<<  2 конкурс «Самый быстрый» 2 конкурс «Самый быстрый»  >>
2 конкурс «Самый быстрый»

2 конкурс «Самый быстрый». 8. Каким способом следует собирать аммиак? Почему? 9. Как можно распознать аммиак? 10. Что такое нашатырь? Для чего его используют? 11.Какое применение находит карбонат и гидрокарбонат аммония? 12. Какие вещества называют селитрами?

Слайд 20 из презентации «Подгруппа азота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа азота.pptx» можно в zip-архиве размером 1037 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Урок Азот» - Для изучении темы требуется 2 часа. 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.). 4. Подведение итогов работы (5 мин). 1 урок: Азот как простое вещество. Обсуждают появившиеся вопросы. Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест. Цели урока. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут).

«Азот» - Физические свойства азота. Строение молекулы азота. Нитриды. История открытия азота. Химические свойства азота. Кислотные свойства. Способы получения азота. Внешние электроны. Характеристика подгруппы азота. Равновесие. Окислитель. Восстановитель. Пройденный материал. Пробирки наполнили газами. Общая характеристика подгруппы азота.

«Аммиак» - Получение аммиака в лаборатории. Каково строение атома азота. План урока. Физические свойства. Применение аммиака. Является восстановителем. Биологическое действие аммиака. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. NH3. Аммиак. Состав.

«Азот и его соединения» - Применение. Процесс ведут при температуре 400—600°С и давлениях 10—1000 атмосфер. В немецком языке используется название Stickstoff, что означает «удушающее вещество». Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Известны радиоактивные изотопы азота с массовыми числами 11, 12, 13, 16 и 17.

«Молекула аммиака» - Химические свойства. Строение молекулы. Восстановительные N20 2N+2 При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. Получение. Физические свойства. Аммиак. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота.

«Азот, соединения азота» - Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Число энергетических уровней в атоме азота. Суждения о свойствах азотной кислоты. Атом азота. Электронная формула. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Азот при обычных условиях. Соединения азота. Сумма коэффициентов в уравнении реакции.

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем