Игры по химии
<<  Тема урока «ХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ» Первая научная химическая лаборатория в россии  >>
Основные химические понятия
Основные химические понятия
Первоначальные химические понятия Основные химические законы
Первоначальные химические понятия Основные химические законы
Для обозначения химических элементов были введены химические символы
Для обозначения химических элементов были введены химические символы
Если под символом химического элемента подразумевать его атом, то,
Если под символом химического элемента подразумевать его атом, то,
Зная валентность элементов, можно составить химическую формулу данного
Зная валентность элементов, можно составить химическую формулу данного
Наличие химических формул для всех химических веществ позволяет
Наличие химических формул для всех химических веществ позволяет
За единицу атомной массы принята 1/12 массы атома углерода С12,
За единицу атомной массы принята 1/12 массы атома углерода С12,
Молекулы состоят из атомов
Молекулы состоят из атомов
Один и тот же элемент может образовывать несколько простых веществ
Один и тот же элемент может образовывать несколько простых веществ
Сложными веществами или химическими соединениями называются такие
Сложными веществами или химическими соединениями называются такие
Закон постоянства состава
Закон постоянства состава
Закон сохранения массы
Закон сохранения массы
Закон Авогадро
Закон Авогадро

Презентация: «Основные химические понятия». Автор: Наталья. Файл: «Основные химические понятия.ppt». Размер zip-архива: 443 КБ.

Основные химические понятия

содержание презентации «Основные химические понятия.ppt»
СлайдТекст
1 Основные химические понятия

Основные химические понятия

2 Первоначальные химические понятия Основные химические законы

Первоначальные химические понятия Основные химические законы

3 Для обозначения химических элементов были введены химические символы

Для обозначения химических элементов были введены химические символы

Каждый элемент имеет собственный символ. Символы обычно состоят из начальных букв латинских названий элементов. Например, кислород - Охуgenium - обозначают буквой О, углерод - Carboneum - буквой С и т. д. Если начальные буквы названий различных элементов одинаковы, то к первой букве добавляют вторую. Например, начальная буква латинского названия натрия (Natrium) и никеля (Niccolum) одна и та же, поэтому символы их соответственно обозначаются как Na и Ni.

4 Если под символом химического элемента подразумевать его атом, то,

Если под символом химического элемента подразумевать его атом, то,

используя символы, можно составлять химические формулы веществ. Химическая формула - это изображение состава вещества посредством химических символов. Например, формула Н2SO4 показывает, что в состав молекулы серной кислоты входят водород, сера и кислород и что эта молекула содержит 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода. Цифры справа внизу после символа элемента указывают на количество атомов этого элемента в молекуле вещества и называются индексами.

5 Зная валентность элементов, можно составить химическую формулу данного

Зная валентность элементов, можно составить химическую формулу данного

вещества. Валентность - это сложное понятие. Поэтому существует несколько определений валентности, выражающих различные стороны этого понятия. Вот наиболее общее определение: Валентность - это свойство атома одного элемента присоединять, удерживать или замещать в химических реакциях определенное количество атомов другого элемента. За единицу валентности принята валентность атома водорода. В таких примерах, как СаО, СО, ВаО, это делается просто: число атомов в молекулах одинаково, поскольку валентности элементов равны. А если валентности неодинаковы? Как в этом случае составить химическую формулу? Надо помнить, что в формуле любого химического соединения произведение валентности одного элемента на число его атомов в молекуле равно произведению валентности на число атомов другого элемента. Например, если валентность Мn в соединении равна 7, а валентность кислорода - 2, формула соединения будет Mn2O7 (7*2=2*7)

6 Наличие химических формул для всех химических веществ позволяет

Наличие химических формул для всех химических веществ позволяет

изображать химические реакции посредством химических уравнений. Химическое уравнение показывает какие вещества вступили в реакцию (левая часть) и какие продукты образовались в результате (правая часть). 2Na + Cl2 = 2NaCl Между левой и правой частями записи ставится равенство, если с помощью коэффициентов уравняли число атомов до и после реакции. Элементы при химических реакциях не возникают и не исчезают. Вступая в химическое взаимодействие, молекулы простых веществ одновременно с разделением на отдельные атомы теряют свои свойства.

7 За единицу атомной массы принята 1/12 массы атома углерода С12,

За единицу атомной массы принята 1/12 массы атома углерода С12,

называемая атомной единицей массы (а. е. м.). Масса атома или молекулы, отнесенная к этой единице, называется относительной атомной или молекулярной массой и обозначается соответственно Аr или Mr. Относительная молекулярная масса Mr молекулы равна сумме относительных атомных масс Аr всех атомов, составляющих молекулу. Например, Mr фосфорной кислоты Н3РO4 равна 3+31+4 * 16 = 98. Величины Аr и Мr являются безразмерными, их следует отличать от понятий массы атома или молекулы, выражаемых в атомных единицах массы.

8 Молекулы состоят из атомов

Молекулы состоят из атомов

В зависимости от того, образована ли молекула из атомов одного и того же элемента или из атомов различных элементов, все вещества делят на простые и сложные. Простыми веществами называются такие вещества, молекулы которых состоят из атомов одного и того же элемента. Молекулы простых веществ могут состоять из одного ( Ne, Кг и т. д.), двух (О2, H2 и т. д.) и большего числа атомов (S8) одного элемента.

9 Один и тот же элемент может образовывать несколько простых веществ

Один и тот же элемент может образовывать несколько простых веществ

Способность химического элемента существовать в виде нескольких простых веществ называют аллотропией. Простые вещества, состоящие из одного и того же элемента, называют аллотропическими видоизменениями этого элемента. Видоизменения одного и того же элемента могут отличаться числом (O2 и О3) или расположением (алмаз, графит) одних и тех же атомов в молекуле. Аллотропия – одно из подтверждений различия между простым веществом и химическим элементом.

Молекула кислорода Молекула озона

10 Сложными веществами или химическими соединениями называются такие

Сложными веществами или химическими соединениями называются такие

вещества, молекулы которых образованы из атомов двух и более элементов. Например: Н2O, NO2, СаSO4 и т. д. Атомы, вступившие в химическое соединение друг с другом, изменяются, оказывая друг на друга взаимное влияние. Поэтому молекулы сложного вещества обладают присущими только им свойствами. Например: 2Н2 + O2 = 2Н2O Молекула воды состоит из атомов водорода и кислорода, а не из веществ - водорода и кислорода.

11 Закон постоянства состава

Закон постоянства состава

Был открыт французским химиком Прустом: всякое чистое вещество (химическое соединение), каким бы путем оно ни было получено, имеет строго определенный и постоянный состав (качественный и количественный). Например, вода может быть получена в результате следующих химических реакций: Cu(OH)2 = H2O + CuO 2Н2 + O2 = 2Н2O Са(ОН) 2 + H2SO4 = CaSO4 + 2Н2O Ясно, что молекула полученной различными способами воды всегда состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Этот закон строго выполняется только для веществ молекулярного строения.

12 Закон сохранения массы

Закон сохранения массы

Впервые его высказал М. В. Ломоносов в письме к Эйлеру от 5 июня 1748 г., опубликованном на русском языке в 1760 г. В настоящее время закон формулируется следующим образом: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции. Из закона сохранения массы следует, что атомы элементов при химических реакциях сохраняются, не возникают из ничего, так же как и не исчезают в никуда, например, в реакции: 2Н2 + O2 = 2Н2O Сколько атомов водорода вступило в реакцию, столько их останется и после реакции, т. е. число атомов элемента в исходных веществах равно числу их в продуктах реакции. Это используется при расстановке коэффициентов в уравнениях реакций.

13 Закон Авогадро

Закон Авогадро

Этот закон был высказан как гипотеза итальянским ученым Авогадро в 1841 г.: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Закон Авогадро распространяется только на газообразные вещества, так как в газах расстояния между молекулами намного больше их размеров. Поэтому собственный объем молекул ничтожно мал в сравнении с объемом, занимаемым газообразным веществом. Общий же объем газа определяется главным образом расстояниями между молекулами, примерно одинаковыми, для всех газов (при одинаковых условиях). В твердом и жидком состояниях объем одинакового количества молекул вещества будет зависеть от размеров самих молекул.

«Основные химические понятия»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/osnovnye-khimicheskie-ponjatija-243763.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Игры по химии > Основные химические понятия