания разлагаются на основной оксид и воду. II t II Сu(OH)2 = CuO + H2O При составлении формулы основного оксида, не забудьте учесть валентность металла. Какова она в основании, такая же валентность металла будет и в оксиде.

25 Химические свойства нерастворимых оснований

Химические свойства нерастворимых оснований

Чтобы посмотреть видео перейдите по ссылке: ..\..\Видео\Галиев Ильяс 10А Опыты по химии\Неорганика\основ. классы неорг. соедин\свойства нераст. основан..wmv

26 Установите соответствие

Установите соответствие

27 Mg(OH)2

Mg(OH)2

BaO P2O5 HCl H2SO4 NaCl H2O MgOHCl K2O NO AgNO3 CaO Al2O3

KOH

LiOH

Fe(OH)3

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Al(OH)3

Выберите только основания.

28 Напишите уравнения реакций

Напишите уравнения реакций

Гидроксида калия с: Азотной кислотой; Оксидом фосфора (V); Раствором нитрата меди (II) – Cu(NO3)2

Гидроксида магния: Серной кислотой; Соляной кислотой; Разложите при нагревании

29 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить

Гидроксид бария; Гидроксид лития

Гидроксид цинка; Гидроксид алюминия

30 Закончите уравнения осуществимых реакций:

Закончите уравнения осуществимых реакций:

Са + H2O = SO3 + NaOH = Fe + H2O = P2O5 + Pb(OH)2 = KOH + H3PO4 = Be(OH)2 +H2SO4 = AlCl3 + NaOH = Ca(OH)2 + CO2 = Fe(OH)3 + N2O5 =

Al(OH)3 + H2SO4 = Ba(OH)2 + HCl = CuSO4 + LiOH = Ca(NO3)2 + KOH = P2O5 + NaOH = K + H2O = Sn(OH)2 = … + … Ba(OH)2 = … + … H2SiO3 + NaOH =

31 Осуществите цепочки превращений:

Осуществите цепочки превращений:

Na ? NaOH?Na2SO3 ? Fe(OH)3 2. Zn?ZnO?Zn(NO3)2?Zn(OH)2?ZnO 3. Cu?CuO?CuCl2?Cu(OH)2?CuSO4?Cu(OH)2 ? CuO

«Основания»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/osnovanija-72979.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды