<<  2 конкурс «Самый быстрый» 2 конкурс «Самый быстрый»  >>
2 конкурс «Самый быстрый»

2 конкурс «Самый быстрый». 4. Как получают азот в промышленности? 5. Почему азот называют «элементом жизни»? 6. Что такое «нашатырный спирт»? Для чего его используют? 7. Какие свойства аммиака лежат в основе его применения в холодильных установках?

Слайд 19 из презентации «Подгруппа азота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа азота.pptx» можно в zip-архиве размером 1037 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Азот химия» - Применение и получение: Восстановительные N20 2N+2 *При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. Рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР. Цели: Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Показать значение азота как биогенного элемента. Окислитель N0 + 3e- ? N-3 * Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al,Н2.

«Аммиак» - Получение аммиака в лаборатории. Физические свойства. Применение аммиака. Каково строение атома азота. Состав. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. План урока. NH3. Является восстановителем. Биологическое действие аммиака. Аммиак.

«Азот» - Характеристика подгруппы азота. Общая характеристика подгруппы азота. Внешние электроны. Строение молекулы азота. Равновесие. История открытия азота. Восстановитель. Нитриды. Способы получения азота. Пробирки наполнили газами. Пройденный материал. Химические свойства азота. Физические свойства азота.

«Азот и аммиак» - Взаимодействие с кислотами. Качественные реакции. Соли аммония. Выбери формулу. Взаимодействие с солями. Разложение солей аммония. Техника безопасности. Получение солей аммония. Аммиак в воде. Реактив Несслера. Физические и химические свойства. Фараонова Змея. Свойства солей аммония. Степень окисления.

«Азот, соединения азота» - Электронная формула. Степени окисления элементов равны +5 и -2. Высшая валентность азота. Сумма коэффициентов в уравнении реакции. Аммиак горит в кислороде без катализатора. Азот входит в главную подгруппу. Число энергетических уровней в атоме азота. Аммиак. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора.

«Азот и его соединения» - Получение. Проектная работа по химии «Жидкий азот». Существует и иная версия. Испаряясь, азот вытесняет кислород, необходимый для горения, и пожар прекращается. Затем азот осушают. Процесс ведут при температуре 400—600°С и давлениях 10—1000 атмосфер. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом.

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем