<<  2 конкурс «Самый быстрый» 3 конкурс капитанов «Реши задачу»  >>
2 конкурс «Самый быстрый»

2 конкурс «Самый быстрый». 13. Какой газ называют «бурым»? 14. Что такое «ляпис»? 15. Что такое «царская водка»? 16. Какая из модификаций фосфора светится в темноте? 17. На каком свойстве основано применение оксида фосфора (V) в химической промышленности в качестве осушителя?

Слайд 21 из презентации «Подгруппа азота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа азота.pptx» можно в zip-архиве размером 1037 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Азот» - Характеристика подгруппы азота. Внешние электроны. Нитриды. Общая характеристика подгруппы азота. Пройденный материал. Равновесие. Физические свойства азота. Кислотные свойства. Пробирки наполнили газами. Окислитель. Восстановитель. История открытия азота. Способы получения азота. Химические свойства азота.

«Производство аммиака» - Классификация установок для синтеза аммиака. Отделённый в сепараторе от смеси газов жидкий аммиак поступает на склад. Пройдя между труб теплообменника, нагретая смесь газов поступает на катализатор. Составить технологическую схему производства. Проект Производство аммиака. и попадает в холодильник, а затем в сепаратор.

«Азот, соединения азота» - Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Атом азота. Подготовка к ГИА. Степень окисления +1. Азот входит в главную подгруппу. Нашатырный спирт. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Аммиак. Число энергетических уровней в атоме азота.

«Урок Азот» - 4. Подведение итогов работы (5 мин). Проверка выполнения основной части заданий. 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). Обсуждают появившиеся вопросы. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. Цели урока.

«Получение аммиака» - Воздух. Создании альтернативного способа производства аммиака. Принципиальная схема производства. Мельница для измельчения каменного угля и оксида кальция. Печь для получения оксида кальция. Компрессор. Печь для получения карбида кальция. Соблюдены основные принципы химического производства: циркуляции, теплообмена, безотходности, экологичности.

«Молекула аммиака» - Химические свойства. Выделение из жидкого воздуха. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. Строение молекулы. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. В промышленности. Аммиак. Получение. Восстановительные N20 2N+2 При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная.

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем