<<  Фуллерены Сажу получают при разложении метана  >>
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода. Алмаз. Фуллерен. Графит.

Слайд 16 из презентации «Подгруппа углерода»

Размеры: 648 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1978 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Элемент углерод» - Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд. С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева. Уникальная роль углерода в живой природе обусловлена его свойствами. Число собственных минералов Углерода - 112. Большую геохимическую роль в земной коре играют СО2 и угольная кислота.

«Аллотропия углерода» - Алмаз. Разобрать химические свойства углерода. Строение атома. Адсорбция. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. CO2. Большая импера- Звезда ордена торская корона Св. Графит. Имеет слоистую структуру. Андрея Первозванного. Химические свойства. CH4. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ.

«Строение и свойства углерода» - Свойства графита. Карбин. Применение. Графит. Взаимодействие углерода с алюминием. Ребус. Круговорот углерода в природе. Фильтрующий противогаз. Свойства определяются строением. Выполнение тестовых заданий. Физминутка. Конспект урока химии. Углерод. Модели кристаллических решеток. Императорский скипетр.

«Углерод, соединения углерода» - Парниковый эффект. Алгоритм работы в парах сменного состава. Цель занятия. Кристаллическая решетка алмаза. Изделия из графита. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Применение соединений углерода: углекислый газ. Изделия из алмаза. Жесткость воды и способы ее устранения. Применение соединений углерода: углекислый газ.

«Гибридизация атомов углерода» - Атомы углерода. Тип гибридизации. Негибридизованные орбитали. Молекулярная структура алканов. Структурные формулы. Взаимное расположение. Молекулярная структура алкинов. Sр-гибридизация. Схема образования. Молекулярная структура алкенов. Процессы выравнивания орбиталей. Три типа гибридизации. Sр2-гибридизация.

«Углерод и его соединения» - Составьте формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида, водородного соединения углерода. Какие высшую и низшую степени окисления проявляет углерод в соединениях? Составить конспект-ответ, придерживаясь следующих вопросов. Какие аллотропные модификации образует углерод? Каковы условия перехода карбонаты в гидрокарбонаты?

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем