Реакции
<<  Почему протекают химические реакции Полимеразная цепная реакция  >>
11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции
11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции
План урока
План урока
Почему протекают химические реакции
Почему протекают химические реакции
Закон сохранения массы и энергии
Закон сохранения массы и энергии
Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических
Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических
Тепловые эффекты химических реакций
Тепловые эффекты химических реакций
Классификация реакций
Классификация реакций
Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный
Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный
Тепловой эффект химической реакции
Тепловой эффект химической реакции
Почему протекают химические реакции
Почему протекают химические реакции
Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических
Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических
закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект прямой реакции всегда равен
закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект прямой реакции всегда равен
Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским
Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским
 Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра
 Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра
Ученый, чьим именем назван основной закон термохимии, несколько лет
Ученый, чьим именем назван основной закон термохимии, несколько лет
Почему протекают химические реакции
Почему протекают химические реакции
Энтальпия
Энтальпия
Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку
Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку
Как вычислить тепловой эффект реакции
Как вычислить тепловой эффект реакции
Энтропия
Энтропия
Выводы
Выводы
Задача 5
Задача 5
Домашнее задание
Домашнее задание
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание

Презентация на тему: «Почему протекают химические реакции». Автор: Мама. Файл: «Почему протекают химические реакции.pptx». Размер zip-архива: 324 КБ.

Почему протекают химические реакции

содержание презентации «Почему протекают химические реакции.pptx»
СлайдТекст
1 11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции

Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова И.Г.

2 План урока

План урока

Закон сохранения массы и энергии. Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимия. Законы термохимии. Кто он Герман Гесс? Понятие об энтропии и энтальпии. Выводы по теме.

3 Почему протекают химические реакции

Почему протекают химические реакции

Закон сохранения массы и энергии. Масса веществ, вступающих в реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Закон сохранения массы дает материальную основу для составления уравнений химических реакций и проведения расчетов по ним.

4 Закон сохранения массы и энергии

Закон сохранения массы и энергии

Взаимосвязь массы и энергии выражается уравнением Эйнштейна: E = mc2

где Е – энергия; m – масса; с – скорость света в вакууме.

5 Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических

Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических

расчетов. Представьте себя на минуту конструктором мощной ракеты, способной выводить на орбиту космические корабли и другие полезные грузы

6 Тепловые эффекты химических реакций

Тепловые эффекты химических реакций

Химическая реакция заключается в разрыве одних и образовании других связей, поэтому она сопровождается выделением или поглощением энергии в виде теплоты, света, работы расширения образовавшихся газов. • И трещат сухие сучья, Разгораясь жарко, Освещая тьму ночную Далеко и ярко! И.Суриков

7 Классификация реакций

Классификация реакций

8 Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный

Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный

тепловой эффект (Q>0, DH<0) и называются экзотермическими. С(тв) + 2 H2(г) = CH4(г) + 76 кДж/моль Реакции, которые идут с поглощением теплоты из окружающей среды (Q<0, DH>0), т.е. с отрицательным тепловым эффектом, являются эндотермическими.

9 Тепловой эффект химической реакции

Тепловой эффект химической реакции

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакций между определенными количествами реагентов обычно обозначают символом Q. Q р = Q кон.- Q исх.

10 Почему протекают химические реакции
11 Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических

Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических

реакциях, называется ТЕРМОХИМИЕЙ.

Существует два важнейших закона термохимии. Первый из них, закон Лавуазье–Лапласа, формулируется следующим образом:

12 закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект прямой реакции всегда равен

закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект прямой реакции всегда равен

тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком.

13 Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским

Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским

академиком Г. И. Гессом: Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.

14  Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра

 Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра

Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH.

Первый путь (одностадийный): 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O + 131 кДж; Второй путь (двухстадийный): а) NaOH + H2SO4 = NaНSO4 + H2O + 62 кДж б) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O + 69 кДж складывая тепловые эффекты двух последовательных реакций в способе (2) мы получаем тот же тепловой эффект, что и для способа (1): 65 кДж + 69 кДж = 131 кДж

15 Ученый, чьим именем назван основной закон термохимии, несколько лет

Ученый, чьим именем назван основной закон термохимии, несколько лет

работал врачом в Иркутске; по учебнику, написанному им, учился Дмитрий Менделеев По-настоящему его звали Гесс Герман Генрих. И немудрено — родился он в многонациональной Женеве, где говорили по-немецки столь же широко, как и на других языках. Однако вырос и до конца своих дней прожил в России, где его величали на славянский манер — Герман Иванович. Так что в историю науки он вошел русским ученым, хоть и с заморской фамилией. Герман Гесс стал мировым светилом. Что примечательно, не только благодаря острому уму, знаниям и интересу к химии, но и Сибири — Иркутску, Байкалу. Изучая наш край, он собрал богатый фактический материал и написал работу, представив которую в Санкт-Петербургскую академию наук, был сразу произведен в адъюнкты и продолжил исследования по части химии при этом авторитетном научном заведении: открыл лабораторию, проводил многочисленные опыты.

16 Почему протекают химические реакции
17 Энтальпия

Энтальпия

это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Величина, характеризующая теплосодержание - D Н

18 Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку

Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку

При экзотермических реакциях, когда тепло выделяется, D Н отрицательно. При эндотермических реакциях (тепло поглощается) и D H положительно.

19 Как вычислить тепловой эффект реакции

Как вычислить тепловой эффект реакции

Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ (суммирование проводится с учетом числа молей веществ, участвующих в реакции, т. е. стехиометрических коэффициентов в уравнении протекающей реакции): DH = Hкон.- Hисх.

20 Энтропия

Энтропия

Функция характеризующая степень беспорядка DS Чем больше частиц в системе, тем больше в системе беспорядка Твердое вещество ? жидкость ? газ Степень беспорядка увеличивается -----> Вычислить изменения энтропии можно на основании справочных данных по формуле: DS =S кон.- Sисх.

21 Выводы

Выводы

Всякая химическая реакция характеризуется двумя энергетическими характеристиками: энтальпией (DH) и энтропией (DS). Для самопроизвольных реакций характерно стремление к уменьшению энергии за счет выделения ее в окружающую среду и к увеличению степени беспорядка. При вычислении Qр необходимо учитывать закон Гесса.

22 Задача 5

Задача 5

При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Решение Составить уравнение. 3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + Х кДж Вычислить количество вещества содержащего 18 г алюминия. n = m/M n (Аl) = 18г : 27г/моль =0,67 моль Составить и решить пропорцию. При окислении 0,67 моль алюминия выделяется 547 кДж теплоты При окислении 4 моль алюминия выделяется Х кДж теплоты Х = 4 •547 : 0,67 = 3265,67 кДж Составим термохимическое уравнение этой реакции. 3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + 2365 кДж

23 Домашнее задание

Домашнее задание

Изучить материал учебника параграф 12, выполнить задания № 2.6; приготовить сообщение из дополнительной литературы, составить суточный рацион питания для подростков.

24 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

«Почему протекают химические реакции»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/pochemu-protekajut-khimicheskie-reaktsii-139326.html
cсылка на страницу

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Почему протекают химические реакции