Классы неорганических соединений
<<  Основание крепости Миасской Основание города Сургута  >>
Основания - классификация
Основания - классификация
Содержание работы:
Содержание работы:
Определение и классификация
Определение и классификация
Основные гидроксиды
Основные гидроксиды
Классификация оснований Растворимые в воде основания (щелочи) LiOH,
Классификация оснований Растворимые в воде основания (щелочи) LiOH,
Кислотные гидроксиды
Кислотные гидроксиды
Кислотный гидроксид
Кислотный гидроксид
Менее распространенные кислотные гидроксиды называют по номенклатурным
Менее распространенные кислотные гидроксиды называют по номенклатурным
Амфотерные гидроксиды
Амфотерные гидроксиды
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание

Презентация: «Основания - классификация». Автор: 5okol. Файл: «Основания - классификация.pptx». Размер zip-архива: 432 КБ.

Основания - классификация

содержание презентации «Основания - классификация.pptx»
СлайдТекст
1 Основания - классификация

Основания - классификация

2 Содержание работы:

Содержание работы:

Определение и классификация Основные гидроксиды (основания) Кислотные гидроксиды Амфотерные гидроксиды

3 Определение и классификация

Определение и классификация

Гидроксиды (гидроокиси) – соединения оксидов химических элементов с водой. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. В зависимости от того, является ли соответствующий оксид основным, кислотным или амфотерным, соответственно различают: Основные гидроксиды (основания) – гидроксиды, проявляющие основные свойства (например, гидроксид кальция Ca(ОН)2, гидроксид калия KOH, гидроксид натрия NaOH и др.); Кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты) – гидроксиды, проявляющие кислотные свойства(например, азотная кислота HNO3, серная кислота H2SO4, сернистая кислота H2SO3 и др.) Амфотерные гидроксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (например, гидроксид алюминия Al(ОН)3, гидроксид цинка Zn(ОН)2).

4 Основные гидроксиды

Основные гидроксиды

Основания — (основные гидроксиды) — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоцируют с образованием катионов и анионов ОН-. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Способы получения оснований Получение щелочи при реакции сильноосновного оксида с водой. Так как только сильноосновные оксиды способны реагировать с водой, этот способ можно использовать исключительно для получения сильных оснований или щелочей. CaO(т) + H2O(ж) ? Ca(OH)2(p) Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, и поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя. Косвенное получение основания (гидроксида) при реакции соли со щелочью. Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы. CuSO4(p) + 2NaOH(p) ? Cu(OH)2(т)? + Na2SO4(p)

5 Классификация оснований Растворимые в воде основания (щелочи) LiOH,

Классификация оснований Растворимые в воде основания (щелочи) LiOH,

NaOH, KOH, Ca(OH)2 Практически нерастворимые в воде гидрооксиды Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3 Другие основания NH3 ? H2O Химические свойства оснований 1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый, 2. Основание + кислота = Соли + вода NaOH + HCl = NaCl + H2O 3. Щёлочь + кислотный оксид = соли + вода 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4&darr + 2NaOH

6 Кислотные гидроксиды

Кислотные гидроксиды

Кислотные гидроксиды содержат атомы водорода, которые могут замещаться на атомы металла при соблюдении правила стехиометрической валентности. Большинство кислотных гидроксидов находится в мета-форме, причем атомы водорода в формулах кислотных гидроксидов ставят на первое место, например H2SO4, HNO3 и H2CO3, а не SO2(OH)2, NO2(OH) и CO(OH)2. Общая формула кислотных гидроксидов - НхЕОу, где электроотрицательную составляющую ЕОух? называют кислотным остатком. Если не все атомы водорода замещены на металл, то они остаются в составе кислотного остатка. Названия распространенных кислотных гидроксидов состоят из двух слов: собственного названия с окончанием “ая” и группового слова “кислота”. Приведем формулы и собственные названия распространенных кислотных гидроксидов и их кислотных остатков (прочерк означает, что гидроксид не известен в свободном виде или в кислом водном растворе): (далее таблица)

7 Кислотный гидроксид

Кислотный гидроксид

Кислотный остаток

Кислотный гидроксид

Кислотный остаток

Haso2 - метамышьяковистая

Aso2? - метаарсенит

HPO3 - метафосфорная

PO3? - метафосфат

H3aso3 - ортомышьяковистая

Aso33? - ортоарсенит

H3PO4 - ортофосфорная

PO43? - ортофосфат

H3aso4 - мышьяковая

Aso43? - арсенат

-

НPO42? - гидроортофосфат

-

В4О72? - тетраборат

-

Н2PO4? - дигидроотофосфат

-

ВiО3? - висмутат

H4P2O7 - дифосфорная

P2O74? - дифосфат

Hbro - бромноватистая

Bro? - гипобромит

-

Reo4? - перренат

Hbro3 - бромноватая

Bro3? - бромат

-

SO32? - сульфит

H2CO3 - угольная

CO32? - карбонат

-

HSO3? - гидросульфит

Hclo - хлорноватистая

Clo? - гипохлорит

H2SO4 - серная

SO42? - сульфат

Hclo2 - хлористая

Clo2? - хлорит

-

НSO4? - гидросульфат

Hclo3 - хлорноватая

Clo3? - хлорат

H2S2O7 - дисерная

S2O72? - дисульфат

Hclo4 - хлорная

Clo4? - перхлорат

H2S2O6(O2) - пероксодисерная

S2O6(O2)2? - пероксодисульфат

H2cro4 - хромовая

Cro42? - хромат

H2SO3S - тиосерная

SO3S2? - тиосульфат

-

НCrO4? - гидрохромат

H2seo3 - селенистая

Seo32? - селенит

H2Cr2О7 - дихромовая

Cr2o72? - дихромат

H2seo4 - селеновая

Seo42? - селенат

-

Feo42? - феррат

H2sio3 - метакремниевая

Sio32? - метасиликат

HIO3 - иодноватая

IO3? - иодат

H4sio4 - ортокремниевая

Sio44? - ортосиликат

HIO4 - метаиодная

IO4? - метапериодат

H2teo3 - теллуристая

Teo32? - теллурит

H5IO6 - ортоиодная

IO65? - ортопериодат

H2teo4 - метателлуровая

Teo42? - метателлурат

Hmno4 - марганцовая

Mno4? - перманганат

H6teo6 - ортотеллуровая

Teo66? - ортотеллурат

-

Mno42? - манганат

-

VO3? - метаванадат

-

Mоo42? - молибдат

-

VO43? - ортованадат

HNO2 - азотистая

NO2? - нитрит

-

WO43? - вольфрамат

HNO3 - азотная

NO3? - нитрат

8 Менее распространенные кислотные гидроксиды называют по номенклатурным

Менее распространенные кислотные гидроксиды называют по номенклатурным

правилам для комплексных соединений, например:

IO42? - тетраоксоиодат (2?)

SO22? - диоксосульфат(iv)

Moo32? - триоксомолибдат(iv)

Teo52? - пентаоксотеллурат(iv)

Poo32? - триоксополонат(iv)

Xeo64? - гексаоксоксенонат(viii)

9 Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды

Амфотерность — способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять либо кислотные, либо щелочные свойства. Амфотерные гидроксиды — электролиты, образующие при диссоциации катионы Н и анионы ОН. Амфотерные гидроксиды в кислой среде ведут себя как основания, а в щелочной — как кислоты. К амфотерным гидроксидам относятся основания с металлами: Al(3+), Be(2+), Fe(3+), Cr(3+), Zn(2+), Sn(2+), Pb(2+) и другие… Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми электролитами.

10 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

Презентация не является плагиатом и не нарушает авторских прав авторов материалов, размещенных в сети интернет в русскоязычной его части. Автор презентации: Воротилов Денис Город Лангепас 2008 год Cokol-den@yandex.ru Группа Ice Dust Studios

© 5okol (IDS group)

«Основания - классификация»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/osnovanija-klassifikatsija-211939.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды