Органическая химия
<<  Развитие органического сельского хозяйства Лекции по органической химии  >>
ОВР в органической химии
ОВР в органической химии
Цель работы:
Цель работы:
Содержание
Содержание
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (окислительное число), условный показатель,
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (окислительное число), условный показатель,
Окисление-процесс отдачи электронов
Окисление-процесс отдачи электронов
Восстановление –процесс присоединения электронов
Восстановление –процесс присоединения электронов
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
Составить схему реакции
Составить схему реакции
Составить схему реакции: Na2SO3+KMnO4+H 2SO4 = =Na 2SO 4+MnSO4
Составить схему реакции: Na2SO3+KMnO4+H 2SO4 = =Na 2SO 4+MnSO4
2.Определить атомы каких элементов изменяют степени окисления: +4 +7
2.Определить атомы каких элементов изменяют степени окисления: +4 +7
3.Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления
3.Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления
4.В электронных уравнениях подобрать такие коэффициенты ,чтобы число
4.В электронных уравнениях подобрать такие коэффициенты ,чтобы число
Составление уравнений ОВР методом полуреакций или ионно-электронным
Составление уравнений ОВР методом полуреакций или ионно-электронным
5.Перенести эти коэффициенты в схему реакции, затем подобрать
5.Перенести эти коэффициенты в схему реакции, затем подобрать
Алгоритм составления уравнения ОВР методом полуреакций
Алгоритм составления уравнения ОВР методом полуреакций
Реакции, протекающие в кислой среде
Реакции, протекающие в кислой среде
Реакции, протекающие в щелочной среде
Реакции, протекающие в щелочной среде
Реакции, протекающие в нейтральной среде
Реакции, протекающие в нейтральной среде
Степень окисления в органической химии
Степень окисления в органической химии
Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение
Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение
Метод электронного баланса
Метод электронного баланса
CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O Определяем степени
CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O Определяем степени
C-1 - 4
C-1 - 4
В левой части уравнения пишем исходные вещества с найденными
В левой части уравнения пишем исходные вещества с найденными
Преимущества метода полуреакций
Преимущества метода полуреакций
Тест
Тест
3.При восстановлении атом: а) отдает электроны б) принимает электроны
3.При восстановлении атом: а) отдает электроны б) принимает электроны
5. Степень окисления S в Al 2(SO 4) 3 равна: а) +4 б) +6 в) +2
5. Степень окисления S в Al 2(SO 4) 3 равна: а) +4 б) +6 в) +2
6.Какие из данных реакций являются окислительно-восстановительными: а)
6.Какие из данных реакций являются окислительно-восстановительными: а)
Список используемой литературы:
Список используемой литературы:

Презентация: «ОВР в органической химии». Автор: Vip. Файл: «ОВР в органической химии.pps». Размер zip-архива: 231 КБ.

ОВР в органической химии

содержание презентации «ОВР в органической химии.pps»
СлайдТекст
1 ОВР в органической химии

ОВР в органической химии

(дидактический материал к учебнику «Химия. 8-11 класс»авт. О.С. Габриелян М:«Дрофа», 2003.)

г. Радужный

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №2»

Автор: Елена Ильинична Волкорез –учитель химии

2 Цель работы:

Цель работы:

Показать применение дидактического материала на уроках химии по теме «Окислительно-восстановительных реакций».

3 Содержание

Содержание

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Алгоритм составления уравнения методом электронного баланса

Составление уравнений ОВР методом полуреакций или ионно-электронным методом

Алгоритм составления уравнения методом полуреакций, или ионно-электронным методом

Реакции, протекающие в кислой среде

Реакции, протекающие в щелочной среде

Реакции, протекающие в нейтральной среде

Список литературы

4 Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, получили название окислительно-восстановительных. Это наиболее распространенный тип химических превращений в природе. 0 +2 0 +2 Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2 Степени элементов изменяются потому, что при протекании окислительно- восстановительной реакции происходит переход электронов от атомов одного элемента к атомам другого, то есть одни атомы отдают электроны, а другие присоединяют их.

4

12.10.2015

5 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (окислительное число), условный показатель,

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (окислительное число), условный показатель,

характеризующий заряд атома в соединениях. В молекулах с ионной связью совпадает с зарядом иона, напр. в NaCl степень окисления натрия +1, хлора -1. В ковалентных соединениях за степень окисления принимают заряд, который получил бы атом, если бы все пары электронов, осуществляющие химическую связь, были целиком перенесены к более электроотрицательным атомам, напр. в HCl степень окисления водорода +1, хлора -1. Понятие степень окисления используется, напр., при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций.

6 Окисление-процесс отдачи электронов

Окисление-процесс отдачи электронов

0 +2 Cu – 2 e = Cu При окислении степень окисления элемента повышается, а элемент является восстановителем

6

12.10.2015

7 Восстановление –процесс присоединения электронов

Восстановление –процесс присоединения электронов

0 +2 Hg + 2 e = Hg При восстановлении степень окисление элемента понижается, а элемент является окислителем.

7

12.10.2015

8 Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции и на балансировании числа электронов, смещенных от восстановителя к окислителю. Метод применяется для составления уравнений реакций, протекающих в любых фазах. В этом универсальность и удобство метода. Недостаток метода – при выражении сущности реакций, протекающих в растворах, не отражается существование реальных частиц.

9 Составить схему реакции

Составить схему реакции

Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции. Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов. Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются. Определить, какой элемент окисляется (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается) в процессе реакции. В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещение электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента) Определить восстановитель и окислитель. Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем. Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления. Записать коэффициент перед формулой вещества, определяющего среду раствора. Проверить уравнение реакции.

10 Составить схему реакции: Na2SO3+KMnO4+H 2SO4 = =Na 2SO 4+MnSO4

Составить схему реакции: Na2SO3+KMnO4+H 2SO4 = =Na 2SO 4+MnSO4

+K2SO4+H2O

Алгоритм записи метода электронного баланса.

10

12.10.2015

11 2.Определить атомы каких элементов изменяют степени окисления: +4 +7

2.Определить атомы каких элементов изменяют степени окисления: +4 +7

Na2SO3+KMnO4+H 2SO4 = +6 +2 =Na 2SO 4+MnSO4 +K2SO4+H2O

11

12.10.2015

12 3.Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления

3.Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления

+4 +6 S -2e =S -окисление +7 +2 Mn +5e= Mn –восстановление

12

12.10.2015

13 4.В электронных уравнениях подобрать такие коэффициенты ,чтобы число

4.В электронных уравнениях подобрать такие коэффициенты ,чтобы число

электронов ,которые отдает восстановитель(S),было равно числу электронов,которые присоединяет окислитель (Mn): +4 +6 5 \ S -2e =S +7 +2 2 \ Mn+5e=Mn +4 +7 +6 +2 5S +2Mn =5S + 2Mn

13

12.10.2015

14 Составление уравнений ОВР методом полуреакций или ионно-электронным

Составление уравнений ОВР методом полуреакций или ионно-электронным

методом

Метод основан на составлении ионно-электронных уравнений для процессов окисления и восстановления с учетом реально существующих частиц и последующим суммированием их в общее уравнение. Метод применяется для выражения сущности окислительно-восстанови- тельных реакций , протекающих только в растворах. Достоинство метода: 1.В электронно-ионных уравнениях полуреакций записываются ионы, реально существующие в водном растворе, а не условные частицы. 2.Понятие «степень окисления» не используется. 3. При использовании этого метода не нужно знать все вещества: они определяются при выводе уравнения реакции. 4. Видна роль среды как активного участника всего процесса.

15 5.Перенести эти коэффициенты в схему реакции, затем подобрать

5.Перенести эти коэффициенты в схему реакции, затем подобрать

коэффициенты перед формулами других веществ реакции: 5Na2SO3+2KMnO4+3H 2SO4 = =5Na 2SO 4+2MnSO4 +K2SO4+3H2O содержание

15

12.10.2015

16 Алгоритм составления уравнения ОВР методом полуреакций

Алгоритм составления уравнения ОВР методом полуреакций

1.Записываем ионную схему процесса, которая включает только восстановитель и продукт его окисления и окислитель и продукт его восстановления: Zn+NO3 -> Zn2+ + NO2 . . 2.Составляем ионно-электронное уравнение процесса окисления(это I полуреакция): Zn - 2? -> Zn2+ 3. Составляем ионно-электронное уравнение процесса восстановления(это II полуреакция): NO3 ? + 2H + + ? -> NO2 + H2O 4.Записываем уравнения полуреакций так, чтобы число электронов между окислителем и восстановителем было сбалансировано: Zn - 2? -> Zn2+ NO3 ? + 2H + + ?-> NO2+ H2O 2 5.Суммируем почленно уравнения полуреакций. Составляем общее ионное уравнение реакции: Zn + 2NO3 ? + 4H + -> Zn2+ + 2NO2 +2 H2O Проверяем правильность составления уравнения реакции в ионном виде: а)число атомов элементов должно быть равно в левой и в правой частях уравнения. б)общий заряд частиц в левой и правой частях ионного уравнения должен быть одинаков. 6.Записываем уравнение в молекулярной форме. Для этого добавляем к ионам, входящим в ионное уравнение, необходимое число ионов противоположного заряда: Zn + 4HNO3(конц.)=Zn(NO3)2 + 2 NO2 +2 H2O

17 Реакции, протекающие в кислой среде

Реакции, протекающие в кислой среде

В кислой среде кислород отдают молекулы воды, а связывается он ионами водорода.

2kmno4 + 10kbr + 8H2SO4 -> 6K2SO4 + 5br2 +2mnso4 + 8H2O K+ + mno4? + K+ + br? +2H+ + SO42? -> 2K+ + SO42? + 2br0 + mn2+ + SO42? + H2O mno4? + br? +2H+ -> 2br0 + mn2+ + H2O mno4? +8H+ +5? -> mn2+ + 4H2O 2 (восстановление) 2br? - 2? -> 2br0 5 (окисление) 2mno4? +16H+ + 10br? -> 10br0 + 2mn2+ + 8H2O

18 Реакции, протекающие в щелочной среде

Реакции, протекающие в щелочной среде

В щелочной среде кислород предоставляют ионы ОН?, а связывается он молекулами воды

MnCl2 + KBrO + 2KOH -> MnO2 + KBr + 2KCl +H2O Mn2+ + 2Cl? + K+ + BrO? + K+ + ОН?-> MnO2 + K+ + Br? + K+ + Cl? + H2O Mn2+ + BrO? + ОН?-> MnO2 + Br? + H2O Mn2+ + 4ОН? - 2? -> MnO2 +2H2O 1 (окисление) BrO? + 2H2O+2? -> Br? + 2ОН? 1 (восстановление) Mn2+ + BrO? + 2ОН?-> MnO2 + Br? + H2O

19 Реакции, протекающие в нейтральной среде

Реакции, протекающие в нейтральной среде

В нейтральной среде добавление и связывание атомов кислорода осуществляется только молекулами воды

6KBr + 2KMnO4 + 4H2O -> 3Br2 + 8KOH + 2MnO2 K+ + Br? + K+ + MnO4? + H2O -> 2Br0 + MnO2 + K+ +ОН? Br? + MnO4? + H2O -> 2Br0 + MnO2 +ОН? MnO4? + 2H2O +3? -> MnO2 +4ОН? 2 (восстановление) 2Br? - 2? -> 2Br0 3 (окисление) 2MnO4? + 4H2O + 6Br? -> 2MnO2 +8ОН? + 6Br0

20 Степень окисления в органической химии

Степень окисления в органической химии

В неорганической химии степень окисления – одно из основных понятий, в органической химии – нет.

21 Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение

Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение

электронной плотности, в результате которого на атомах появляются частичные заряды, никак не согласующиеся со значениями степеней окисления.

22 Метод электронного баланса

Метод электронного баланса

При составлении уравнений ОВР, протекающих с участием органических веществ, в простейших случаях можно применить степень окисления.

23 CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O Определяем степени

CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O Определяем степени

окисления элементов C -3 H+13 - C-1H+12O-2H+1+ K+1Mn+7O-24 = C-3H+13 – C+3O-2O-2K+1 +Mn+4O-22 + K+1O-2H+1 + H+12O-2 Составляем электронные уравнения, выражающие процессы отдачи и присоединения электронов, и найдем коэффициенты при восстановителе и окислителе:

24 C-1 - 4

C-1 - 4

= C+3 (процесс окисления) 3 Mn+7 + 3? =Mn+4(процесс восстановления)4 Числа 3 и 4 в электронных уравнениях справа от вертикальной черты и являются коэффициентами в уравнении реакции.

25 В левой части уравнения пишем исходные вещества с найденными

В левой части уравнения пишем исходные вещества с найденными

коэффициентами, а в правой – формулы образующихся веществ с соответствующими коэффициентами. 3CH3-CH2OH+ 4KMnO4 = 3CH3 - COOK + 4MnO2 + KOH + 4H2O

26 Преимущества метода полуреакций

Преимущества метода полуреакций

1.Рассматриваются реально существующие ионы: MnO4-; Mn2+, и вещества C6H12O6; CO2; 2.Не нужно знать все получающиеся вещества, они появляются при его выводе. 3.При использовании этого метода нет необходимости определять степени окисления атомов отдельных элементов, что особенно важно в случае ОВР, протекающих с участием органических соединений, для которых подчас очень сложно сделать это. 4.Этот метод дает не только сведения о числе электронов, участвующих в каждой полуреакции, но и о том, как изменяется среда. 5. Сокращенные ионные уравнения лучше передают смысл протекающих процессов и позволяют делать определенные предположения о строении продуктов реакции.

27 Тест

Тест

1.при окислительно-восстановительных реакциях происходит: а)выделение теплоты, б)изменение степеней окисления, в)обмен ионами 2.Степень окисления у окислителя: а) возрастает б) уменьшается в) не изменяется

27

12.10.2015

28 3.При восстановлении атом: а) отдает электроны б) принимает электроны

3.При восстановлении атом: а) отдает электроны б) принимает электроны

в) число электронов не изменяется 4 Степень окисления Mn в KMnO4 равна: а) +5 б) +6 в) +7

28

12.10.2015

29 5. Степень окисления S в Al 2(SO 4) 3 равна: а) +4 б) +6 в) +2

5. Степень окисления S в Al 2(SO 4) 3 равна: а) +4 б) +6 в) +2

29

12.10.2015

30 6.Какие из данных реакций являются окислительно-восстановительными: а)

6.Какие из данных реакций являются окислительно-восстановительными: а)

2H2O =2 H 2 + O2 б) N 2O 5+ H 2O = 2 H N O3 в) Cu S O4 + Fe = Fe S O 4 + Cu

30

12.10.2015

31 Список используемой литературы:

Список используемой литературы:

1. О.С. Габриелян. Настольная книга учителя. Химия.11 класс: часть I. М:«Дрофа», 2003. 2. Лидин Р.А. Справочник школьника. М: «АСТ-ПРЕСС», 2001. 3. Г.М. Крючкрва. Неорганическая химия. М: «Медицина» 1972. 4. Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия www.KM.ru

«ОВР в органической химии»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/ovr-v-organicheskoj-khimii-139892.html
cсылка на страницу

Органическая химия

17 презентаций об органической химии
Урок

Химия

65 тем
Слайды