<<  Азот в соединениях может проявлять как отрицательную, так и Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре  >>
Аммиак

Аммиак. Легче воздуха. Молекулярная кристаллическая решетка. Хорошо растворим в воде. H2O. NH3.

Слайд 9 из презентации «Подгруппа азота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа азота.pptx» можно в zip-архиве размером 1037 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Азот, соединения азота» - Число электронов в атоме азота. Атом азота. Электронная формула. Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин. Нашатырный спирт. Высшая валентность азота. Азот при обычных условиях. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Аммиак. Одинаковое значение степени окисления. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора.

«Урок Азот» - Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество». Проверка выполнения основной части заданий. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). Оборудование и дидактический материал. Для изучении темы требуется 2 часа. 1 урок: Азот как простое вещество. В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки.

«Производство аммиака» - Образовавшаяся смесь NH3, N2, H2 проходит по трубам теплообменника. Пройдя между труб теплообменника, нагретая смесь газов поступает на катализатор. Цель. Сырье для производства аммиака. Разработать оптимальные условия синтеза аммиака. и попадает в холодильник, а затем в сепаратор. Химизм производства и оптимальные условия.

«Азот и его соединения» - Свойства. Даже для замораживания цветка необходимо достаточно продолжительное время. В высоких слоях атмосферы происходит фотохимическая диссоциация молекул N2. Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии. Соединения азота. Существует и иная версия. Известны три кристаллические модификации твёрдого азота.

«Аммиак» - NH3. Является восстановителем. Состав. Получение аммиака в лаборатории. Каково строение атома азота. Аммиак. Применение аммиака. План урока. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Физические свойства. Биологическое действие аммиака.

«Азот и аммиак» - Получение солей аммония. Свойства солей аммония. Найти соответствие. Степень окисления. Качественная реакция. Разложение солей аммония. Азот в составе аммиака. Строение солей аммония. Третий лишний. Реактив Несслера. Соли аммония. Механизм. Взаимодействие с кислотами. Физические и химические свойства.

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем