№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Углерод |
2 |
 |
Формирование представлений об аллотропииЦель: продолжать формирование представлений об аллотропии, повторить строение атома на примере углерода. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Дать понятие об аморфном углероде и его сортах. Познакомить учащихся с явлением адсорбции и его практическим значением. Разобрать химические свойства углерода. |
3 |
 |
Аллотропные видоизмененияЗнать: характеристику углерода, как химического элемента и как простого вещества, его аллотропные видоизменения и их практическое значение. Уметь: доказывать химические свойства углерода, как простого вещества, записывать уравнения химических реакций, сравнивать, анализировать и обобщать учебный материал, пользоваться ПСХЭ, используя при этом знания полученные ранее. |
4 |
 |
Изучение новой темыЭтапы урока: Повторение ранее изученного материала. Изучение новой темы, на основе ранее полученных знаний. Закрепление полученных знаний, умений и навыков, обратная связь (работа учащихся по карточкам и по вариантам). Анализ проделанной работы и подведение итогов. |
5 |
 |
АлмазВсе вы знаете алмаз. Уголь видели не раз, Черный уголь – антрацит, Хорошо в огне горит. Я в строительство пришел, Примененье там нашел, И куда я не пойду, Всюду людям помогу! Знаем что ты – углерод, Отепляешь весь народ, Ты тепло приносишь людям, И тебя мы не забудем! |
6 |
 |
Углерод в природеУглерод – один из важнейших элементов в природе. Его соединения составляют основу живой природы – флоры и фауны. В земной коре содержится 0,023% по массе. Карбонаты – это природные неорганические соединения углерода. Основным карбонатным материалом является кальцит CaCO3, который образует известняк, мел, мрамор. Много углерода и в горючих ископаемых: углях (99%), нефти, торфе (57%), сланцах, природных газах. Некоторые каменные угли – антрациты – содержат до 98% чистого углерода. |
7 |
 |
Строение атома углеродаСтроение атома углерода: 6С +6 6 нейтронов 6электронов 6 протонов |
8 |
 |
Графическая схемаГрафическая схема строения атома углерода: 2е 4е n=1 1S2 s n=2 2S2 2P2 s p n=2 2S12P3 s p +6 |
9 |
 |
УглеродОкислительно-восстановительные свойства углерода: Окислитель Восстановитель |
10 |
 |
Взаимодействие с металлами1. Взаимодействие с металлами: 0 0 +3 -4 4Al + 3C = Al4C3 КАРБИД АЛЮМИНИЯ 2. Взаимодействие с водородом: 0 0 -4 + 2H2 + C = CH4 МЕТАН |
11 |
 |
Взаимодействие с кислородом3. Взаимодействие с кислородом: 0 0 +4 -2 C + O2 = CO2 углекислый газ 4. Взаимодействие с сильнейшими окислителями: 0 0 +4 - C + 2F2 = CF4 |
12 |
 |
Взаимодействие с оксидами некоторых металлов5. Взаимодействие с оксидами некоторых металлов: +2 -2 0 +4 -2 0 CuO + C = CO2 + Cu |
13 |
 |
Аллотропия углеродаАллотропия – явление, когда атомы одного и того же элемента образуют несколько простых веществ. Причины аллотропии – различное строение кристаллических решеток. |
14 |
 |
Аллотропные модификации углеродаАлмаз Графит Карбин |
15 |
 |
Прозрачное кристаллическое веществоАлмаз – прозрачное кристаллическое вещество, самое прочное из всех природных веществ. Он служит эталоном твердости, которая по десятибалльной системе оценивается высшим баллом 10. Он в 1000 раз тверже кварца, в 150 раз – корунда. Такая твердость алмаза обусловлена особой структурой его атомной кристаллической решетки. В ней каждый атом углерода окружен такими же атомами, расположенными в вершинах правильного тетраэдра. |
16 |
 |
Кристаллическая решетка алмаза |
17 |
 |
Окраска алмазовОкраска алмазов обуславливается примесями: встречается даже черный алмаз. Алмазы красивой синей, зеленой и красноватой окраски весьма редки, имеют очень сильный блеск благодаря высокой светопреломляющей и светоотражающей способности. Они ценятся очень высоко. Массу алмазов измеряют в каратах, 1 карат соответствует 0,2 г. Ограненные прозрачные алмазы называются бриллиантами. Они украшают короны царей бывшей Российской империи, орден Святого Андрея Первозванного. |
18 |
 |
Собрание исторических бриллиантовСобрание исторических бриллиантов и изделий из них хранится в Алмазном фонде Оружейной палаты Московского Кремля и золотых кладовых Санкт-Петербургского Эрмитажа. |
19 |
 |
Звезда ордена Св. Андрея ПервозванногоЗвезда ордена Св. Андрея Первозванного. |
20 |
 |
Алмаз «Шах» |
21 |
 |
Большая императорская корона |
22 |
 |
Скипетр императорский |
23 |
 |
ГрафитГрафит – темно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество с металлическим блеском. В отличии от алмаза графит мягкий (оставляет след на бумаге) и непрозрачный, хорошо проводит тепло и электрический ток. Мягкость графита обусловлена слоистой структурой. В кристаллической решетке графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники. Связи между слоями малопрочны. Он очень тугоплавок. |
24 |
 |
Кристаллическая решетка графита |
25 |
 |
Аморфный углеродАморфный углерод – не является еще одним аллотропным видоизменением углерода, а представляет собой мелкокристаллический графит. Виды аморфного углерода Древесный уголь Сажа Кокс |
26 |
 |
Древесный угольДревесный уголь получают при сухой перегонке древесины. Этот уголь благодаря своей пористой поверхности обладает замечательной способностью поглощать газы и растворенные вещества. Именно это свойство называется адсорбцией. Чем больше пористость угля, тем эффективнее адсорбция. В аптеках его продают в виде черных таблеток карболена (активированный уголь) |
27 |
 |
Круговорот углерода в природеКруговорот углерода в природе СО2 Фотосинтез Фотосинтез Дыхание, брожение Гниение, горение Обжиг известняка Кораллы Моллюски простейшие Мел Уголь Графит Нефть Битумы Известняк |
28 |
 |
Применение углерода |
29 |
 |
Спасибо всем |
«Основные свойства углерода» |