<<  Приветствуем участников игры: Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в  >>
1 конкурс «Презентация команд»

1 конкурс «Презентация команд». Придумать девиз и сделать сообщение о веществе, которым названа ваша команда, рассказать об интересных моментах его открытия и физических свойствах Оценка конкурса: 1 балл за сообщение; 1 балл за девиз.

Слайд 5 из презентации «Подгруппа азота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа азота.pptx» можно в zip-архиве размером 1037 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Азот и аммиак» - Соли аммония. Взаимодействие с солями. Характерные свойства класса солей. Оценивание. Разложение солей аммония. Азот. Реактив Несслера. Азот в составе аммиака. Аммиак в воде. Механизм. Свойства солей аммония. Молекула аммиака. Качественная реакция. Качественные реакции. Найти соответствие. Третий лишний.

«Производство аммиака» - Схема технологического процесса. Пройдя между труб теплообменника, нагретая смесь газов поступает на катализатор. Все технико-экономические показатели производства определяются на основе материального баланса. и попадает в холодильник, а затем в сепаратор. Изучить научные принципы производства аммиака.

«Получение аммиака» - Производство аммиака цианамидным методом Проектная работа по химии. Создать производство, основанное на современных принципах. При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Мельница для измельчения известняка. Химизм. Сырье. В проекте созданы аппараты ранее нигде не использовавшиеся и неописанные.

«Азот и его соединения» - Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. Затем азот осушают. В немецком языке используется название Stickstoff, что означает «удушающее вещество». Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии. Процесс ведут при температуре 400—600°С и давлениях 10—1000 атмосфер.

«Азот, соединения азота» - Нашатырный спирт. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора. Раствор аммиака в воде. Аммиак горит в кислороде без катализатора. Степень окисления +1. Какой вид химической связи в аммиаке. Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин. Общая формула водородного соединения элементов VА группы.

«Аммиак» - Физические свойства. Является восстановителем. Биологическое действие аммиака. Каково строение атома азота. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. План урока. Применение аммиака. Аммиак. Состав. Получение аммиака в лаборатории. NH3.

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем