<<  Химические свойства Химические свойства  >>
Химические свойства

Химические свойства. Углерод – восстановитель: 4) с оксидами металлов: малоактивных СuО + С ? (восстановление металлов) активных СаО + С ? Аl2О3 + С ? (углерод диспропорционирует, образуя карбиды) 5) с диоксидом углерода: С + СО2 ? (образует монооксид) 6) с водяным паром C + H2O ? СO + H2 водяной газ 7) с кислотами – окислителями: C + H2SO4(конц.) ? С + HNO3(конц.) ?

Слайд 23 из презентации «Подгруппа углерода»

Размеры: 648 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1978 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Углеродные материалы» - Электрические (электропроводность). Процесс проводят в области термодинамической стабильности высококонденсированных у/в. Плотность, удельная теплоемкость, температура фазовых переходов. Аллотропные модификации углерода. Зависимость ?g синтеза у/в из простых веществ от температуры. Таким образом получают сажу фуллерены, пироуглерод, алмаз.

«Углерод, соединения углерода» - Последствия использования жесткой воды. Буры и сверла. Изделия из алмаза. Влияние курения на развитие плода. Применение соединений углерода: углекислый газ. Белки. Значение углерода. Добавление соды. Углерод и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Вопросник. Элементы, встречающиеся в живых организмах.

«Строение и свойства углерода» - Вес алмазов измеряется в каратах. Ребус. Императорский скипетр. Химические свойства углерода. Где в природе встречается углерод. Фильтрующий противогаз. Взаимодействие углерода с алюминием. Модели кристаллических решеток. Что вы знаете об алмазах. Свойства определяются строением. Физминутка. Аллотропная модификация углерода.

«Элемент углерод» - Mgco3 - магнезит feco3 - сидерит. С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева. Большую геохимическую роль в земной коре играют СО2 и угольная кислота. Число собственных минералов Углерода - 112. Графит стали применять для изготовления тиглей и карандашей. В 1778 году К.Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой выделяется углекислый газ.

«Гибридизация атомов углерода» - Sр-гибридизация. Sр2-гибридизация. Тип гибридизации. Молекулярная структура алкенов. Процессы выравнивания орбиталей. Орбитали атома углерода. Атомы углерода. Взаимное расположение. Молекулярная структура алкинов. Молекулярная структура алканов. Пространственная конфигурация. Схема образования. Электронная структура.

«Характеристика углерода и кремния» - Амфотерные элементы. Карбамид и цианамид. Водородные соединения. Si 25,80% (27,72% в литосфере) 13. Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид). Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид. Элементы IVА-группы. ЭO, ЭO2 (sn, pb). 4000 ?С, плотность 2,27 г/см3, электропроводен, устойчив. Монооксид углерода CO.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем