<<  Угольные фильтры Химические свойства  >>
Химические свойства

Химические свойства. При н.у. углерод – малоактивен, на холоде реагирует только со фтором; при нагревании становится активным (особенно графит). Углерод – восстановитель: С0 – 2е ? С +2 С0 – 4е ? С +4 с неметаллами с большей ЭО со сложными веществами (водяным паром, с кислотами – окислителями, с оксидами металлов) 1) с кислородом (при нагревании): а) неполное горение С + О2 ? б) полное горение С + О2 ? 2) со фтором (при н.у.) С + F2 ? 3) с серой, азотом, углеродом (при нагревании): С + S ? (сероуглерод) С + N2 = С2N2 (дициан) Si + С ? (карборунд).

Слайд 22 из презентации «Подгруппа углерода»

Размеры: 648 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1978 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Углеродные материалы» - При t = 5000C переход реакционной массы в твердое состояние, называемое коксом. Энергия разрыва связей в органическом веществе. Основные разделы курса: Зависимость ?g синтеза у/в из простых веществ от температуры. Механические (упругость, хрупкость, пластичность). Таким образом получают сажу фуллерены, пироуглерод, алмаз.

«Урок Углерод» - Аллотропные видоизменения углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин. Ф.Бэкон. Углерод, нахождение в природе, аллотропные видоизменения, химические свойства углерода. Самостоятельная работа таблица: Характеристика элементов подгруппы углерода. Основные области применения углерода. Алмаз Фуллерен Графит Карбин Ограненный алмаз – бриллиант.

«Гибридизация атомов углерода» - Атомы углерода. Электронная структура. Молекулярная структура алкенов. Молекулярная структура алкинов. Схема образования. Тип гибридизации. Валентные состояния атома углерода. Три типа гибридизации. Кристаллическая решетка алмаза. Негибридизованные орбитали. Взаимное расположение. Структурные формулы.

«Углерод, соединения углерода» - Изделия из алмаза. Сталактиты и сталагмиты. Молекула ДНК. Круговорот углерода в природе. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Жесткость воды и способы ее устранения. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Кристаллическая решетка алмаза. Алгоритм работы в парах сменного состава. Значение углерода.

«Характеристика углерода и кремния» - При комн. темп. Тридимит. Степени окисления: –IV, 0, +II, +IV Устойчивые ст.ок.: С, Si, Ge, Sn: +IV (PbIV – сильн.окисл.). Уст. ст.ок.: Pb: +II. Углерод и кремний. Кислородные соединения. Видео: магниетермия и получение силана. Элементы IVА-группы. Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид. Типичный восст-ль (реагирует с водородом, кислородом, фтором, серой, металлами).

«Аллотропия углерода» - CO2. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Окисляется. Химически очень устойчивое вещество. Адсорбция. Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. AI4C3. Вопросы для закрепления.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем