<<  Десорбция – выделение этих поглощённых веществ – обратный процесс Н.Д.Зелинский на основе адсорбционных свойств древесного угля  >>
Явление адсорбции открыл русский химик Товий Егорович ЛОВИЦ
Явление адсорбции открыл русский химик Товий Егорович ЛОВИЦ.

Слайд 19 из презентации «Подгруппа углерода»

Размеры: 648 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1978 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Подгруппа углерода» - Древесный уголь получается при нагревании без доступа воздуха древесины. Бесцветные или окрашенные октаэдрические кристаллы. Опрос: Составить презентации «Знаменитые алмазы» и «Простой графитовый карандаш». Крупные прозрачные кристаллы алмаза — драгоценные камни первого класса. Промышленные месторождения связаны с кимберлитами, россыпями.

«Строение и свойства углерода» - Свойства определяются строением. Где в природе встречается углерод. Круговорот углерода в природе. Фильтрующий противогаз. Свойства графита. Применение. Технический углерод. Адсорбция. Химические свойства углерода. Проведение опыта по адсорбции. Императорский скипетр. Физминутка. Графит. Что вы знаете об алмазах.

«Характеристика углерода и кремния» - CO2, CO32?, H2CO3, Na2CO3, CS2, CF4, CCl2O, C(NH2)2O. CO sio geo sno pbo уст. Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np2. Фуллерен: С60 и С70 (полые сферы), темно-окрашенный порошок, полупроводник, т. пл. Si 25,80% (27,72% в литосфере) 13. Структура алмаза и графита. Распространение в природе и важнейшие минералы.

«Урок Углерод» - Девиз урока. Окислительно-восстановительная двойственность углерода. Самостоятельная работа Вариант В. Вычислить объем оксида углерода (IV), если сгорело 5 кг угля, содержащего 20% примесей. Характеристика подгруппы углерода. Аллотропные модификации углерода. Выводы к уроку. Алмаз Фуллерен Графит Карбин Ограненный алмаз – бриллиант.

«Аллотропия углерода» - AI4C3. Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Цели и задачи. Окисляется. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Большая импера- Звезда ордена торская корона Св. Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Фуллерены. Аморфный углерод.

«Гибридизация атомов углерода» - Sр2-гибридизация. Взаимное расположение. Три типа гибридизации. Процессы выравнивания орбиталей. Структурные формулы. Sр2-гибридизация. Валентные состояния атома углерода. Молекулярная структура алкенов. Атомы углерода. Sр-гибридизация. Электронная структура. Пространственная конфигурация. Кристаллическая решетка алмаза.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем