<<  Сажу получают при разложении метана Явление адсорбции открыл русский химик Товий Егорович ЛОВИЦ  >>
Десорбция – выделение этих поглощённых веществ – обратный процесс

Десорбция – выделение этих поглощённых веществ – обратный процесс. Адсорбция – поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества.

Слайд 18 из презентации «Подгруппа углерода»

Размеры: 648 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1978 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Подгруппа углерода» - Портретный алмаз. Какие элементы Периодической системы входят в главную подгруппу IV группы? Назовите фамилию ученного открывшего явление адсорбции? Закрепление. Крупные прозрачные кристаллы алмаза — драгоценные камни первого класса. Древесный уголь получается при нагревании без доступа воздуха древесины.

«Аллотропия углерода» - Химически очень устойчивое вещество. CF4. Окисляется. Цели и задачи. Что такое аллотропия? AI4C3. Zn + CO2. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Адсорбция. Строение атома. Химические свойства. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита.

«Характеристика углерода и кремния» - Кремний: кварц, яшма, агат, опал, силикаты, алюмосиликаты. Sno2(т) уст. Химия элементов. C (графит, алмаз, карбин, фуллерен). HCN – производное дициана C2N2. Sp-гибридизация. С, Si, Ge + H2O ? С, Si, Ge + H3O+ ? Sn, Pb + H2O ? Sn + H3O+ ? Sn2+ + H2? Pb + H3O+ ? Pb2+ + H2?. Химические свойства. GeO2 . nH2O?.

«Углеродные материалы» - Твердофазные процессы (термодеструкция, конденсация и упорядочение структуры). Структурные формулы различных аллотропных модификаций углерода. Слоистые соединения. Физические свойства углерода. Тепловые (теплопроводность, теплоемкость, тепловое расширение). Углерод. Механизм -радикально-цепной. Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов.

«Фуллерены» - Получение. Как полупроводник (акцептор электронов). Антиоксиданты и биофармпрепараты. Добавки для получения искусственных алмазов. Весы. Создания искусственных мускулов. Применение. Фуллеренов. Углеродные нанотрубки. Применение нанотрубок. Нанотрубки. Сверхпроводящие соединения с С60. Как трос для космического лифта.

«Гибридизация атомов углерода» - Sр2-гибридизация. Пространственная конфигурация. Кристаллическая решетка алмаза. Достигли ли вы цели урока. Негибридизованные орбитали. Молекулярная структура алкинов. Схема образования. Структурные формулы. Электронная структура. Sр2-гибридизация. Процессы выравнивания орбиталей. Три типа гибридизации.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем